Классификация ковалентной связи по полярности

Общая электронная пара может по-разному располагаться относительно атомов, между которыми возникла ковалентная связь: она находится или на одинаковых, или на разных расстояниях от этих атомов. За счет смещения общей электронной пары по месту связи могут возникать полюса, т. е. связь может быть как полярной, так и неполярной.

Неполярная ковалентная связь — химическая связь, осуществляемая общей электронной парой, равномерно распределенной между атомами, ее образующими (рис. 5.4).

Рис. 5.4. Схема неполярной ковалентной связи: г — расстояние между ядром и общей электронной парой.

Полярная ковалентная связь — химическая связь, реализуемая общей электронной парой, смещенной к атому более активного неметалла.

Схема полярной ковалентной связи изображена на рис. 5.5 на примере связи между атомом водорода и хлора в хлороводороде Н—С1 (газ).

С полярной ковалентной связью тесно связана ионная связь.

Ионной называется химическая связь, возникающая за счет электростатического притяжения ионов.

Рис. 5.5. Схема полярной ковалентной связи.

Ионная связь возникает аналогично ковалентной, т. е. образуется общая электронная пара, которая настолько сильно смещается к атому активного неметалла, что можно считать, что атом металла отдал электрон атому неметалла, т. е. возникли ионы (рис. 5.6).

Ионная связь является крайним случаем полярной ковалентной связи, так как она об;

Рис. 5.6. Схема образования ионной связи.

разуется подобно ковалентной, но происходит очень сильное смещение общей электронной пары к атому очень активного неметалла. Эта связь редка в природе и в «чистом» виде практически не встречается. Даже в хлориде натрия у атома натрия возникает заряд +0,95 (от единицы элементарного заряда), а у атома хлора -0,95. Такое значение заряда означает, что 5% времени общая электронная пара в одинаковой степени принадлежит и натрию, и хлору. Ионная связь характерна для щелочей и солей, при этом в состав солей входят либо сложные анионы, либо это соли щелочных и щелочноземельных металлов. Во всех оксидах связь ковалентная (на природу связи в оксидах есть и другие точки зрения).

Следовательно, ионная связь по типу является крайним случаем полярной ковалентной связи, но это отдельный вид связи и она имеет значительные отличия от ковалентной связи.

Эти отличия таковы:

Рис. 5.7. Схема, иллюстрирующая ненасыщен ность ионной связи: стрелки показывают направление силовых линий электромагнитного поля.

1. Ковалентная связь всегда насыщена, а ионная — ненасыщена, например:

2. Ковалентная связь всегда направлена, а ионная — ненаправлена (рис. 5.7), например: