Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах

Роль осмотических явлений в различных физиологических процессах чрезвычайно велика. Постоянство осмотического давления (изоосмия) тех или иных физиологических сред (плазма, внутриклеточная жидкость, моча и др.) представляет собой фундаментальное физико-химическое требование гомеостаза. Осмотическое Давление плазмы крови человека составляет около 8 атмосфер, у рыб = 15, у отдельных растений может достигать 100, а у прорастающих семян — до 400 атмосфер. Столь высокие значения осмотического давления достигаются за счет суммарного эффекта растворенных в биосредах низкомолекулярных веществ и ионов. В плазме, в частности, наиболее значимым компонентом является хлористый натрий. На долю высокомолекулярных компонентов — белков — приходится незначительная часть от общего давления, называемая онкотическим давлением. Величина онкотического давления крови, вызываемого альбуминами и глобулинами, составляет только 0.03−0.04 атм. Стенка капилляров проницаема для воды и низкомолекулярных веществ, но не для белков. На артериальном конце капилляра солевой раствор вместе с питательными веществами переходит в межклеточное пространство. На венозном конце капилляра процесс идет в обратном направлении, так как венозное давление ниже онкотического давления. В результате в кровь переходят вещества, отдаваемые клетками. На клеточное осмотическое давление влияет обмен веществ. При распаде больших молекул осмолярность повышается; при синтезе — снижается. Осмотические взаимоотношения ответственны за распределение воды в жидкостных пространствах организма. При нахождении клеток в сильно гипотоническом растворе они _набухают и разрываются. Такой распад клеток крови называют гемолизом. Обратное явление, при котором клетка сжимается, находясь в гипертонической среде, представляет плазмолиз. Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотическое давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем. Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения осмотического баланса, следует использовать изотонические растворы. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия. Строго говоря, истинным физиологическим раствором является раствор того же состава, что и плазма крови, содержащий катионы натрия, калия, магния, кальция и хлорид-, бикарбонат — и сульфат — анионы в определенном соотношении. В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции. Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержания влаги в передней камере глаза. Таким образом, понимание и контроль осмотических процессов, ^а также умение определять и рассчитывать осмотическое давление имеют существенное значение для биологов и медиков.