Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Кинетическое моделирование непромотированного и промотированного воспламенения горючих газов

Диссертация: Кинетическое моделирование непромотированного и промотированного воспламенения горючих газов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Наряду с огромными успехами в моделировании механизмов окисления отдельных углеводородов отчетливо видны и трудности, которые необходимо разрешить, прежде чем двигаться дальше. Как правило, составление априорных схем производится с целью решения конфетной, можно сказать, довольно узкой задачи: количественного описания собственных экспериментов. Большой разброс в величинах констант скорости… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. МЕХАНИЗМ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОГО ОКИСЛЕНИЯ ПРОСТЕЙШИХ ГАЗОВ ШО ЛИТЕРАТУРНОМ ДАННЫМ)
    • 1. Период индукции воспламенения смесей метана с кислородом
    • 2. Кинетическое моделирование начальной стадии воспламенения метана
    • 3. Под системный принцап подхода к исследованию механизма окисления углеводородов
    • 4. Промотирование воспламенения простейших газов
  • Глава 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАДЕРЖЕК ВОСПЛАМЕНЕНИЯ В ЭКСПЕРИМЕНТЕ И КРИТЕРИИ ТОЧНОСТИ ИНТЕРПРЕТАЩИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ В ЧИСЛЕННО-АНАЛИТИЧЕСКИХ РАСЧЕТАХ
    • 1. Статическая установка перепускного типа
    • 2. Ударная труба
    • 3. Теоретические принципы аналитического решения для задержки цепочечно-теплового взрыва
    • 4. Численный расчет задержки воспламенения с учетом теплопотерь и выгорания исходных веществ
    • 5. Критерии определения задержки воспламенения в расчетах и эксперименте
  • Глава 3. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ЗАКИСИ АЗОТА
    • 1. Константа скорости первичной стадии реакции
    • 2. Эффективность сталкивающихся частиц в реакции термического распада закиси азота
    • 3. Промотирование термического распада закиси азота добавками окиси азота
  • Глава 4. ВОСПЛАМЕНЕНИЕ СМЕСЕЙ ПРОСТЕЙШИХ ГАЗОВ С ЗАКИСЬЮ АЗОТА
    • 1. Кинетика и механизм взаимодействия водорода с закисью азота
    • 2. Самовоспламенение смесей аммиака с закисью азота. (Моделирование механизма реакции, анализ упрощенной схемы, расчеты на ЭВМ)
    • 3. Особенности кинетического механизма воспламенения смесей окиси углерода с закисью азота
    • 1. О правомерности экстраполяции высокотемпературных измерений в область низких температур
    • II. «Примесный» механизм реакции в системе CO/A/gO
    • III. Определение эффективной константы скорости реакции СО +A/g°—* С02 + N
    • 4. Окисление метана закисью азота
    • 5. Воспламенение смесей углеводородов с закисью азота
    • 1. Квазистационарность концентраций радикалов в периоде индукции воспламенения смесей CgHg/A/gO
    • II. Аналитическое решение для задержки воспламенения этилена в смеси с закисью азота
  • Глава 5. ВОСПЛАМЕНЕНИЕ СМЕСЕЙ МЕТАНА С КИСЛОРОДОМ
    • 1. Определение константы скорости реакции
  • СНд + 02 — СН20 + ОН
    • 2. Аналитическая формула задержки воспламенения смесей CH^/Og в области умеренно высоких температур
    • 3. Численное моделирование начальной стадии взаимодействия метана с кислородом в режиме самовоспламенения
    • 4. Параметрическая зависимость задержки воспламенения смесей CH^/Og от температуры и концентраций исходных реагентов
    • 5. Перспективы построения обобщенной кинетической схемы высокотемпературного окисления углеводородов
  • Глава 6. ПРОМОТИРУЮЩИЕ ДОБАВКИ КАК МЕТОД РЕГУЛИРОВАНИЯ И ИССЛЕДОВАНИЯ ПРОЦЕССА САМОВОСПЛАМЕНЕНИЯ ГАЗОВ
    • 1. Экспериментальные исследования эффективности действия промоторов
    • 2. Формальный анализ кинетического механизма промотированного самовоспламенения газов
    • 3. Общие закономерности црсшгированного самовоспламенения газов

Кинетическое моделирование непромотированного и промотированного воспламенения горючих газов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Сжигание газообразного, жидкого и твердого топлива продолжает оставаться основным источником энергии. Воспламенение заряда тошшвно-окислительной смеси является одной из важнейших стадий рабочего процесса в технических устройствах, основанных на сгорании топлива. Стабильное осуществление этой стадии влияет не только на скорость тепловыделения, но и определяет условия работы с топливными смесями различного фракционного состава. Вполне естественно желание исследователей найти приемлемые способы управления процессами самовоспламенения и горения. Если скорость горения может быть изменена в желаемом направлении вариацией аэродинамики потоков в реагирующей смеси, увеличением эффективной поверхности пламени, расслоением объемного заряда и т. д., то интенсификация процесса воспламенения требует локального или общего ускорения химической реакции, что не всегда обеспечивается только конструкционными модификациями камеры сгорания.

Из способов улучшения характеристик воспламенения рабочей смеси, в первую очередь, следует отметить введение промотирующих добавок в горючее. В настоящее время в технике находят применение конструкции двигателей внутреннего сгорания с форкамернофакельным зажиганием основного заряда путем быстрого смешения его с горючими продуктами реакции, истекающими из малой предварительной камеры. При всей несхожести технического исполнения оба ьетода — добавление в горючее стабильных прсшгоров и форкамерно-факельное зажигание — имеют общую научную основу: создание оптимальных условий для самовоспламенения горючей смеси за счет дополнительной подачи в нее химически активных частиц (атомов, радикалов или реакционноспособных промежуточных продуктов), а также повышение температрсредственно перед воспламеяением при выгорании.

ПрОМОТОр< йзвее основные проблемы, тесно связанные с реакционной сноса топлива и его воспламеняемостью, а именно:

1) рие концентрационных пределов горения и детонации, поскольку о те с предварительно не перемешанными смесями существукий спектр составов;

2) е энергии инициирования, или в более широком смысле словаэние восприимчивости системы по отношению к инициирующему су.

Оче.что решение этих проблем будет способствовать повышению (использования горючего путем увеличения доли энергии, я выделяется вблизи зоны интенсивного химического превраще].

Скорпловыделения является одним из главных факторов раз вития са самовоспламенения. Становление химической физики како горении и взрыве решающим образом связано с работами нся советских ученых — Н. Н. Семенова, Я. Б. Зельдовича, Д.А.аменецкого и др., которые сформулировали осново-полагающципы и создали математический аппарат теории теплового вФизический механизм теплового взрыва базируется на предел о прогрессирующем самоускорении экзотермической реакции зушении равновесия между тепловыделением и рассеянием теп, енки реактора.

Изм (температуры воспламенения является довольно трудной техн] задачей. В экспериментальной практике предпочитают полюя величиной начальной температуры газа Т0. С этим пар? тесно связана важнейшая характеристика процесса г— индукцио]риод или задержка воспламенения (L-), как время переходаы от изотермического режима реакции к взрыву.

Из теории /1,2/ следует, что: т (р/То)" ~'= я То2 ехр (?/ят-) №.1) где Р — давление, «А» — характеристика реакционной способности вещества, «д» — порядок реакции. Формула (0.1) отражает основные закономерности теплового взрыва, а именно, уменьшение периода индукции воспламенения с ростом температуры и давления. Соответствие экспериментальных данных уравнению (0.1) не может служить однозначным доказательством теплового характера взрыва, поскольку химическое превращение сопровождается также увеличением концентрации активных центров, что, само по себе, в состоянии вызвать резкое ускорение реакции даже в изотермических условиях. Теоретическая зависимость периода индукции цепного разветвленного процесса от температуры и давления газа согласно /1/ аналогична (0.1).

Чисто цепной изотермический взрыв крайне редко встречается в практике кинетического эксперимента. Однако проблема строгого выяснения тепловой или цепной природы взрыва, исходя из измерений его макрохарактеристик, остается трудноразрешимой задачей. Классические работы по тепловому и цепному воспламенению дали общее направление в изучении механизма процесса, поскольку они рассмотрели только предельные случаи. В реальных системах скорость реакции определяется одновременно протекающими процессами генерации активных центров и выделения тепла. К тому же сложные, как правило, цепные процессы горения подавляющего большинства горючих газов в настоящее время изучены явно недостаточно, и вряд ли можно назвать какую-либо топливную систему, механизм реакции которой был бы установлен с полной достоверностью в широком диапазоне начальных условий.

Эффективные характеристики воспламенения (период индукции, предельное давление и температура воспламенения) самостоятельно могут служить лишь в качестве меры относительной реакционной способности индивидуальных веществ. Для создания количественной теории горения реальных систем и целенаправленной интенсификации процесса требуется установление детального мзханизма химического превращения, разработка новых методов его исследования, накопление кинетических данных, понимание роли отдельных элементарных стадий и, наконец, получение теоретических соотношений для характеристик, определяющих воспламенение в случае не изотермических цепных реакций.

Число публикаций, посвященных вопросам моделирования сложных высокотемпературных реакций резко возросло в последнее десятилетие. Разработка математических методов численного расчета многостадийных схем и широкое распространение справочной литературы привели к созданию известного стереотипа кинетического исследования, когда доказательство адэкватности априорной кинетической схемы основывается на сопоставлении экспериментально измеренных профилей концентрации исходных или промежуточных частиц с результатами расчетов на ЭВМ. Причем в поле зрения исследователей попадают все более сложные по своей молекулярной структуре вещества, такие, как углеводороды с большим числом С-атомов и ароматические соединения.

Наряду с огромными успехами в моделировании механизмов окисления отдельных углеводородов отчетливо видны и трудности, которые необходимо разрешить, прежде чем двигаться дальше. Как правило, составление априорных схем производится с целью решения конфетной, можно сказать, довольно узкой задачи: количественного описания собственных экспериментов. Большой разброс в величинах констант скорости элементарных реакций, а иногда и полное отсутствие необходимых данных не останавливают исследователей, справедливо предпочитающих параметрическое моделирование отказу от моделирования вообще. В результате появляются варианты однотипных по своей структуре априорных схем, хорошо описывающих ограниченный набор экспериментальных данных" Очевидно, что пути отбора оптимальных схем только в рамках численного моделирования не могут привести к существенным успехам. Поэтому современная кинетика высокотемпературных реакций развивается по двум параллельным направлениям: создан®все более точных методик измерения констант скорости элементарных реакций, что, в конечном итоге, снимет противоречия параметрического подхода к моделированию, и конструированию некоторой глобальной схемы окисления родственных индивидуальных соединений, которая бы включала в себя в виде отдельных «блоков» механизмы окисления и пиролиза более простых молекул или промежуточных частиц. Так, в принципе, схема окисления этана или этилена должна объяснять экспериментальные данные по окислению водорода, окиси углерода, формальдегида, ацетальдегида, метана и ацетилена. Казалось бы, такая постановка задачи должна привести к появлению громадных и не очень удобных на практике кинетических построений. Однако под системный или иерархический характер термоокислительной деструкции молекул простейших газов исключает опасность подобной тенденции, так как число дополнительных элементарных стадий, которые необходимо учитывать при переходе от простых к более сложным горючим, в ряду однотипных соединений невелико.

Естественно, что первостепенное значение сохраняется за прямыми экспериментальными измерениями констант скорости элементарных реакций, что, тем не менее, не противоречит идее разработки новых расчетно-экспериментальных методов моделирования, дополненных там, где это возможно, аналитическими решениями. Последние позволяют наглядно проследить адэкватность априорной схемы при описании эффективных температурных и концентрационных зависимостей макропараметров системы. Составление отдельных блоков кинетической информации целесообразно производить в условиях максимально упрощенных моделей с ограниченным числом неизвестных кинетических данных, постепенно переходя к более сложным структурам. Подобного рода упрощения можно достигнуть, вводя в исходную смесь вещества, обеспечивающие строго контролируемую скорость инициирования, существенно превышающую скорость зарождения, свойственную непромотированной системепри этом механизм и скорость распада добавки должны быть надежно установлены.

В диссертации рассматриваются различные аспекты подхода к расчетно-экспериментальному кинетическому моделированию воспламенения простейших горючих газов путем последовательного перехода от систем с заданной скоростью инициирования к смесям, используемым да практике, при сохранении иерархического характера априорных схем. Оптимизация схем основана на сопоставлении однотипных экспериментальных данных в возможно более широком температурном интервале с результатами аналитических и численных расчетов. Сущность аналитического метода задержек воспламенения заключается в том, что дифференциальные кинетические уравнения расходования реагирующих частиц решаются в квазистационарном приближении совместно с уравнением тепловыделения. Аналитическое решение подкрепляется численными расчетами на ЭВМ без каких-либо упрощающих предположений. Таким образом, основу предлагаемого метода моделирования составляет сочетание численных расчетов я аналитических решений с экспериментальными измерениями задержек воспламенения в широком температурном интервале.

Конечной целью проводимых исследований является разработка общих кинетических схем сложных высокотемпературных реакций, что даст возможность вычислять эффективные параметры самовоспламенения, горения и детонации различных горючих (периоды индукции, критические диаметры, концентрационные пределы, температуры воспламенения), а также регулировать эти параметры в довольн®значительных пределах химической модификации горючего, Отличительная черта работы — охват измерениями широкого диапазона начальных условий и скоростей реакций, совпадающего с практически важным диапазоном характерных времен тепловыделения в реальных процессах горения и детонации газов и двухфазных систем.

Наиболее существенные особенности развиваемого научного направления заключаются в следующем: а) совместный анализ экспериментальных данных, получаемых в ударных трубах при высокой температуре и в статических условиях при умеренно высоких температурах как совокупности однотипных или равноточных измеренийб) получение аналитических решений в рамках допустимых упрощений априорных кинетических схем и использование их для установления на основе экспериментальных данных наиболее общих ки-нетиче ских закономерностейв) исследование систем на базе веществ, обеспечивающих контролируемую скорость образования или исчезновения активных центров в ходе химического превращенияг) последовательный переход от систем с заданной (большой) скоростью инициирования на базе закиси азота к кислородосодержащим системам, в которых скорость инициирования малад) отказ от принципа параметрирования в составлении априорных схем при переходе от простых к более сложным соединениям.

Решение поставленной задачи потребовало:

1. Провести анализ погрешностей метода задержек воспламенения для определения возможных ошибок в интерпретации экспериментальных данных, связанных с пренебрежением теплопотерями в стенки реактора и выгоранием исходной смеси, и определить критерии отсчета задержек воспламенения, обеспечивающие наименьшее отклонение этого параметра в эксперименте от расчетов в адиабатическом приближении. Эта часть работы выполнена путем численного интегрирования кинетических уравнений и уравнения тепловыделения в широком диапазоне изменения термохимических и кинетических характеристик системы для основных типов химического превращения.

2. Определить в качестве аппробации метода скорость термического разложения закиси азота в зависимости от температуры, давления, степени разбавления инертным газом, роли отдельных компонентов смеси, как партнеров при соударении в ходе бимолекулярной активации, а также вклада прямой реакции молекул закиси азота с одним из продуктов собственного распада — окисью азота.

3. Выполнить экспериментальные исследования воспламенения смесей водорода, окиси углерода, метана, аммиака, этана, этилена с закисью азота, послужившие основой для доказательства адэк-ватности соответствующих кинетических схем взаимодействия этих веществ с закисью азота*.

4. При переходе к кислородсодержащим смесям определить константу скорости окисления метального радикала, вывести параметрическую формулу, описывающую задержки воспламенения смесей СН4/02 в широком диапазоне составов и температуры, и предложить кинетическую схему, не противоречащую основному объему экспериментальных данных.

5. В рамках формального кинетического анализа рассмотреть механизм действия активных добавок и установить качественные закономерности промотирования в зависимости от начальной температуры, концентрации и молекулярной структуры добавок, а также дать принципы отбора наиболее эффективных промоторов воспламенения газовых смесей.

Результаты исследований, выполненные по пунктам 1−5, составляют содержание диссертации и выносятся на защиту. Новизна работы заключается в оригинальности основного объема полученного экспериментального материала и подсистемном подходе при его теоретической интерпретации. Актуальность диссертации обусловлена потребностью в создании обобщенного механизма высокотемпературного окисления простейших газов для расчета макропараметров воспламенения и горения и разработке способов воздействия и управления механизмом воспламенения с помэщью промотирующих и ин-гибирующих добавок, а также практической важностью ряда изученных систем.

Кратко общие выводы диссертации формулируются следующим образом?

1. Разработан расчетно-экспериментальный метод кинетического моделирования воспламенения гомогенных газовых смесей, основанный на сочетании численных и аналитических решений с целевым назначением поставленными экспериментами для установления типа механизма и эффективных закономерностей химического превращения в широком температурном интервале,.

2. Численным интегрированием кинетических и теплового уравнений при вариации термохимических и кинетических характеристик системы проведен анализ погрешностей метода" связанных с пренебрежением теплопотерями в стенки реактора и выгоранием исходной смесипоказано, что зона влияния теплоотвода узка и локализуется вблизи критической областидоказана правомерность использования экспериментальных данных, полученных в смесях с сильным разбавлением инертным газомпредложены 1фитерии, обеспечивающие наилучшее согласование задержки воспламенения в эксперименте с расчетами в адиабатическом приближении для наиболее характерных типов химической реакции.

3. Изучен механизм воспламенения и определена константа скорости термического распада закиси азотаустановлено, что эффективность различных газов при распаде закиси азота в области умеренно высоких температур лежит в диапазоне 0,5 «- 1,5- измерена константа скорости реакции между закисью и окисью азота.

4. Исследовано воспламенение смесей закиси азота с водородом, аммиаком, окисью углерода, метаном, этаном, этиленомустаяовлены важные кинетические особенности процессов и предложены априорные схемы взаимодействия, адэкватность которых доказана совпадением численных и аналитических расчетов с экспериментом.

5. Предложена параметричеакая формула для расчета задержек воспламенения смесей метана с кислородом, оценена верхняя граница константы скорости окисления метального радикала, проведено численное моделирование механизма воспламенения метана с кислородом с целью отбора наиболее существенных элементарных стадий.

6. Предложен метод оценки эффективности промотора по степени снижения задержки воспламенения по сравнению с непромо тированной реакциейпоказано, что наиболыцую эффективность в качестве промоторов воспламенения углеводородов проявляют нитросоединения и тетрафторгидразиядля модельных механизмов получены аналитические формулы для расчета необходимой концентрации промотора при заданном эффекте промотирования.

Полученные в широком диапазоне изменения температуры и составов смесей данные по воспламенению таких систем, как NaO/ N20n0, h2-n20, hz~nz0-n0j h2-nг0'0г, nh^o, co-nzo, cty-njd,.

C2H4-N20j CH4−0S/ CH1i-02-n20i СНч (ЯН)-Ог-Пр (Пр — промотор) анализируются в рамках единого метода путем сопоставления расчетов с экспериментом при сохранении неизменными значений констант скоростей элементарных реакций при переходе от простых к более сложным системам. Предложенные кинетические схемы дают в расчетах количественное согласие с экспериментальными данными по целому ряду независимо измеряемых параметров. В целом, результаты работы представляют интерес в плане создания обобщенного механизма высокотемпературного окисления горючих газов и найдут применение в двухмерных расчетах газодинамических задач теории детонации, а также при решении практических вопросов, связанных с организацией горения и определением безопасных условий эксплуатации изученных систем. х х х.

— 290 -ЗАКЛЮЧЕНИЕ.

Развитие вычислительной техники и разработка способов численного решения «жестких» дифференциальных уравнений за последнее десятилетие позволили шлотную подойти к расчету манрохарак-теристик горения и воспламенения сложных горючих систем яа базе детального механизма реакции. Однако накопление кинетических данных идет сравнительно медленно. Вакуум в достоверной кинетической информации заполняется константами скорости элементарных реакций" рассчитанными параметрическим моделированием и яе прошедшими стадию прямых экспериментальных измерений. В результате возрастает число априорных схем ограниченной применимости и разной степени точности. Вот почему наряду с прямыми измерениями констант скорости элементарных реакций необходима последовательная работа по созданию методов оценки корректности кинетических схем, адэкватяость которых основывается на определении ма*фопа-раметров процесса. Особое значение при этом приобретает вопрос о максимальном расширении диапазона начальных условий эксперимента.

Развиваемый в диссертации эксперимеятально-расчетно-аяалити-ческий метод кинетического моделирования дает возможность, решая прямую и обратную задачу, устанавливать тип механизма химического превращения, определять константы скорости отдельных реакций либо рассчитывать макрохарактеристики воспламенения для разных классов химического превращения. Задержка воспламенения, надежно измеряемая в широком температурном интервале, отличается высокой чувствительностью по отношению к изменению скорости реакции, Оценки точности метода при различных критериях отсчета задержки воспламенения показали, что величина ошибки для области, далекой от критической, не превышает погрешности экспериментальных измерений. Важная особенность проведенных исследований заключается в создании в эксперименте наиболее благоприятных условий для последующей интерпретации данных путем работы в системах с заданной скоростью инициирования либо отключением из схемы отдельных элементарных стадий добавками эффективных ингибиторов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности. — М.: Изд-во АН СССР, 1958. 686с.
  2. Я.Б., Баренблатт Г. И., Либрович В. Б., Михвизладзе Г. М. Математическая теория горения и взрыва. М.: Наука, 1980. 478с.
  3. В.Н. Константы скорости газофазных реакций. Справочник. М.: Наука, 1970 с. 350.
  4. Baulch D.L., Drysdale D.D., Horne D.G., Loyd А.С. Evaluated kinetic data for high temperature reactions. London: Butter-worths, 1972, v.1- p.433. 1976, v.11.
  5. Westley P. Table of recommended rate constants for chemical reactions occuring in combustion. U.S.A. Nat.Bur. of Standarts, 1980, v.67, p.110.
  6. Enikolopian N.S. Kinetics and mechanism of methane oxidation. -Seventh Symposium (International) on Combustion, The Combustion Institute, 1959, p.157−164.
  7. И.А., Ян С., Налбандян А. Б. Математическое моделирование реакции термического окисления метана. Материалы У1 Всесоюзного симпозиума по горению и взрыву.: Алма-Ата, изд-во Черноголовка, 1980, с.66−69.
  8. В.Я. Механизм окисления углеводородов в газовой фазе. -М.: Изд-во АН СССР, I960, с. 275.
  9. В.Я., Когарко С. М., Нейгауз М. Г. Механизм окисления метана. Сообщение 4. Низкотемпературное окисление. Изв. АН СССР, сер.хим., 1976, с.42−47.
  10. Coward Н. Б1., Dixon В.Н. Ignition temperature of Gases. Concentric Tube Experiments. J. Chem. Soc., 1934, p.1382−1406.
  11. Bone W.A., Gardner 1.Б. Comparative Studies of Slow Combustion of methane, methyl alchohol, formaldehyde and formic acid. -Proc. Roy. Soc., 1936, p.297−329.
  12. Kozlov G.I. On high-temperature oxidation of methane. -Seventh Symposium (International) on Combustion, The combustion Institute, 1959, p.142−149.
  13. Mullins B.P. Studies on the spontaneous ignition of fuels injected into a hot air stream. IY. Ignition delay measurements on some gaseous fuels at atmospheric and reduced static pressures. Fuel, 1953, v.32, N 3, p.343−354.
  14. Benedek P., Laszlo A., Nemeth A., Vaszi P. Some kinetical cheracteristics of self-ignition in hydrocarbon-rich mixtures.-Hung. J. Ind. Chem., 1981, v.9, p.125−136.
  15. Skinner G.B., Ruehrwein. Shock tube studies on the pyrolysis and oxidation of methane. J. Phys. Chem., 1959, v.63, N 10, p.1736−1742.
  16. Kistiakowsky G.B., Richard L.W. Emission of vacuum ultraviolet radiation from the acetylene-oxygen and the methane-oxygen reactions in shock waves. J. Chem. Phys., 1962, v.36, N 7, p.1707−1714.
  17. Asaba Т., Yoneda K., Kakihara N., Hikita T. Shock-tube study of ignition of methane-oxygen mixtures. Ninth Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1963, p. 193−200.
  18. Miyama H., Takeyama T. Mechanism of methane oxidation in shock waves. J. Chem. Phys., 1964, v.40, N 7, p.2049−2051.
  19. Glass G.P., Kistiakowsky G.B., Michael I.V., Niki H. The oxidation reactions of acetylene and methane. Tenth Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1965, p. 513−519.
  20. Miyama H., Takeyama Т. Kinetics of methane oxidation in shock waves. Bull. Chem. Soc. Japan, 1965, v.38, N 1, p.37−42.
  21. В.В., Солоухин Р. И. 0 механизме высокотемпературного окисления метана в ударных волнах. ДАН СССР, 1965, т.161, № 5, C. III8-II20.
  22. Soloukhin R.I. Quasi-stationary reaction zone in gaseous detonation. Eleventh Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1967, p.671−676.
  23. Bowman C.T., Seery D.I. Chemiluminescence in the high-temperature oxidation of methane. Combust, and Flame, 1968, v. 12,1. N 6, p.611−614.
  24. Higgin R.M.R., Alan Williams. A shock-tube investigation of the ignition of lean methane and butane mixtures with oxygen.- Tweelth Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1969, p.579−587.
  25. Bowman C.T. An experimental and analytical investigation of the high-temperature oxidation mechanisms of hydrocarbon fuels.- Comb. Sci. and Technology, 1970, v.2, N 2−3, p.161−170.
  26. Seery D.J., Bowman C. T, An experimental and analytical study of methane oxidation behind shock waves. Combust. Flame, 1970, v.14, N 1, p.37−47.
  27. Burcat A., Scheller K., Lifshitz A. Shock-tube investigation of comparative ignition delay times for C^-C^ alkanes. Combust.
  28. Flame, 1971, v.16, Б 1, p.29−33.
  29. Lifshitz A., Scheller K., Burcat A., Skinner G.B. Shock-tube investigation of ignition in methane-oxygen-argon mixtures. -Combust. Flame, 1971, v.16, N 3, p.311−321.
  30. Skinner G.B., Lifshitz A., Scheller K., Burcat A. Kinetics of methane oxidation. J. Chem. Phys., 1972, v.56, N 8, p.3853−3861.
  31. Cooke D.P., Alan Williams. Shock-tube studies of methane and ethane oxidation. Combust. Flame, 1975, v.24, p.245−256.
  32. Tsuboi Т., Wagner H.G. Homogeneous thermal oxidation of methane in reflected shock waves. Fifteenth Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1975, p. 883−890.
  33. Dorko E.A., Bass D.M., Crossley R.W., Scheller. Shock-tube investigation of ignition in methane-oxygen-nitrogen dioxideargon mixtures. Combust. Flame, 1975, v.24* p.173−180.
  34. Zollen D.M., Witting S.L.K. Effects of nitrogen on the shock tube induced ignition of methane. Proc. of the tenth (Intern.) Symposium on Shock tubes and Waves, Tokio, 1975, p.64O-646.
  35. Grillo A., Slack M.W. Shock tube study of ignition delay times in methane-oxygen-nitrogen-argon mixtures. Combust. Flame, 1976, v.27, p.377−381.
  36. Heffington W.M., Parks G.E., Sullzmann K.G.P., Penner S.S. Studies of methane-oxidation kinetics. Sixteenth Symposium (Intern.) on Combust. The Combustion Institute, 1977, p.997−1010.
  37. White D.R. Shock tube studies of nitrogen vibrational relaxation and methane oxidation. Report S-70−1054, Aerospace Research Labs., Ohio,/ссылка из работы 35/.
  38. Benedek P., Laszlo A., Nemeth A., Vaczi P. Mathematical modelling of ignition methane. Hungar. J. of Industr. Chem., 1977, v.5, p.133−144.
  39. Hidaka Y., Nagayama M., Suga M. The spplication of quadrupole mass spectrometer to a study of methane oxidation in shock waves. Bull. Chem. Soc. Japan, 1978, v.51, N 6, p. 16591.664.
  40. Eubank C.S., Rabinowitz M.I., Gardiner N.C.Jr., Zellner R. E, Shock-initiated ignition of natural gas-air mixtures. -Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion^ The Combustion Institute, 1981, p.1767−1773.
  41. Bowman C.T. Non-equilibrium radical concentrations in shock-initiated methane oxidation, Fifteenth Symposium (Intern.) on Combustion, The Combustion Institute, 1975, p.869−881.
  42. Tsuboi T. Mechanism for the homogeneous Thermal oxidation of methane in the gasphase. Jpn. J. Appl. Phys., 1976, v. 15, N 1, p.159−168.
  43. Engleman V.S. Survey and evaluation of kinetic data on reactions in methane (air combustion). Report EPA-600/2−76−003, 1976.
  44. Olson D.B., Gardiner W.C. An evaluation of methane combustion mechanism. J. Phys. Chem., 1977, v.81, N 25, p.2514−2519.
  45. Olson D.В., Gardiner W.C.Jr. Combustion of methane in fuel rich mixtures. Combust. Flame, 1978, v.32, p.151−161.
  46. Creighton I.R. Some general principles obtained from numerical studies of methane combustion. J. Phys. Chem, 1977, v, 81, N 25, p.2520−2526.
  47. C.K., Creidhton I.R., Lund C. , Dryer F.L. A numerical model of chemical kinetics of combustion in a turbulent flow reactor. J. Phys. Chem., 1977, v.81, N 25, p.2542−2554.
  48. Dryer F.L., Glassman I. High temperature oxidation of CO and CH^. Fourteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, Pittsburgh, 1973, p.987−1003.
  49. Westbrook C.K., Lila L.C. Chemical kinetics and thermochemi-cal data for combustion applications. Lawrence Livermore Laboratory, UCID-17 833, 1981, Rev. I, 40p.
  50. Westbrook C.K. Analytical study of the shock tube ignition of mixtures of methane and ethane. Comb. Sci. and Techn., 1979, v.20, p.5−17.
  51. Westbrook C.K. Chemical kinetics of hydrocarbon oxidation in gaseous detonation. Combust, and Flame, 1982, v.46, p.191−210.
  52. Creighton I.R., Lund M.C. Modeling study of flame structure in low-pressure, laminar, pre-mixed methane flames. Proc. 10th Materials Research Symp., National Bureau of Standarts Special Publication, 1979, p.1223−1244.
  53. Sommer H.T., Adams W. Stable species concentration of a turbulent premixed methane-air flame. Combust, and Flame, 1983, v.49, p.1−12.
  54. Marteney P.I. Analytical study of the kinetics of formation of nitrigen oxides in hydrocarbon-air flames. Comb. Sci and Techn., 1970, v.1, p.461−467.
  55. Heap M.P., Tyson T.I., Cichanowicz I.E., Gershman R., Kan C.I. Enviromental aspects of low BTU-gas combustion. Sixteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1977, p.535−545.
  56. Orr C.R. Combustion of hydrocarbons behind shock waves. — Ninth Symposium (Intern.) on Combustion. N.Y.: Academic Press, 1963, p.1034−1045.
  57. Macpherson K.M.T., Michael P.I., Smith M.I. The pressure and temperature dependence of the rate constant for methyl radical recombination. Chem. Phys. Lett., 1983, v.94, N 4, p.430−433.
  58. Olson D.B., Tanrawa Т., Gardiner W.C.Jr. Thermal decomposition of Ethane. Int. J. Chem. Kinet., 1979, v. II, U 1, p.23−44.
  59. Burcat A., Grossley R.W., Scheller K., Skinner G.B. Shock-tube investigation of ignition in Ethane-oxygen-argon mixtures. Combust. Flame, 1972, v.18, p.115−123.
  60. Hoare D.H. Role of OH and HO2 radicals in the slow combustion of mixtures of methane, ethane and ethylene. Transactions of the Faraday Soc., 1969, v.65, N 5, p.1325−1333.
  61. Gay I.D., Glass G.P., Kern R.D., Kistiakowsky G.B. Ethylene-oxygene reaction in shock waves. J. Chem. Phys., 1967, v.47, p.313−320.
  62. Homer I#B#J Kistiakowsky G.B. Oxidation and pyrolysis of ethylene in shock waves. J. Chem. Phys., 1967, v.47, p.5290−5295.
  63. Suzuki M., Moriwaki Т., Okazaki S., Okuda Т., Tanzawa T, Oxidation of ethylene in shoch tube. Astronautica Acta: Pergamon press, 1973, v.18, p.359−365.
  64. Baker I.A., Skinner G.B. Shock-tube studies on the ignition of ethylene-oxygen-argon mixtures. Combust. Flame, 1972, v. 19, p.347−350.
  65. Hidaka Y., Kataoka Т., Suga M. Shock-tube investigation of ignition in ethylene-oxygen-argon mixtures. Bull. Chem. Soc. Japan, 1974, v.47, N 9, p.2166−2170.
  66. В.JI., Трушин Ю. М. Задержка воспламенения углеводородных топлив при высоких температурах. ФГВ, 1967, т. З, с.51−56.
  67. Iachimonski C.I. An experimental and analytical study of acetylene and ethylene, oxidation behind shock waves. -Combust. Flame, 1977, v.29, p.55−56.
  68. Just Th., Roth P., Damm R. Production of hydrogene atoms during the thermal dissociation of ethylene between 1700 and 2200 K. -Sixteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, Pittsburgh, 1977, p.961−968.
  69. Westenberg A.A., de Haas IT. Absolute measurements of the O+C2H^ rate coefficient. Twelfth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, Pittsburgh, 1969, p.289−298.
  70. Levy J.M. Higher hydrocarbon Combustion. I. Primary process in fuel~rich acetylene combustion. — Combust. Flame, 1982, v.46, p.7−16.
  71. Myers B.F., Bartle E.R. Reaction and ignition delay times in oxidation of propane. AIAA Journal, 1969, v.7, U 10, p.1862−1870.
  72. Burcat A., Lifshitz A., Scheller K., Skinner G.B. Shock-tube investigation in propane-oxygen-argon mixtures. ARL 70−0021, February 1970, 25 p.
  73. McLain A.G., Jachimowski C.J. Chemical kinetic modeling of propane oxidation behind shock waves. NASA TN D-8501, 1977.
  74. Coats C.M., Williams A. Investigation of the ignition and combustion of n-heptane-oxygen mixtures. Seventeenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1979, p.611−620.
  75. Cathonnet M., Boettner J.C., James H. Experimental study and numerical modeling of high temperature oxidation of prop^iie and n-butane. Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1981, p.903−913.
  76. Warnatz I. Flame velocity and structure of laminar hydrocarbon-air flames. 7th Int. Colloq. Gasdyn. Explosion and React. Syst., Gottingen-N.Y., 1981, p.501−521.
  77. Westbrook C.K., Dryer F.L. Chemical kinetics and modeling of combustion processes. Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1981, p.749−767.
  78. В. Кинетика и механизм превращений в быстропротекающих процессах. Докт. диссертация, Новосибирск, 1980.
  79. Westbrook C.K. Hydrogen oxidation kinetics in gaseous detonation. Combust. Sci. and Technology, 1982, v.29, p.67−81.
  80. Brokaw R.S. Ignition kinetics of the carbon monooxide-oxygen reaction. Eleventh Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, Pittsburgh, 1967, p.1063−1072.
  81. Schott G.L. Further studies of exponential branching rates in reflected-shock heated nonstoichiometric H2-CO-O2 systems. -Combust. Flame, 1973, v.21, p.357−370.
  82. Abdalla A.Y., Bradley D., Chin S.B., Choi Lam. Global reaction chemes for hydrocarbon oxidation. The second (Intern.) specialists meeting of the Combustion Institute on oxidation. Abstracts of papers, Budapest, 1982, p.82.
  83. Hautman D.I., Dryer F.L., Schug K.P., Glassman I. The combustion of chain hydrocarbons. — Combust. Sci. Technol., 1981, v.25, p.219−230.
  84. Dean A.M., Johnson R.L., Steiner D.C. Shock-tube studies of formaldehyde oxidation. Combust. Flame, 1980, v.37, p.41−62.
  85. Bowman C.T. A shock-tube investigation of the high-temperature oxidation of methanol. Combust. Flame, 1975, v.25, p.343−354.
  86. Natarajan K., Braskaran K.A. An experimental and analytical study of methanol ignition behind shock waves. — Combust. Flame, 1981, v.42, p.61−76.
  87. Warntaz I. Hydrocarbon oxidation at high temperature. — Ber. Bunsenges Chem., 1983, v.87, p.1008−1022.
  88. White I.N., Gardiner W.C., Jr. An evaluation of methane combustion mechanisms. II. Comparison of model predictions with experimental data from shock initiated combustion of
  89. C2H4, C2H6. J. of Phys. Chem., 1979, v.83, p.562−568.
  90. Westenberg A.A., Fristrom R.M. Methane-oxygen flames. IV. Chemical kinetics consideration. J. Phys. Chem., 1961, v.65,p.591−601.
  91. Dean A.M., Kistiakowsky G.B. Oxidation of carbon monooxide/me-thane mixtures in shock waves. J. Chem. Phys., 1971, v.54,1. N 4, p.1718−1725.
  92. Izod T.P., Kistiakowski G.B., Matsude S. Oxidation of carbon monoxide mixtures with added ethane or azomethane studied in incidient shock waves. J. Chem. Phys., 1971, v.55, N 9, p.4425−4432.
  93. Clark T.C., Izod T.P., Matsude S. Oxidation of methyl radical studied in reflected shock waves using the time-of—flight mass spectrometer. J. Chem. Phys., 1971, v.55, N 9, p.4644−4647.
  94. Tabayashi K., Bauer S.H. The early stages of pyrolysis and oxidation of methane. Combust. Flame, 1979, v.34, p.63−83.- зоз 99″ Barnard I. A, Cohen A, Reaction of methyl radicals with oxygen.- Trans. Par. Soc., 1968, v.64, p.396−404.
  95. Washida N. Reaction of methyl radical with 0(3P), 02 and N0.- J. Chem, Phys., 1980, v.73, P-1665−1672.
  96. Baldwin R"R", Hopkins D.E., И orris A, C, Walker R,.W, The addition of methane to slowly reacting hydrogen-oxygen mixtures: reactions of methyl radicals. Combust. Flame, 1970, v, 15, N 1, p.33−46.
  97. Plumb 1. С", Ryan K, R, Kinetics of the reactions of CH^ with 0(3P) and 02 at 295 K, Int. J. Chem, Kinet., 1982, v. 14, N 8, p.861−874.
  98. В.Н. Распад летучих металлосодержащих соединений и реакции продуктов их распада. Диссерт. канд. физ.-мат. наук, М. 1979.
  99. Baldwin А, С., Golden D"M, Reactions of methyl radicals of importance in combustion systems. Chem, Phys, Lett., 1978, v.55, p.350,
  100. Braskaran K.A., Prank P, Just Th, High temperature methyl radicals reactions with atomic and molecular oxygen. Proc. of 12th Intern, Symposium on Shock tubes and waves. Jerusalem, 1980, p, 503−512.
  101. Smoot L.D., Hecker W, C., Williams G, A, Prediction of propagating methane-air flames, Combust. Plame, 1976, v.26, p, 323−342.
  102. Benson S, N. Some surrent views on the mechanism of free radical oxidation, Adv. Chem, Ser., 1968, v, 76, p.143−154.
  103. M.A., Романович JI.Б., Веденеев В. И. Расчет по теории РРКМ некоторых каналов взаимодействия метилового радикала с кислородом. Кинетика и катализ, 1978, т.19, с.1399−1404.
  104. Groce A., Troe I. Thermal dissociation of hydrocarbon radicals. Colloque Intern. Berthelot-Vieille-Mallard-Le Ghatelier, Bordeaux-Prance, 1981, v.11, p.321−324.
  105. Peeters I, Smets B. Reactions of ethyl radicals in ethane-oxygen flames. Colloque Intern. Berthelot-Vieille-Mallard-Le Ghatelier, Bordeaux-Prance, 1981, v. II, p.307−312.
  106. Hase W.L., Schiegel H.B. Resoluyion of paradox concerning the forward and reverse rate constants for C2H^=H+C2H^. -J. Phys. Chem., 1982, v.86, N 20, p.3901−3904.
  107. Norish R.G., Griffiths I.G.A. The combustion of hydrogen and oxygen photosensitised by nitrogen peroxide. Proc, Roy. Soc., A, 1933, v. 139, p.147−152.
  108. Kane G. P, The Influence of nitrogen peroxides on the two-stage ignition of hydrocarbons, Proc. Roy. Soc. A, 1939, v.17.1, p, 251−269.
  109. Chamberlain G. H, N, Walsh A.D. Processes in the vapour phase oxidation of ether. Third Symposium (Intern.) on Combustion, 1949, p.368−374.
  110. Crossely R.W., Dorko E.A., Scheller K., Burcat A, The effect of higher alkanes on the ignition of CH^/^/Ar mixtures in shock waves, Combust,. Flame, 1972, v.19, p.373−378,.
  111. Cheng R. K, Oppenheim A.K. Strong ignition limits for methane-hydrogen mixtures, Colloque Intern. Berthelot-Vieille-Mallard-Le Chatelier, Bordeaux-France, 1981, v. II, p.342−348.
  112. Eubank C.S., Gardiner W.C.Jr, Simmie I.M. Acceleration of methane-air ignition by hydrocarbon additives,. Colloque Intern, Berthelot-Vieille-Mallard-Le Chatelier, Bordeaux-France, 1981, v. II, p.336−341.
  113. Slack M, Grillo A, Investigation of Hydrogen-air ignition sensitized by nitric oxide and by nitrogen dioxide, NASA CR—2896, 1977, N 78−10 233,.
  114. B.H., Хайлов B.M. Влияние окиси азота на задержку воспламенения смесей водорода с воздухом. Физика горения и взрыва, 1974, т. Ю, с.930−936.
  115. В.В., Арутюнян Г. А. Промоторование окисления водорода с помощью цепного горения силана. Изв. АН СССР, сер. хим., 1982, № 3, с.702−704.
  116. Trush В, A, The homogenity of explosions initiated by flash photolysis. Proc, Roy. Soc, A, 1955, v.233, p.147−151.
  117. Wadsworth I. Use of flash photolysis to initiate of detonation in gaseous mixtures, Nature, 1961, v.190, p, 623−625,
  118. Norrish B.G.W, Porter G, Thrush B.A. Studies of the explosive combustion of hydrocarbons by kinetic spectroscopy, -Proc. Roy. Soc. A, 1955, v.227, p.423−433″
  119. Erhard K.H.L, Norrish R, G, W. Studies of knock and antiknock by kinetic spectroscopy. Proc, Roy,. Soc, A, 1956, v, 234, p.178−189.129″ Scheer M, D, Taylor H.A. The azomethane induced oxidation of propane* J. Chem. Phys, 1952, v. 20, p.653−957.
  120. Siminski V, I, Wright F, I, The effect of homogeneous additives on the autoignition of hydrocarbon fuels, AIAA, 1972, v"71, p.11−18.
  121. В.Я. Промотирование процессов горения. Диссерт.докт. техн. наук, М.: 1969.
  122. Я.Е., Гуссак Л. А., Самойлов И. Б. О промотировании горения углеводородо-воздушных смесей. ДАН СССР, 1977, т.232, с. ЗбЗ-Збб.
  123. З.И., Новожилов Б. А. О кинетике разветвленно-цепных реакций в присутствии ингибиторов. Кинетика и катализ, 1980, т.21, вып. б, с.1373−1378.
  124. Barnard I. A#, Harwood В. A, Physical factors in the study of the spontaneous ignition of hydrocarbons in static systems, Combust. Flame, 1974, v. 22, p.35−42.
  125. Gray P., Iones D. T, MacKinven R, Thermal effects accompanying spontaneous ignition in gases. 4, The decomposition of diethyl peroxide in a cylindrical vessel and the effect of dilutents on self-heating, Proc. Roy, Soc" A, 1971, v.325, p.175−196.
  126. А., Герл И. Ударная труба в химической физике высоких температур. М.: Мир, 1966, 427с.
  127. Strehlow R, Shock-tube studies in exothermic systems, Phys. of fluids supplement, 1969, p.1−96,
  128. Bertin I. I, Ehrhardt W, C., Gardiner W.C., Tanzame T. Study of improved models for laminar shock tube boundary layers in chemically reactive test gas., Proc, 10th Intern, Shock Tube Symposium, Kyoto, 1975, p.595−604,
  129. Skinner G, B, The importance of v/all cooling in single-pulse • studies, Int* J, Chem, Kin", 1977, v. IX, p.863−865,
  130. НО. Bradley I.N., Capey W. D, Farajii P. The effect of reaction exothermicity on shock propagation. Proc,. 12th Intern. Symposium on shock tubes and waves, Jerusalem: Magnes press, 1980, p.524−533.
  131. А.А., Скачков Г. И., Заманский В. М., Корнелия Костеа, Лисянский В.В. Применимость методики «закалки» для изучения кинетики цепных реакций. Revue Roumaine de chimie, 1979, v.24, N 6, p.789−797.
  132. Bowman C.T., Hanson R. K, Shock tube measurements of rate coefficients of elementary gas reactions. J. Phys. Chem., 1979, v.83, p.759−763.
  133. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. 2ое изд. М.: Наука, 1967, 491с.
  134. А.А., Когарко С. М., Скачков Г. И. Самовоспламенение в системе с неразветвленными цепными реакциями. ДАН СССР, 1965, т.162, № 2, с.366−369.
  135. А.А., Скачков Г. И. Цепочечно-тепловое самовоспламенение в системах с энергетическими разветвлениями. ДАН СССР, 1965, т.163, с.129−131.
  136. А.А., Когарко С. М., Скачков Г. И. Самовоспламенение в смесях метана с хлором. Научно-технические проблемы горения и взрыва, Новосибирск, 1965, № I, с.15−22.
  137. А.Г., Григорьев Ю. М. Аналитическое решение простейшей нестационарной задачи о неадиабатическом тепловом взрыве. ДАН СССР, 1967, т.176, № 16, с.1344−1347.
  138. В.В., Гонтковская В. Т., Мержанов А. Г. Об условиях возникновения теплового взрыва при протекании разветвленно-цепных реакций. ФГВ, 1973, № 2, с.163−168.
  139. В.Г., Ваганов Д. А., Самойленко Н. Г. О критических условиях теплового взрыва в системах с последовательными реакциями. ДАН СССР, 1975, т.224, № 2, с.351−354.
  140. В.Г., Ваганов Д. А., Самойленко Н. Г. О критических условиях теплового взрыва в системах с параллельными реакциями. ДАН СССР, 1975, т.224, № I, сЛ16−120.
  141. А.А., Лисянский В. В., Скачков Г. И., Трошин К. Я. Критерии сравнения экспериментальных и рассчитанных задержек воспламенения. ХФ, 1984, т. З, № 3, с.420−429.
  142. Я.Б., Яковлев В. И. Тепловое самовоспламенение закиси азота. ДАН СССР, 1938, т.19, с. 699.
  143. Johnston H.S. Interpretation of the data on the thermal decomposition of nitrous oxide, J. Chem, Phys, 1951, v, 19, p.663−667.
  144. H.M., Заслонко И. С., Петров Ю. П. Термических распад N20. Черноголовка: Изд. ОНХФ АН СССР, 1979, с. 33.
  145. Olshewski Н.А., Troe I, Wagner H, G, Niederdruckbereich und Hochdruckbereich des unimolekularen NgO-Zerfalls. Ber, Bunnsengess, Physik. Chem., 1966, Bd.70, s.450−457.
  146. А.А. Термическое разложение Nr>0 при высоких температурах. Кинетика и катализ, 1968, т.9, с.482−494.
  147. А.А., Скачков Г. И., Огуряев А. А. Воспламенение смесей Nr>0 + ЫО при высокой температуре. Кинетика и катализ, 1973, т.14, № 2, с.294−300.
  148. Sulsmann K, G. P, Kline I, M., Penner S.S. Shock-tube studies of Ng0-decomposition, Proc, 12th Intern, Symposium on Shock Tubes and Waves, Jerusalem, 1979, p.503−512,
  149. Pishburne E. S, Edse R, Shock-tube study of nitrous oxide decomposition, J. Chem. Phys, 1964, v, 41, p.1297−1304.
  150. Fishburne E.S., Edse R, Reaction between atomic oxygen and nitrous oxyde. J, Chem. Phys, 1966, v, 44, p.515−520.
  151. Barton S. C, Dove I.E. Mass spectrometric studies of chemical reactions in shock waves: the thermal decomposition of nitrous oxide. Canad. J. Chem, 1969, v.47, p.521−538.
  152. А.А., Скачков Г. И. Самовоспламенение закиси азота. Кинетика и катализ, 1972, т.13, № I, с.42−47*
  153. Gutman D, Belford R, L, Hay A, I, Panurov E, Shock wave studies with quadrupole mass filter. II. The thermal decomposition of nitrous oxide. J. Phys. Chem., 1966, v, 70, p.1793−1800.
  154. Р.И. О кинетике термического разложения NgO в ударных волнах. ДАН СССР, 1972, т.207, № 4, с.912−915.
  155. ВаЪег S.C., Dean A.M. NgO dissociation behind reflected shock waves, Int. J. Chem. Kinet, 1975, v, 7, p.381−393.
  156. Lipkea W.H., Milks D., Matula R. Nitrous oxide decomposition and its reaction with atomic oxygen. Combust, Sci, and Techn., 1973, v, 6, p.257−267.
  157. Dove I.E., Nip W.S., Teitelbaum H, The vibrational relaxation and pyrolysis of shock heated nitrous oxide, The fifteenth Intern. Symposium on Combustion, Pittsburgh, The Combustion Institute, 1975, p.903−916,
  158. Hunter E. The thermal decomposition of nitrous oxide at pressures up to forty atmospheres. Proc, Roy, Soc., A, 1934, p.144,386−412.
  159. Lindars F.I., Hinshelwood C.N. The thermal decomposition of nitrous oxide, I, Secondary catalytic and surface effects. 2. Influence of added gases and a theory of the kinetic mechanism. Proc. Roy. Soc. A-231, 1955, p.p. 162−177, 178 197.
  160. Troe I. Predictive possibilities of unmolecular rate theory. J. Phys. Chem., 1979, v.83, N 1, p.114−126.
  161. Coleman R.I., Holliday M.G., Reuden B.B. Oxidation of carbon monoxide by nitrous oxide, Text of contributed papers tobe presented at the Gas Kinetics Symp., Szeged, Hungary, 1969, p.429−442,
  162. Destrian М# Decomposition explosive de l’oxyde aroteux. Effet de la dilution du reactif. Bull. Soc. Chim. Prance, 1971, p.2848.
  163. Физическая химия быстрых реакций. М.: Мир, 19'7б, 394с.
  164. Nagasako N., Volmer. Der thermische zerfall des stickoxyduls swischen I und 10 atm. Z. Physik. Chem. (B), 1930, Bd.10, s# 41 4−418.
  165. Volmer M., Froehlich H. Der thermische Zerfall des Stickoxyduls. Z. Physik. Chem. (B), 1932, Bd.19, s.85−88.
  166. Volmer M., Froehlich H. Der thermische Zerfall des Stickoxyduls. Wirkung der inerten Fremdgase He, Ar, Og. Z. Physik. Chem.(B), 1932, Bd.19, s.89−96.
  167. Volmer M., Bogdan M. Stossaktivirung und homogene Katalyse beim NgO-Zerfall in Fremdgases. Z.Physik. Chem., 1933, Bd. 21, s.257−265.
  168. Lewis R.M., Hinshelwood C.N. The thermal decomposition of nitrous oxide. Proc. Roy. Soc., A, 1938, v.168, p#441−454.
  169. Musgrave P.P., Hinshelwood C.N. The thermal decomposition of nitrous oxide and its catalysis by nitric oxide. Proc. Roy. Soc., A, 1932, v.135, p.23−39.
  170. И.С., Лосев А. С., Мозжухин Е. В., Мукосеев Ю. К. Термический распад NgO в атмосфере Ar, Не, N2 и со. Кинетика и катализ, 1980, т.21, № 2, с.311−315.
  171. Kaufman P., Gerri N.I., Bowman R.E. Role of nitric oxide in the thermal decomposition of nitrous oxide. J. Chem. Phys., 1956, v.25, p.106−115.
  172. Camac M., Peinberg R. Formation of N0 in shock-reated air. Eleventh Symposium (Intern.) on Combustion, Pittsburgh. The Combustion Institute, 1967, p.137−144.
  173. Kaufman P., Kelso I. Reaction between nitric and nitrous oxide. J. Chem. Phys., 1955, v.23, p.602−603.
  174. Bonnefois J., Destriau M. Decomposition explosive de l’oxyde azoteux, modifications des transfers de chaleur. Bull. Soc. Chim. Prance, 1970, v.17, p.2113−2118.
  175. Melville H.W. The kinetics of the reaction between hydrogen and nitrous oxide. Effect of oxygen. Proc. Roy. Soc. A, 1934, v.146, p.737−775.
  176. Henrici H., Bauer S.H. Kinetics of the nitrous oxide-hydrogen reaction. J. Chem. Phys., 1969, v.50, p.1333−1342.
  177. Soloukhin R.I., Van Tiggelen P.I. Shock tube study of the induction lag in nitrous oxide-hydrogen systems. Bull. Soc. Chim. Eelgos, 1969, p.179−190.
  178. Baldwin R.R., Gettin A., Plaistowe I., Walker R.W. Reaction between hydrogen and nitrous oxide. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1975, v.1, p.71, 1265−1284.
  179. Caubet P., Dorthe G., Costes M., Destrian M., Caralp L. Kinetic and emission spectroscopic analysis on the combustion of hydrogen-dinitrogen oxide mixtures /Н2 xN20 (х"1)/. — J.Chem. Research (M), 1977, p.2470−2492.
  180. Alberts E.A., Hoyermann K., Schacke H., Schmatiko K.I., Wagner H.G. Absolute rate coefficients for the reaction of H-atoms with NgO. Fifteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1975, p.765−773.
  181. Fenimore C.P., Iones G.W. Rate of reaction in hydrogen, nitrous oxide and in some other flames. J. Phys. Chem., 1959, v.63, p.1154−1158.
  182. Dean A. Shock-tube studies of the NgO/Ar and N20/H2/Ar ¦ systems. Int. J. Chem. Kinet., 1975, v. VIII, p.459−474.
  183. Druiranond L.I. Shock-iniated exothermic reactions. Austr. J. Chem., 1968, v.21, p.2631−2641.
  184. А.А., Заманский В. М., Скачков Г. И. Кинетика и механизм взаимодействия водорода с закисью азота. Кинетика и катализ, 1978, т.19, № I, с.38−45.
  185. В.И., Солоухин Р. И. К кинетике воспламенения смеси водорода и закиси азота в ударных волнах. ФГВ, 1975, т. П, с. 790.
  186. А.А., Заманский В. М., Скачков Г. И. Определение константы скорости реакции Н + Nr>0 NH + ЫО. Сб. «Кинетика химических реакций», Черноголовка, 1977.
  187. Smith Wm.H., Brzozowski I., Erman P. Lifetime studies of the NH-molecule: new predissociations, the dissociation energy and interstellar diatomic recombination. — J. Chem. Phys., 1976, v.64, p.4629−4633.
  188. Andersen W.R., Decker L.I., Kotlar A.I. Concentration profiles of ЖН and OH in stoichiometric CH^/NgO flame by lazer excited fluorescence and absorption. Combust. Flame, 1982, v.48, N 2, p.179−190.
  189. Fenimore C.P., Kelso I.R. The explosion of nitrous oxide-hydrogen mixtures. J. Amer. Chem. Soc., 1949, v.71, p. 3706−3709.
  190. Holliday M., Konben B. La reaction de l’hydrogene avec 1'oxyde azoteux, Bull. Soc. Chim. France, 1969, p.3087−3092.
  191. A.A., Заманский В. М., Крестинин А. В., Скачков Г. И. Определение констант скорости элементарных реакций в самовоспламеняющихся смесях закиси азота с воздухом. Сб."Кинетика физико-химических реакций", Черноголовка, 1977, с. 139.
  192. .В., Повзнер А. Я. Ж. Вычислит. Матем. и Мат. Физ., 1973, т.13, № 4, с.1056−1062.
  193. Fenimore G.P. Destruction of, НО Ъу in lean burnt gas.- Combust. Flame, '1980, v.37, N 3, p.245−250.
  194. Banna S.M., Brang M.C. Mixing and reaction of with N0 in combustion products. Combust. Flame, 1981, v.42, N 2, p.173−181.
  195. Holzrichter K., Wagner H.Gg. On the thermal decomposition of ammonia behind shock waves. Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1981, p.769−775.
  196. Dove I.E., Nip W.S. A shock-tube study of ammonia pyrolysis.- Canad. J. Chem., 1979, v.57, N 6, p.689−701.
  197. Yumura M., Asaba Т., Matsumoto. Thermal decomposition of ammonia in shock waves. Int. J. Chem. Kin., 1980, v.12, N 7, p.439−453.
  198. Bradley I.N., Graggs P. The reaction of hydrogen with nitric oxide at high temperature. Sixteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1977, p.833−840.
  199. Duxbury I., Pratt N.H. A shock-tube study of N0 kinetics in the presence of E^ and fuel-N. Sixteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1977, p.843−851.
  200. Drummond L.I. High temperature oxidation of ammonia. -Combust. Sci. and Tech., 1972, v.5, p.175−182.
  201. Roose T.R., Hanson R.K., Kruger C.H. A shock tube study of the decomposition of N0 in the presence of NH^. Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1981, p.853−860.
  202. Andrews D.G., Gray P. Combustion of ammonia supported by oxygen, nitrous oxide or nitric oxide. Laminar flame propagation at low pressure in binary mixtures. Combust. Flame, 1964, v, N 2, p.113—126.
  203. Gray P., McKiven R, Smith D, B, Combustion of hydrogen and hydrazine with nitrous oxide and nitric oxide: flame speeds and flammability limits of ternary mixtures at sub-atmospheric pressures. Combust. Flame, 1967, v. II, N 3, p.217−226.
  204. Poole D, R, Graven W.M. Kinetics of the reaction of ammonia and nitric oxide in the region of spontaneous ignition. -J. Amer. Chem. Soc., 1961, v.83, 1 2, p.283−286.
  205. Lyon R.K., Benn D. Kinetics of UO-KHyOg. Seventeenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1979, p.601−609.
  206. Salimian S, Hanson R.K. A kinetic study of N0 removal from combustion gases by injection of NH^-containing compounds.- Combust. Sci. and Tech., 1980, v.23, p.225−234.
  207. Azuhata S, Kaji R., Akimoto H., Hishinuma Y. Kinetics of the NH^-ITO-Og—HgOg reaction. Eighteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1981, p.845−851.
  208. P.И. Реакции горения, контролируемые термическим распадом NgO. XI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, М.: Наука, Реф. докл. и сообщ., 1975, № 3,сЛ46.
  209. Drummond L.I. Comments upon shock-initiated oxidation by nitrous oxide, Combust, Sci. and Tech., 1972, v.5, p.183−185.
  210. Hack W., Schacke H., Schroter M., Wagner G, Reaction rates of NHg-radicals with N0, N02, C2H2, CgH^ and other hydrocar-bones, — Seventeenth Symposium (Intern,) on Combustion, The Combustion Institute, 1979, p.505−512,
  211. А.А., Драгалова E.B., Заманский B.H., Лисянский В. В., Скачков Г. И. Самовоспламенение смесей аммиака с закисью азота.- Хим. Физ., 1984.
  212. Silver I, A., Kolb C.F. Kinetic measurements for the reaction of HH2-N0 over the temperature range 294−1215°K. J. Phys. Chem., 1982, v.86, p.3240−3246.
  213. Branch M.C., Kee R.I., Miller I.A. A theoretical investigation of mixing effects in the selective reduction of nitric oxide by ammonia. Combust. Sci. and Techn., 1982, v.29,p.147−157.
  214. И.С. Мономолекулярные реакции в ударных волнах и энергообмен высоковозбужденных молекул. Диссерт. докт. физ.-мат. наук, Москва, ИХФАН, 1981.
  215. Н.Н., Новиков С. С., Светличный И. Б. Исследование усиления излучения СО^-лазера в продуктах реакции окиси углерода с закисью азота. Ж. прикл.мех. и техн. физики, 1974,5, с.9−15.
  216. Bawn C.F.H. The oxidation of carbon monoxide by nitrous oxide. Trans. Faraday Soc., 1935, v.31, p.461−473.
  217. Lin M.C., Bauer S.H. Bimolecular reaction of NgO with CO and the recombination of 0 and CO as studied in a single-pulse shock tube. J. Chem. Phys., 1969, v.50, p.3377−3391.
  218. Milks D., Matula R. A. single-pulse shock-tube study of the reaction betv/een nitrous oxide and carbon monoxide. — Fourteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1972, p.83−96.
  219. P.И. О кинетике воспламенения при высокотемпературном окислении закисью азота в ударных волнах. ДАН СССР, 1970, т.194, с.143−146.
  220. И.С., Лосев А. С., Мозжухин Е. В., Мукосеев Ю. К. Неравновесная реакция NgO и СО в ударных волнах. ФГВ, 1978, т.14, № 2, с.101−106.
  221. И.С., Лосев А. С., Мозжухин Е. В., Мукосеев Ю. К. Ак-тивационный механизм обменной реакции между NgO и окисью углерода. Кинетика и катализ, 1979, т.20, № 6, с.1385−1390,
  222. Billing M.I.-, Noyes R.M. A model for explosions during carbon monoxide oxidation. Int. J. Chem. Kinet., 1979, v.11, p.821−841.
  223. Preund H., Palmer H.B. Shock-tube studies of the reaction of N02 with N02, S02 and CO. Int. J. Chem. Kinet., 1977, v.9, p.887−901.
  224. Atkinson R., Perry R.A., Pills I.N. Rate constants for the reaction of OH radicals with ethylene over the temperature range 299−425 K. J. Chem. Phys., 1977, v.66, p.1197−1201.
  225. Dorthe G., Destrian M. Study of the chemiluminescence occur-ing during the thermal decomposition of NgO with a rapid-scanning spectrometer. Fourteenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1973, p.343−352.
  226. Loirat H. Especes intermediates et transferts energetiquesintervenant au cours de la combustion du monoxyde de carbon avec l’oxygene ou l’oxyde nitreux.-These de Docteur Ingenieur, Bordeaux, 1977.
  227. Robinson P.L., Smith. E.J. The kinetics of the oxidation of methane by nitrous oxide. J. Chem. Soc., 1952, N 10, p. 3895−3904.
  228. Falkoner J.W., Hoare D.E., Overen R. The oxidation of methane by nitrous oxide. Combust. Flame, 1973, v.21, p.339−344.
  229. Drummond L.J. Shock induced reactions of methane with nitrous and nitric oxides. Bull. Chem. Soc. Japan, 1969, v.42, p. 285−302.
  230. А.А., Заманский B.M., Потмишил К., Скачков Г. И., Фо-теенков В.А. О механизме окисления метана закисью азота. -Кинетика и катализ, 1977, т.18, № 2, с.307−315.
  231. Fifer R.A. High temperature pyrolysis of methyl (and ethyl) nitrate. Seventeenth Symposium (Intern.) on Combustion. The Combustion Institute, 1979, p.587−598.
  232. Iensen D.E., Iones G.A. Reaction rate coefficients for flame calculations. Combust. Flame, 1978, v.32, p.1−34. .
  233. Adachi H., Basso James D.G.L. A quantitative study of alkyl radical reactions by kinetic spectroscopy. Int. J. Chem. Kinet., 1979, v. II, p.995−1007.
  234. Hoyemann K., Wagner H.Gg. Elementary reactions in the highly temperature oxidation of hydrocarbons. Oxid. Communications, 1982, v.2, N 3−4, p.259−290.
  235. Kenwright R., Trenwith A.B. The kinetics of the oxidation of ethane by nitrous oxide. J. Chem. Soc., 1959, N 6, p.2079−2082.
  236. Roth P., Just Th. Atom-resonanzabsorptionsmessungen thermi-schen Zerfall von Methan hinter Stoswellen. Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1975, Bd.79, s.682−689.
  237. А.А., Драгалова Е. В., Заманский В. М., Лисянский В. В., Скачков Г. И. Механизм воспламенения смесей СН^-О^ в присутствии добавок N^O. Кинетика и катализ, 1981, т.22, № 2, с. 305−311.
  238. Batt L. The gas-phase decomposition of alkoxy radicals. -Int. J. Chem. Kinet., 1979, v. II, p.977−992.
  239. Oldenhove de Guertchin L., Vandooren I., Van Tiggelen P.I. Radical reactions in formaldehyde flames. Bull. Soc. Chim. Belg., 1983, v. 92, N 6, p.663−670.
  240. Dove I.E., Warnatz I. Calculation of burning velocity and flame structure in methanol-air mixtures. Ber. Bunsenges. Chem., 1983, v.87, p.1040−1051.
  241. Pacey P.D., Purnell I.H.S. Arrhenius parameters of the reaction CH^ + C2H6 —- CH^ + C2H5. Chem. Soc. Faraday Trans., 1972, v. 68(1), p.1462−1473.
  242. E.M., Варданян И. А., Налбандян А. Б. К механизму термического окисления метана в реакторах, обработанных борной кислотой и бромистым калием. Кинетика и катализ, 1977, т.18, № 4, с.823−829.
  243. Borisov A.A., Dragalova E.V., Lisjanskii V.V., Skachkov G.I., Samanskii V.M. Kinetics and mechanism of methane oxidation at high temperatures. Oxidation Communications, 1983, v.4, Ж 1−4, p.45−59.
  244. А.А., Драгалова E.B., Заманский В. М., Лисянский В. В., Скачков Г. И. Взаимодействие радикалов СНд с кислородом. -Хим. физика, 1982, № II, с.1565−1567.
  245. Hoare D.E., Peacock G.B. Studies of the reactions of hydroxylradicals. Proc. Roy. Soc. A, 1966, v.291, p.85−93.
  246. В.В. Влияние промоторов на 1^§-сокотемпературное воспламенение углеводородов в газовой фазе. Диссерт. канд. физ.-мат. наук, Москва, ИХФ АН СССР, 1982.
  247. Itorisov A, A, Dragalova E.V., Lisyanskii V.V., Skatchkov G, I, Zam^nskii V.M.Mechanism of methane oxidation at high temperatures, 2nd Intern, Specialists Meeting of the Combustion. Institute on Oxidation, Budapest, 1982, p, 72−73,
  248. C.M., Борисов А. А. Об измерении задержек воспламенения при высокой температуре. Изв. АН СССР, сер. хим., I960, № 8, с.1348−1353.
  249. Westbrook С, Dryer F., Schug К.P. Numerical modelling of ethylene oxidation in laminar flame, Combust. Flame, 1983, v.52, p.299−313,
  250. Atkinson R., Bull D.C. Kinetic modelling of ethane/air deto-nability. Shock waves, Explosions and Detonations. Progress in Astronautics and Aeronautics, 1983, v.87, p.318−330.
  251. Tschuikow-Roux E., Macfaddeni K.O., Jung K.H. Kinetics of the thermal dissociation of tetrafluorohydrazine, J. Phys. Chem., 1973, v.77, p.734−742.
  252. Modica A. P. Horning D.F. NFg-decomposition behind shock waves. J. Chem. Phys., 1965, v.43, p.2739−2744.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?