Термодинамика растворов монофункциональных производных бензола, L-?-гистидина и L-?-фенилаланина в смесях воды с мочевиной и диметилформамидом
Диссертация
Ароматические углеводороды и их производные представляют собой уникальный тип соединений, переоценить значение которых в современной науке и технике невозможно. Во-первых, они находят широкое применение в промышленности в реакциях восстановления нитросоединений при производстве красителей, синтезе лекарственных препаратов, изготовлении косметических средств и т. д. Поскольку эти процессы… Читать ещё >
Содержание
- 1. Введение.
- 2. Обзор литературы
- 2. 1. Особенности строения и свойств индивидуальных рас- 10 творителей
- 2. 1. 1. Структура и свойства жидкой воды
- 2. 1. 2. Строение и свойства некоторых апротонных раствори- 14 телей
- 2. 2. Структурно-термодинамические характеристики смесей 18 воды с мочевиной и диметилформамидом
- 2. 3. Современные представления о сольватации веществ в 24 растворе
- 2. 4. Термохимия сольватации ароматических соединений в 26 индивидуальных и смешанных растворителях
- 2. 4. 1. Строение ароматических соединений
- 2. 4. 1. 1. Бензол и его монофункциональные производные
- 2. 4. 1. 2. Аминокислоты
- 2. 4. 2. Термодинамика сольватации в индивидуальных рас- 33 творителях
- 2. 4. 3. Сольватация в смешанных растворителях
- 2. 4. 1. Строение ароматических соединений
- 2. 5. Вириальные разложения термодинамических свойств 44 разбавленных растворов. Теория МакМиллана-Майера и ее применение к анализу экспериментальных данных
- 2. 1. Особенности строения и свойств индивидуальных рас- 10 творителей
- 3. Экспериментальная часть
- 3. 1. Характеристика используемых реактивов
- 3. 2. Конструктивные особенности калориметрической уста- 53 новки и методика проведения опыта
- 3. 3. Установка для определения растворимости аминокислот и методика проведения эксперимента
- 3. 4. Поправки к тепловому эффекту растворения и оценка 66 погрешности экспериментальных данных
- 4. Обсуждение
- 4. 1. Растворы ароматических веществ в индивидуальных рас- 71 творителях
- 4. 1. 1. Энтальпии растворения ароматических аминокислот в 71 воде
- 4. 1. 2. Энтальпии растворения и сольватации анилина, бензо- 77 ла и нитробензола в воде и диметилформамиде
- 4. 2. Сольватация ароматических веществ в смешанных вод- 80 но-органических растворителях
- 4. 2. 1. Энтальпии сольватации анилина, бензола и нитробен- 80 зола в смесях воды с диметилформамидом и мочевиной
- 4. 2. 2. Термодинамические характеристики растворов Ь-а- 86 фенилаланина и Ь-а-гистидина в смесях воды с мочевиной и диметилформамидом
- 4. 3. Межчастичные взаимодействия в разбавленных раство- 93 рах ароматических веществ. Анализ энтальпийных, энтропийных и гиббсовых параметров парных взаимодействий
- 4. 4. Влияние температуры на термодинамические свойства и 107 параметры межчастичных взаимодействий в системе вода-диметилформамид-Ь-фенилаланин
- 4. 1. Растворы ароматических веществ в индивидуальных рас- 71 творителях
Список литературы
- Д. Эйзенберг, В. Кауцман. Структура и свойства воды, Л: Гидрометео-издат, 1975, 280 с.
- В.В. Синюков. Структура одноатомных эюидкостей, воды и водных растворов электролитов. Историко-хнмический анализ, М.: Наука, 1976, 256 с.
- Г. Г. Маленков. Структура воды. Физическая химия. Современные проблемы. Под ред. Я. М. Колотыркина, М.: Химия, 1984, 215 с.
- Г. Г. Маленков. Структура и динамика жидкой воды, Журн. структур, химии, 2006, 47, 5.
- Ю.М. Кесслер, В. Е. Петренко. Вода: некоторые решенные и нерешенные проблемы, С. 6 -96, в кн. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижение последних лет. Под ред. акад. A.M. Кутепова, М.: Наука, 2003, 404 с.
- Ю.Г. Бушуев. Структурные свойства жидкостей с различным типом молекулярного взаимодействия по данным компьютерного моделирования, Дисс. докт. хим. наук, Иваново, ИГХТУ, 2001, 345 с.
- F. Vanzi, В. Madan, К. Sharp. Effect of protein denaturants urea and quanid-inium on water structure: a structural and thermodynamic study, J. Amer. Chem. Soc., 1998, 120, 10 748.
- B. Madan, K. Sharp. Changes in water structure induced by a hydrophobic solute probe by simulation of the water hydrogen bond angle and radial distribution functions, Biophys. Chem., 1999, 78, 33, 41.
- K. R. Gallagher, K. A. Sharp. A new angle on heat capacity changes in hydrophobic solvation, J. Amer. Chem. Soc., 2003, 125, 9853.
- Ли Ен Зо, Л. П. Зайченко, А. А. Абрамзон, В. А. Проскуряков, А. А. Славин. Исследование водородных связей амидов, Журн. общей химии, 1984, 54, 2, 254.
- П. Зайдель. Диэлектрическая радиоспектроскопия и строение жидких N, N-дiltemилформамида, N-метилкапролактама и их растворов в бензоле и циклогексане, Автореф. дисс. канд. хим. наук, М.: МГУ, 1978, 14 с.
- М.М. Kopecni, R.J. Laub, D.M. Petkovic. Dielectric permittivity analysis of likely self-association of N, N-disubstituted amides, J. Phys. Chem., 1981, 85, 11, 1595.
- R. Konrat, H Sterk. 13С NMR relaxation and molecular dynamics overall movement and internal rotation of methyl group in N, N~dimethylformamide, J. Phys. Chem., 1990, 94, 1291.
- S. Yashonath, C.N.R. Rao. Structure and dynamics of polar liquids: a molecular dynamics investigation of N, N-dimethylformamide, J. Chem. Phys., 1991, 155,3,351.
- W.L. Yorgensen, C.J. Swenson. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Structure and properties of liquid amides, J. Amer. Chem. Soc., 1985, 107, 569.
- Y. Marcus, Ionic solvation, Willey&Sons, N Y., 1985, 306 .
- Ю.Я. Фиалков. Растворитель как средство управления химическим прогрессом, JL: Химия, 1990, 240 с.
- Т.М. Krygowski, Р.К. Wrona, U. Zielkowska. Empirical parameters of Lewis acidity and basicity for aqueous binary solvent mixtures, Tetrahedron, 1985,41,20, 4519.
- D. Martin, H.G. Hauthal. Dimethylsulfoxide, В.: Acad. Verl., 1971, 494.
- В.И. Барановский, Ю. Н. Кукушкин, H.C. Панина, А. И. Панин. Электронная структура и донорные свойства диметилсульфоксида, Журн. не-орг. химии, 1973, 18, 6, 1602.
- R.L. Amey. The extent of association in liquid dimethylsulfoxide, J. Phys. Chem., 1968,72, 9, 3358.
- И.С. Перелыгин, И. Г. Иткулов, А. С. Краузе. Ассоциация молекул жидкого диметилсульфоксида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света, Журн. физич. химии, 1991, 62, 2, 410.
- А. Паркер. Применение полярных апротонных растворителей в органической химии, Успехи органической химии, 1968, 5, 5.
- М.И. Шахпаронов. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей, Москва, Изд. МГУ, 1963, 282 с.
- P. Yedlovsky, G. Palinnkas. Monte-Carlo simulation of liquid acetone with a polarizible molecular model, J. Mol. Phys., 1995, 84, 2, 217.
- А.Г. Морачевский, H.A. Смирнова, И. М. Балашова, И. Б. Пукинский. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов, JL: Химия, 1982, 240 с.
- A.M. Зайчиков. Энтальпии смешения и межмолекулярные взаимодействия в бинарных системах вода амид, Дисс. канд. хим. наук, 1993, 240 с.
- В.П. Белоусов, А. Г. Морачевский, М. Ю. Панов. Тепловые свойства растворов неэлектролитов, Л.: Химия, 1981, 264 с.
- Е.Р. Egan, В.В. Luff. Heat of solution, heat capacity and density of aqueous urea solutions at 25 °C, J. Chem. & Engin. Data, 1966, 11,2, 192.
- G. L. Gartland, В. М. Craven. Hydrogen bonding NH. O С of barbiturates: the (1:1) crystal complex of urea and 5,5-diethylbarbituric acid (barbital), Acta crystallog., 1974, 30, 4, 980.
- G. Jakli, W.A. Van Hook. Isotope effects in aqueous systems. 12. Thermodynamics of urea-/z4 / H20 and urea-d4 / D20 solutions, J. Phys.Chem., 1981, 85, 3480.
- A.R. Henn, W. Kauzmann. Equation of state of a random network, continuum model of liquid water, J. Phys. Chem., 1989, 93, 3770.
- Ю.М. Кесслер, A.Jl. Зайцев. Сольвофобные эффекты: теория, эксперимент, практика, JI.: Химия, 1989, 312 с.
- Г. А.Крестов, Б. Д. Березии. Современные понятия и законы химии. Л. Химия, 1986, 102 с.
- W.L. Yorgensen, C.J. Swenson. Optimized intermolecidar potential functions for amides and peptides. Hydration of amides, J. Amer. Chem. Soc., 1985, 107, 1489.
- J. Chandrasekhar, D.C. Spellmeyer, W.L. Yorgensen. Energy component analysis for dilute aqueous solutions of L’C, Na F and СГ ions, J. Amer. Chem. Soc., 1984, 106, 903.
- J.J.P. Stewart. Optimization of parameters for semiempirical methods /. Method, J. Comput. Chem. 1989, 10, 209.
- G. Ghigo, В. O. Roos, P. Malmqvist. A modified definition of the zeroth-order Hamiltonian in multiconfigurational perturbation theory (CASPT2), Chem. Phys. Lett., 2004, 396, 1−3, 142.
- В.З. Соколов, Г. Д. Харламович. Производство и использование ароматических углеводородов, М.: Химия, 1980, 350 с.
- JI.C. Эфрос, М. В. Горелик. Химия и технология промежуточных продуктов, JL: Химия, 1980, 250 с.
- Химический энциклопедический словарь. Под ред. И. JI. Кнунянц, М.: Сов. энцикл., 1983, 792 с.
- А.Н. Несмеянов, Н. А. Несмеянов. Начало органической химии, М.: Химия, 1974, ч. 1, 624 с. и ч. 2, 744 с.
- О.Ю. Зеленин. Термодинамика реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования L-валина, DyL-лейцина, L-аспарагина иглицил-Ь-аспарагина с ионом никеля (II) в водном растворе, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИГХТУ, 2003, 154 с.
- F. Rodante. Thermodynamics of the «standard" — amino acids in water at 25 °C, Thermochim. Acta, 1989, 149, 157.
- И.Н. Межевой. Влияние состава водно-органических растворителей и буферных систем на энтальпийные характеристики сольватации аминокислот и пептидов при 298.15 К, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИХР РАН, 2004, 166 с.
- F. Rodante, М. Tocci. Calorimetric study of some aminoacids in water at 25 °C, Thermochim. Acta, 1989, 86, 109.
- F. Rodante, F. Fantauzzi. Thermodynamics of acid proton dissociation of some aminoacids. Effect of the hydroxyl substituent group on aliphatic and aromatic side-chains, Thermochim. Acta, 1987, 111, 233.
- F. Rodante, F. Fantauzzi, M. Di Giromlamo. Calorimetric study of the first and second proton dissociation processes of fluoro- and hydroxyl derivatives of phenylalanine, Thermochim. Acta, 1987, 142, 203.
- F. Rodante, F. Fantauzzi. Thermodynamics of proton transfer processes for some a~aminoacids with different side-chains groups, Thermochim. Acta, 1989, 144, 75.
- F. Rodante, F. Fantauzzi. Thermodynamic study of some a—aminoacids bearing different groups in their side-chains, Thermochim. Acta, 1989, 144, 275.
- Г. В. Сибрина. Структурные особенности водных растворов а-аминокислот при 283−328 К из данных по растворимости благородного газа и плотности, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИХНР АН, 1988, 169 с.
- R. Fuchs, R.F. Rodewald. Substitutent group enthalpies of transfer from methanol to N, N-dimethylformamide, J. Amer. Chem. Soc., 1973, 95, 18, 5897.
- W.K. Stephenson, R. Fuchs. Enthalpies of interaction of aromatic solutes with organic solvents, Can. J. Chem., 1985, 63, 2529.
- W.K. Stephenson, R. Fuchs. Enthalpies of interaction of hydroxylic solutes with organic solvents, ibid., 2535.
- W.K. Stephenson, R. Fuchs. Enthalpies of interaction of nitrogen base solutes with organic solvents, ibid., 2540.
- Б.Н. Соломонов и др. Сольватация органических соединений. Молекулярная рефракция, диполъный момент и энтальпия сольватации, Журн. орг. химии, 1984, 54, 7, 1622.
- Б.Н. Соломонов, В. Б. Новиков, А. Б. Соломонов. Уравнение для описания энтальпий неспецифической сольватации неэлектролитов, Журн. фи-зич. химии, 2000, 74, 7, 1229.
- Б.Н. Соломонов и др. Сольватация органических соединений. Определение энтальпии специфического взаимодействия растворенного вещества с растворителем, Журн. орг. химии, 1985, 55, 9, 1889.
- В.И Смирнов, Е. В. Касторина, Г. Л. Перлович, А. Я. Фридман. Термохимия неводных растворов аминобензолов, Журн. физич. химии, 1992, 66, 6, 1466.
- В.И. Смирнов, Г. А. Крестов. Термодинамическая характеристика сольватации моно- и полициклических ароматических углеводородов и их производных в неводных средах, Журн. физич. химии, 1993, 2, 1,5.
- С.В. Беличенко. Термохимия растворения бензола, анилина и нитробензола в смесях 1- алканолов с апротонными диполярными растворителями, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИХР РАН, 2001, 141 с.
- Т.Н. Lilley. in Chemistry and biochemistry of amino acids. L.: Chap. Hall, 1985, 405.
- C. Tanford. The hydrophobic effect: formation of micelles and biological membranes, Willey&Sons, N.-Y, 1973.
- В.П. Васильев, JI.A. Кочергина, В. Ю. Гаравин. Влияние температуры и солевого фона на термодинамические характеристики кислотно-основного взаимодействия в растворах изомеров аланина, Журн. орг. химии, 1992, 62, 1,213.
- В.П. Васильев, J1.A. Кочергина, О. Н. Крутова. Термохимическое исследование реакций кислотно-основного взаимодействия в водном растворе У3-аланил- ?З-аланина, Изв. вузов. Хим. и хим. технол., 2003, 46, 6, 69.
- O.IO. Зеленин, JI.A. Кочергина, В. В. Черников. Стандартные энтальпии образования 0, Ь-лейцина и его комплексов с ионами никеля (Н) в водном растворе, Журн. физич. химии, 2001, 75, 4, 583.
- JI.A. Кочергина, О. Ю. Зеленин. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования ионов Ni2' с D, L -лейцином, Журн. физич. химии, 2001,75,5,794.
- Y. Nozaki, С. Tanford. The solubility of amino acids and related compounds in aqueous urea solutions, J. Biol. Chem., 1963, 238, 4074.
- Y. Nozaki, C. Tanford. The solubility of amino acids and related compounds in aqueous ethylene glycol solutions, Ibid., 1965, 240, 9, 3568.
- B. Palecz, H. Piekarski, S. Romanowski. Studies on homogeneous interactions between zwitterions of several L-a-amino acids in water at temperature of 298.15 K, J. Mol. Liquids, 2000, 84, 279.
- M. Abu-Hamdlyyah, A. Shehabuddin. Transfer enthalpies and entropies of amino acids from water to urea solutions, J. Chem. Eng. Data, 1982, 27, 1, 74.
- G. Castronuovo, V. Elia, C. Postiglione, F. Velleca. Interaction of aminoac-ids in concentrated aqueous solutions of urea or ethanol. Implications for the mechanism of protein denaturation, Thermochim. Acta, 1999, 339, 11.
- C.H. Spink, I. Wadso. Thermochemistry of solution of biochemical model compounds. The partial molar heat capacities of some amino acids in aqueous solution, J. Chem. Thermodyn., 1975, 7, 561.
- G.I. Makhatadze, P.L. Privalov. Heat capacity of proteins. 1. Partial molar heat capacity of individual amino acid residues in aqueous solution: hydration effect, J. Mol. Biol., 1990, 213, 375.
- Д.Л. Котова, Д. С. Бейлина. Энтальпия растворения фешшаланина в воде, Журн. физич. химии, 2003, 77, 4, 672.
- Д.Л. Котова, Д. С. Бейлина, Т. Ф. Крысанова. Термохимические характеристики растворения гистидина, Журн. физич. химии, 2004, 78, 3, 458.
- A.V. Kustov. The aromatic amino acid behaviour in aqueous amide solutions. The temperature dependence of the L-phenylalanine-urea interaction, J. Therm. Analysis & Calorimetry, 2007, 89, 3, 841.
- В.П. Королев, Д. В. Батов, Н. Л. Смирнова, А. В. Кустов. Аминокислоты в водном растворе. Влияние строения молекул и температуры на термодинамику растворения, Известия АН. Серия химическая, 2007, 4, 711.
- А.В. Кустов, В. П. Королев. Термодинамические параметры растворения L-фенилаланина в воде, Журн. физ. химии, 2007, 81,2, 245.
- F. Rodante, G. Catalani. Calorimetric study of proton transfer processes of some dipeptides in water compared with the same processes in the gaseous phase, Thermochim. Acta, 1995, 255, 93.
- E.H. Цурко, H.B. Бондарев, T.M. Шитова, E.H. Попенко. Термодинамические функции диссоциации и сольватации а-аланина в смешанном растворителе пропан-2-ол-вода, Журн. физич. химии, 2003, 77, 1790.
- В. Palecz. The enthalpies of interaction of glycine with some alkan-l-ols in aqueous solutions at 298.15 K, Fluid Phase Equilibria, 1996, 126, 299.
- R. Brat, N. Kishore, J.C. Ahluwalia. Thermodynamics of transfer of some amino acids and peptides from water to aqueous glucose and sucrose solutions at 298.15 K, J. Chem. Soc., Faraday Trans, 1988, 84, 8, 2651.
- Y. Lou, R. Lin. Enthalpy of transfer of amino acids from water to aqueous glucose solutions at 298.15 K, Thermochim. Acta, 1998, 316, 145.
- S. Li, X. Hu, R. Lin, H. Zong. Enthalpies of interaction of glycine in aqueous glucose and sucrose solution at 298.15 K, Thermochim. Acta, 1999, 342, 1.
- В.И. Смирнов, В. Г. Баделин, И. Н. Межевой. Термохимия растворения глицина в смесях вода-ацетон и вода-1,4-диоксан при 298,15 К, Изв. Вузов. Химия и хим. технол., 2003, 46, 1, 90.
- В.И. Смирнов, В. Г. Баделин. Термохимия растворения глицина, глицил-глицина и диглицил-глицина в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид при 298.15 К, Биофизика, 2004, 49, 3, 395.
- В.И. Смирнов, В. Г. Баделин, И. Н. Межевой. Энтальпии растворения D. L-a-anaHima в смесях вода спирты при 298.15 К, Журн. физ. химии, 2004, 78, 2, 280.
- G. Barone, G. Castronuovo, P. Del Vecchio, С. Giancola. The peptide-urea interaction. Excess enthalpies of aqueous solutions of N-acetylamides of amino acids and urea at 298.15 K, J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1989, 1, 85, 2087.
- X. Wang, Li Xu, R. Lin, D. Sun. Enthalpies of dilution of glycine, L- a-alanine and L-serine in aqueous potassium chloride solutions, Thermochim. Acta, 2005,425, 31.
- C. Liu, R. Lin. Enthalpies of transfer of amino acids from water to aqueous solutions of sodium nitrate and sodium perchlorate at T = 298.15 K, Thermochim. Acta, 2006, 440, 57.
- S. Hovorka, V. Dohnal, E. Carrillo-Nava, M. Costas. Infinite dilution activity coefficients for benzene and toluene in water and in aqueous solutions of the protein denaturants urea and guanidine hydrochloride, J. Chem. Thermodyn., 2000,32, 1683.
- H. Gillet. Thermodynamigue de la solvatation d’acides protonigues et des bases conjuguees en minieux hydroorganiques riches en eau a 25 «C, Can. J. Chem., 1990, 68,655.
- S. Taniewska-Osinska, M. Jozwiak. Calorimetric investigations of solutions of KCl, NaCl, KI, Nal and C (fi5NH2 in X P0(N (CH3)2)3-(1-X)H20. 298.15 K, J. Chem. Thermodyn., 1986, 18, 339.
- H. Chebib, C. Jambon, J.-C. Merlin. Solubilite de la N, N — Dimenthylani-line dans les melanges eau + hexamethylphosphorotriamide (HMRT) et functions de transfert de leau vers ces melanges, J. Chim. Phys., 1982, 79, 157.
- H. Chebib, C. Jambon, J.-C. Merlin. Solubilite de la N, N Dimethylaniline dans les melanges eau + hexamethylphosphorotriamide (HMRT) et functions de transfert de leau vers ces melanges, ibid., 259.
- Н.Г. Манин, O.A. Антонова, A.B. Кустов, В. П. Королев. Термохимическое исследование сольватации анилина в смесях воды с метиловым и трет-бутиловым спиртами, Известия АН. Серия химическая, 1998, 12, 2471.
- T.R. Stengle, S.M. Hosseini, H.G. Basiri, K.L. Williamson. NMR chemical shifts of xenon in aqueous solutions of amphiphiles: a new probe of the hydrophobic environment, J. Solution Chem., 1984, 13, 11, 779.
- D.T. Bowron, J.L. Finney, A.K. Soper. Structural investigation of solute-solute interactions in aqueous solutions of tert-butanol, J. Phys. Chem., 1998, 102,3551.
- J. Lara, L. Avedikian, G. Perron, J. Desnoyers. Microheterogenity in aqueous organic mixtures: thermodynamic transfer functions for benzene from water to 2 — propanol aqueous systems at 25 °C, J. Solution Chem., 1981, 10, 5, 301.
- Д.В. Батов, O.A. Антонова, В. П. Королев. Термохимия растворения анилина в бинарных смесях вода апротонный растворитель, Журн. общей химии, 2001, 71,5, 736.
- Д.В. Батов, О. А. Антонова, В. П. Королев. Термохимия растворения бензола в бинарных смесях вода — апротонный растворитель, Журн. общей химии, 2001, 71,8, 1289.
- К. Крокстон. Физика жидкого состояния, М.: Мир, 1987, 400 с.
- JJ. Kozak, W.S. Knight, W. Kauzmann. Solute-solute interactions in aqueous solutions, J. Chem. Phys., 1968, 48, 675.
- H.L. Friedman, C.V. Krishnan. Studies of hydrophobic bonding in aqueous solutions. Enthalpy measurements and model calculations, J. Solution Chem., 1973, 2, 119.
- D. Berling, G. Olofsson. Solvation of small hydrophobic molecules in formamide: a calorimetric study, J. Solution Chem., 1994, 23, 911.
- D. Hallen, S.-O. Nilsson, W. Rothschild, I. Wadso. Enthalpies and heat capacities for n-alkan-l-ols in H20 and D20, J. Chem. Thermodyn., 1986, 18, 429.
- Д.В Батов, А. В Кустов, В. П Королев. Термохимическое исследование влияния температуры на взаимодействия L-а-аланина в водных растворах мочевины и этиленгликоля, Изв. АН. Серия хим., 2008 (в печати).
- A.V. Kustov, V.P. Korolev. Temperature and length scale dependence of tetraalkylammonium ion amide interaction, J. Phys. Chem. B, 2008, 112, 2040.
- W.J.M. Heuvelsland, C. de Visser, G. Somsen. Enthalpic pair-interaction coefficients between electrolytes and non-electrolytes in water and N, N-dimethylformamide, J. Chem. Soc., Faraday Trans. I, 1981, 77, 1191.
- M. Bloemendal, A.S. Rouw, G. Somsen. Cross enthalpic pair interaction coefficients with water in N, N-dimethylformamide and with N, N-dimethylformamide in water, J. Chem. Soc., Faraday Trans. I, 1986, 82, 53.
- A.B. Кустов, О. А. Антонова, В. П. Королев. Энтальпии взаимодействия бромида аммония с гексаметилфосфортриамидом и формамидом в воде при 25 и 40 °C, Журн. неорг. химии, 2004, 49, 6, 1033.
- В. Palecz. The enthalpies of interaction of glycine with some amides and ureas in water at 25 °C, J. Solution Chem., 1995, 24, 6, 537.
- P.J. Cheek, Т.Н. Lilley. The enthalpies of interaction of amides with urea in water at 25 °C, J. Chem. Soc., Faraday Trans. I, 1988, 84, 1927.
- A. Rouw, G. Somsen. Solvation and hydrophobic hydration of alkylsubstituted ureas and amides in N, N-dimethylformamide + water mixtures, J. Chem. Soc., Faraday Trans. II, 1982, 78, 11, 3397.
- D.D. Macdonald, M.E. Estep, M.D. Smith, J.B. Hyne. Heats of solution and the influence of solutes on the temperature of maximum density of water, J. Solution Chem., 1974, 3, 9, 713.
- Д.В. Батов. Энтальпии растворения неэлектролитов и межмолекулярные взаимодействия в их водных, спиртовых и водно — спиртовых растворах, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИХНР РАН, 1987, 137 с.
- Н.Г. Манин. Энталъпийная характеристика растворения и переноса электролитов, сольватация индивидуальных ионов в спиртах и их смесях с водой, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИХНР РАН, 1991, 134 с.
- В.П. Белоусов, С. Г. Шутин. Калориметрия смешения, С. 287−334 в кн. Экспериментальные методы химии растворов: спектроскопия и калориметрия. Под ред. Г. А. Крестова, М.: Наука, 1997, 380 с.
- В.П. Королев, A.B. Кустов. Термохимия, Учеб. пособие, Иваново, ГОУВПО ИГХТУ, 2004, 56 с.
- С.М. Скуратов, В. П. Колесов, А. Ф. Воробьев. Термохимия, М.: Изд-во МГУ, 1964, 1,302 с.
- В.П. Колесов. Основы термохимии, М.: Изд-во МГУ, 1996, 205 с.
- V.B. Parker, Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes, US Natl. Bur. Stand. Ref. Data, NSRDS-N.B.S. 2, Washington, DC, 1965, 35.
- К.П. Мищенко, Г. М. Полторацкий. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. JL: Химия, 1976, 328 с.
- А.Ф. Воробьев, Н. А. Соломатина, С. Н. Соловьев. Энтальпии растворения иодида натрия в н пропиловом и изопропиловом спиртах и их смесях, Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. 1981, XXIV, 11, 1377.
- I. Wadso, R.N. Goldberg. Standards in isothermal calorimetry (IUPAC technical report), Pure Appl. Chem., 2001, 73, 1625.
- G. Olofsson, S. Angus, G.T. Armstrong, A.N. Kornilov. A report of IUPAC Commission 1.2 on Thermodynamics. Assignment and presentation of uncertainties of the numerical results of thermodynamic measurements, J. Chem. Ther-modyn., 1981, 13, 603.
- A.B. Бекенева, А. В. Кустов, В. П. Королев. Энтальпия растворения фенилаланина в воде, Журн. физич. химии, 2004, 78, 11, 1927.
- А.В. Бекенева, А. В. Кустов. Термохимические характеристики растворения гистидина, Журн. физич. химии, 2005, 79, 11, 2094.
- C.V. Krishman, H.L. Friedman. Solvation enthalpies of hydrocarbons and normal alcohols in highly polar solvents, J. Phys. Chem., 1971, 75, 23, 3598.
- D. Hallen, S.-O. Nilsson, I. Wadso. A new flow-microcalorimetric vessel for dissolution of small quantities of easily or slightly soluble liquids, J. Chem. Thermodyn., 1989,21,529.
- К. Бургер. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах, М.: Мир, 1984, 256 с.
- С. Tanford, Р. К. De. The unfolding of /З-lactoglobulin at pH 3 by urea, formamide, and other organic substances, J. Biol. Chem. 1961, 236, 6, 1711.
- В.П. Белоусов, М. Ю. Панов. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JI.: Химия, 1983, 264 с.
- В.П. Королев, А. В. Кустов, А. В. Бекенева. Термодинамика взаимодействия L-а-фетталанина с мочевиной и диметилформамидом в воде, Журн. общей химии, 2007, 77, 7, 1149.
- А.В. Кустов, А. В. Бекенева, В. П. Королев. Термодинамические и структурные аспекты взаимодействия L-гистидина с мочевиной и диметилформамидом в воде, Журн. общей химии, 2008, 78, 1, 106.
- J. Fernandez, M.N. Garcia-Lisbona, T.N. Lilley, H. Linsdell. Enthalpy of interaction of some amides with ammonium methanoate in water at 25 «C, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1997, 93, 3, 407.
- W. Blokzijl, B. F. N. Engberts. Hydrophobic effects. Opinions and facts, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1993, 32, 1545.
- A.V. Kustov, A.V. Bekeneva, O.A. Antonova, V.P. Korolev. Enthalpic pair-interaction coefficients of benzene, aniline and nitrobenzene with N, N-dimethylformamide and acetonitrile in water at 298.15 K, Thermochim. Acta, 2003, 398, 9.
- А.В. Кустов, А. В. Бекенева, O.A. Антонова, В. П. Королев. Сольватация анилина в смесях воды с N, N-диметилформамидом и ацетоиитрилом, Журн. общей химии, 2002, 72, 6, 918.
- F. Franks. Physical chemistry of small carbohydrates equilibrium solution properties, Pure&AppI. Chem., 1987, 59, 9, 1189.
- А. В. Кустов. Сольватация и состояние бромидов аммония и тетраалкиламмония в смесях воды с апротонными растворителями, Дисс. канд. хим. наук, Иваново, ИГХТУ, 2000, 163 с.
- А. В. Кустов, В. И. Савельев, В. П. Королев. Энтальпии растворения бромидов тетраэтил- и тетрабутиламмоныя в смесях воды с апротонными растворителями, Журн. физич. химии, 2002, 76, 2, 265.
- C. Tanford. Protein denaturation. C. Theoretical models for the mechanism of denaturation, Adv. Protein Chem., 1970, 24, 1.
- J.A. Schelltnan. Selective binding and solvent denaturation, Biopolymers, 1987,26,549.
- T.B. Кононенкова, В. И. Виноградов, Г. А. Крестов. Термодинамика растворения аргона в водных растворах галогенидов тетраалкиламмония, Журн. физич. химии, 1985, 59, 7, 1608.
- А.В. Кустов, В. П. Королев. Термодинамика растворения L-a-гистидина и L-a-фенилаланина в воде при 273−373 К, Журн. физ. химии, 2008 (в печати).
- V.P. Korolev, N.L. Smirnova, A.V. Kustov. Temperature dependence of the interaction between two hydrophobic solutes: a calorimetric study, Thermochim. Acta, 2005, 427, 43.
- V.P. Korolev, A.V. Kustov. Temperature dependence of the pair interaction between hydrophobic and hydrophilic solutes: a calorimetric study. Ibid., 2005, 437, 1−2, 190.