Окисление пероксидом водорода

Пероксид водорода используют для окисления нитритов, альдегидов, фенолов, серосодержащих отходов, активных красителей, а также цианидов.

Основная химическая реакция, протекающая при окислении цианидов Н2О2, следующая:

Например, цианид натрия окисляется пероксидом водорода по схеме:

Оптимальное значение pH для этих реакций — 10—11. Комплексные цианиды окисляются пероксидом водорода быстрее и легче простых цианидов. Окисление цианидов каталитически ускоряется в присутствии соединений меди.

Используя катализаторы (Fe²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Со²⁺, Cr²⁺, Ag⁺), можно также ускорить процессы окисления вышеперечисленных органических веществ пероксидом водорода.

Окисление кислородом воздуха

Кислород используется для очистки сточных вод целлюлозных, нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов. Окисление гидросульфидной и сульфидной серы протекает через ряд последовательных стадий:

Метилмеркаптан в водных растворах под действием кислорода воздуха также окисляется постадийно:

Окисление кислородом воздуха может быть использовано для очистки от железа как природных, так и производственных сточных вод.

При аэрировании происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное по следующей суммарной реакции:

Вместо кислорода воздуха для перевода Fe²⁺ в Fe³⁺ можно использовать и другие окислители, например хлор и перманганат калия.