Химическая реакция – это процесс, в результате которого меняется строение вещества и/или его состав. Это первый признак, по которому все реакции делят на две группы:

• без изменения состава;
• с изменением состава.

В первую группу относят процессы изомеризации веществ, а также взаимные превращения аллотропных модификаций (О2 ↔ О3).

Вторая группа более многообразна. Ниже приведены признаки классификации и основные виды реакций в химии, протекающих с изменением состава вещества.

I. По числу и составу реагентов и продуктов выделяют реакции:

1. Соединения (из нескольких веществ образуется одно: А+В+…=С).
   SO3 + H2O = H2SO4
2. Разложения (сложное вещество разлагается на несколько других, простых или сложных: А = В + С +…).
   MgCO3↔MgO + CO2
3. Замещения (реакция простого вещества со сложным, где атомы простого вещества занимают место атомов другого элемента в соединении: AB + C = B + CD).
   2Na+2HOH = 2NaOH + H2
4. Обмена (взаимодействие двух сложных веществ, в результате которого происходит обмен составными частями: AB + CD = AD + CB).
   HCl +AgNO3 = HNO3 + AgCl

II. Тепловой эффект реакции (Q)

1. Экзотермические – процессы, протекающие с выделением тепла.
   C +O2 = CO2 +Q
2. Эндотермические – сопровождаются поглощение  тепла.
   N2 + O2↔  2NO

III. В зависимости от наличия или отсутствия катализатора выделяют следующие основные типы химических реакций:

1. Каталитические
   2Al + 3I2→ кат. 2AlI3
2. Некаталитические
   P2O5 +3H2O = 2H3PO4

IV. Агрегатное состояние реагирующих веществ (фазовый состав)

1. Гомогенные (границы раздела фаз нет, протекают в каждой точке объёма, все вещества в одном агрегатном состоянии).
   H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
2. Гетерогенные (протекают на поверхности раздела фаз, вещества  разных агрегатных состояниях).
   Zn(тв) + H2O(ж) = ZnO (тв) + H2(г) – протекает на поверхности цинка

V. Изменение степени окисления – важный признак, по которому выделяют два основных типа химических реакций:

1. ОВР или окислительно-восстановительные реакции
   Mg0 + H2+1O−2 = Mg+2O−2 + H20
2. БИСО (процессы, не сопровождающиеся изменением степеней окисления)
   Mg+2(O−2H+12  = Mg+2O−2 + H+12O−2

VI. Направление

1. Обратимые (одновременно протекают в двух направлениях)
   H2 + C2H4↔C2H6
2. Необратимые (идут только в одном из направлений)
   2Mg +O2 = 2MgO

Как видите, видов реакций в химии существует больше десятка. Весь вопрос в том, с какой точки зрения рассматривать процесс.

Типы химических реакций – видео