Стронций.
Реакции обнаружения катионов
Окрашивание пламени. Летучие соли бария (ВаС12, Ba (NO3)2) окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет. В спектроскопе прямого зрения наблюдают группу зеленых линий в области длин волн 510 — 580 нм. Обнаружение Sr (II) по реакции с SO42? можно проводить в присутствии ЭДТА: SrSO4 при рН 4,5 растворяется в 5%-ном растворе ЭДТА, тогда как BaSO4 в этих условиях нерастворим. Для тогo чтобы… Читать ещё >
Стронций. Реакции обнаружения катионов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
1. Гипсовая вода (насыщенный водный раствор CaSO4•2Н2О) образует с ионами стронция белый кристаллический осадок:
SrCl2 + CaSO4 = SrSO4v + СаС12.
Поскольку концентрация ионов SO42? в насыщенном растворе сульфата кальция невелика (~ 4,4•10?2 М), осадок образуется не сразу и в небольшом количестве (слабое помутнение раствора). Нагревание раствора ускоряет образование SrSO4. Мешают Ва (II) и РЬ (II), которые сразу же на холоду образуют с гипсовой водой белый осадок сульфатов. Влияние Pb (II) устраняют растворением PbSO4 в щелочи.
Обнаружение Sr (II) по реакции с SO42? можно проводить в присутствии ЭДТА: SrSO4 при рН 4,5 растворяется в 5%-ном растворе ЭДТА, тогда как BaSO4 в этих условиях нерастворим.
2. Окрашивание пламени. Летучие соли стронция (SrCl2, Sr (NO3)2) окрашивают пламя газовой горелки в карминово-красный цвет. В спектроскопе прямого зрения наблюдают оранжевую линию при 605 нм и группу линий в области 655 — 688 нм.
Барий
- 1. Дихромат калия в ацетатном буферном растворе образует с ионами бария желтый кристаллический осадок
- 2ВаС12 + К2Сr2O7 + Н 2О + 2СН 3COONa = 2ВаСrО4v + 2КСl + 2СН 3СООН + 2NaCl
В растворе, содержащем ионы Сг2О72?, имеет место кислотно-основное равновесие.
Cr2O72? + H2O = 2HCrO4? = 2H+ + 2CrO42?
.
Концентрация СrО42? в растворах с рН? 2,5 достаточна для того, чтобы произведение растворимости ВаСrО4 оказалось превышенным раньше, чем произведение растворимости ВаСr2О7. Поэтому именно ВаСrО4 выпадает в осадок. Осадок растворим в сильных кислотах, но нерастворим в уксусной кислоте:
2ВаСrО4 + 4НС1 = 2ВаС12 + Н2Сr2О7 + Н2О Предел обнаружения бария — 0,15 мг. Мешают Hg (I, II), Ag (I), Pb (II), Bi (III) и Fe (III), так как образуют окрашенные хроматы; Са (II) и Sr (II) при рН < 7 не образуют осадков с К2Сr2O7 и не мешают обнаружению бария. Эту реакцию используют и для отделения Ва от Sr и Са.
2. Серная кислота и ее соли образуют с ионами бария белый кристаллический осадок BaSO4:
Ba2 + + SO42? = BaSO4v.
катион реагент реакция раствор Осадок нерастворим в разбавленных сильных кислотах. Растворимость его сильно повышается в концентрированной H2SO4 вследствие образования HSO4?. Для растворения BaSO4 его сначала переводят в ВаСО3:
BaSO4 + СО32? = ВаСО3v + SO42?
Превращение BaSO4 в ВаСО3 происходит, если выполняется условие.
> или >>>50.
Для тогo чтобы довести реакцию превращения BaSO4 в ВаСО3 до конца, BaSO4 многократно обрабатывают насыщенным раствором Na2CO3, каждый раз сливая жидкость с осадка.
Предел обнаружения бария — 0,08 мкг. Мешают Рb (II), Sr (II), Са (II), образующие малорастворимые сульфаты; PbSO4 можно отделить от BaSO4 обработкой осадка избытком NaOH. При этом PbSO4 растворяется за счет образования Рb (ОН)42?.
3. Окрашивание пламени. Летучие соли бария (ВаС12, Ba (NO3)2) окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет. В спектроскопе прямого зрения наблюдают группу зеленых линий в области длин волн 510 — 580 нм.