Рассмотрим свойства растворов, содержащих нелетучие растворенные вещества, а именно:
- 1) относительное понижение давления пара растворителя над раствором;
- 2) понижение температуры замерзания растворов;
- 3) повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем;
- 4) осмотическое давление.
Эти свойства называются коллигативными, так как они зависят от природы растворителя и концентрации растворенного вещества, т. е. от числа его частиц в единице объема, но не зависят от свойств этих частиц.
Коллигативные свойства растворов проявляются в тех случаях, когда в равновесии находятся две фазы, причем одна из них растворитель и растворенное вещество, вторая — только чистый растворитель.
Первый закон Рауля
Эксперименты показывают, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь растворенного вещества равновесное давление пара растворителя над раствором понижается. Исследуя растворы кислот, щелочей, солей, ряда органических соединений Рауль (1887) открыл количественную зависимость между понижением давления пара и составом раствора. Пусть — давление пара над чистым растворителем (при температуре Т), — давление пара растворителя над раствором (при температуре Т). Разность? понижение давления пара растворителя над раствором.? относительное понижение давления пара для данного раствора.
Согласно первому закону Рауля: относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в жидкости.
Левая часть уравнения не зависит от природы растворителя, растворенного вещества и температуры раствора.
Исходя из давления пара раствора можно рассчитать МВ (молярную массу растворенного вещества).Так как первый закон Рауля справедлив для разбавленных растворов, когда, то можно записать:
где МА? молярная масса растворителя;
МВ? молярная масса растворенного вещества;
gAнавеска растворителя;
gB? навеска растворенного вещества.