Краткая характеристика солей марганца

Соли двухвалентного марганца. Двухвалентный марганец образует соли, в которых содержатся ионы Мп²⁺. Наиболее важными среди этих солей являются сульфат MnS0₄, хлорид МпС1₂, нитрат Mn (N0₃)₂ и др. Многие из этих солей растворимы. Они устойчивы в кислой среде. Проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства; вступают в реакции обмена:

Соли шестивалентного марганца. Марганец (У1) образует химически нестойкие соли — манганаты. Они проявляют сильные окислительные свойства, подвергаются диспропорционированию, а при определенных условиях могут быть и восстановителями:

+6 +4 +7.

диспропорционирование, так как Мп превращается в Мп и Мп, т. е. восстанавливается и окисляется одновременно:

Соли семивалентного марганца. Марганец (УИ) входит в состав перманганатов. Перманганаты являются только окислителями (почему?). В практическом отношении это самые важные соли марганца. Наибольшее значение имеет перманганат калия КМп0₄. Он очень активный окислитель, поэтому широко используется для окисления различных соединений. Окислительные свойства перманганата калия применяются при дезинфекции ран (медицина). На основе этой соли разработан особый метод количественного анализа — перманганатометрия.

В зависимости от условий реакции продукты восстановления иона Мп0₄ будут разными: в кислой среде происходит восстановление до Мп²⁺ (так как ионы устойчивы в кислой среде); в нейтральной и слабощелочной среде образуется Мп0₂, как наиболее устойчивое соединение; в сильнощелочной среде образуются ионы МпО^".

Особенности восстановления перманганат-ионов можно выразить схемой: а) H⁺ кислая среда): Мп²⁺ (раствор бесцветен).

• б) Н₂0; небольшое количество ОН" (нейтральная или слабощелочная среда): Мп0₂| (бурый)
• в) большой избыток ОН~ (сильнощелочная среда): MnOj"; раствор изумрудно-зеленого цвета).

Окислительные свойства перманганата калия показаны на схемах (уравняйте их):

Используя перманганат калия, можно осуществить большое количество окислительно-восстановительных реакций. Важно уметь составлять схемы таких процессов, уравнивать их.

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Поясните, почему марганец проявляет максимальную валентность, равную семи, и располагается в VlIB-rpynne.
• 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия марганца с кислородом, серой, хлором, разбавленной и концентрированной соляной и азотной кислотами.
• 3. Поясните, как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца; обоснуйте ответ на основе строения частиц марганца в разных степенях окисления.
• 4. Поясните, как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в разных степенях окисления; ответ обоснуйте.
• 5. Приведите три обоснованных примера, иллюстрирующих области применения марганца и его соединений.