Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Оксиление ртути водными растворами гипохлорита натрия

Диссертация: Оксиление ртути водными растворами гипохлорита натрия
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Растворение ртути в интервале рН 5,9−8,5 протекает как реакция первого порядка. Максимальная скорость растворения ртути наблюдается при рН 6,56,9. Рассчитанные значения кажущейся энергии активации составляют 30−44 кДж/моль и указывают на протекание гетерогенного процесса растворения ртути в промежуточной области. Скорость растворения ртути в растворе ГХ натрия в интервале рН 5,9−8,5 значительно… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. Опасность металлической ртути и применение солей хлорноватистой кислоты в качестве окислителей-демеркуризаторов
    • 1. 1. Токсичность и химические свойства ртути
    • 1. 2. Характеристика гипохлоритов как окислительных реагентов
  • Взаимосвязь устойчивости растворов с их реакционной способностью
    • 1. 3. Анализ существующих способов демеркуризации
    • 1. 4. Выводы. Задачи исследования
  • ГЛАВА 2. Реактивы, приборы и методики исследования
    • 2. 1. Реактивы
    • 2. 2. Приборы
    • 2. 3. Методики исследования
    • 2. 4. Методики анализа
    • 2. 5. Методики расчета
  • ГЛАВА 3. Влияние кислотности среды и температуры на стабильность и реакционную способность разбавленных и концентрированных растворов гипохлорита натрия
    • 3. 1. Определение кинетических характеристик процесса разложения растворов ГХ натрия при различных значениях рН
    • 3. 2. Изучение зависимости окислительно-восстановительного потенциала
  • ГХ натрия от кислотно-основных свойств растворов
  • Выводы
  • ГЛАВА 4. Исследование окисления ртути водными растворами гипохлорита натрия
    • 4. 1. Исследование реакции окисления ртути в интервале рН 5,9−8,
    • 4. 2. Исследование процесса окисления ртути щелочными растворами
  • ГХ натрия
    • 4. 2. 1. Изучение окисления ртути щелочным раствором ГХ натрия гравиметрическим методом
    • 4. 2. 2. Электрохимическое исследование процесса окисления ртути
    • 4. 2. 3. Электрохимическое исследование пассивации поверхности ртути в растворах ГХ натрия в интервале рН 9−13,
    • 4. 2. 4. Исследование процесса пассивации поверхности ртутного электрода в растворах хлорида калия, гидроксида и ГХ натрия потенциостатическим методом
    • 4. 2. 5. Изучение свойств поверхностной пленки на ртути в щелочном растворе ГХ натрия
    • 4. 2. 6. Механизм окисления ртути в щелочном растворе ГХ натрия
  • Выводы

Оксиление ртути водными растворами гипохлорита натрия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Охрана природы является комплексной народнохозяйственной задачей и не может рассматриваться сегодня как сфера деятельности, дающая исключительно социальный эффект. Несмотря на все трудности экономического анализа и определения денежного выражения ущерба наносимого природе и здоровью человека поступающими во внешнюю среду токсичными агентами, вопросы защиты природы столь же актуальны, как и разработка безотходных технологий, конкретных технических решений в области повторного использования отходов, очистки вентиляционных выбросов и сточных вод и т. д. Не случайно и в научных изданиях [1, 2], и на различного рода конференциях и симпозиумах, и периодической печати [3−5] социальные и экономические аспекты природоохранных мероприятий рассматриваются в единстве. Существует мнение, что оценка экономической эффективности природоохранных мероприятий должна базироваться на стоимостном выражении экономического ущерба, который сформировался в результате реальной хозяйственной деятельности человека (предприятия). К сожалению, определение ущерба, наносимого здравоохранению, вызывает наибольшие трудности, связанные с отсутствием исследований комплексной экономической оценки последствий заболевания человека, а они громадны [6].

Летучесть и токсичность металлической ртути при широком ее распространении в производстве и быту требует соблюдения определенных мер безопасности при работе с ней и предъявляет особые требования к уничтожению отходов и ртутных загрязнений. В материалах Комиссии по защите окружающей среды при ООН отмечается, что ртуть является одним из самых опасных элементов периодической системы, действующих на живые организмы и человека. Особую опасность представляют ртутные пары, которые благодаря атомно — дисперсному состоянию, легко проникают в организм через дыхательные пути и адсорбируются белковой молекулой, которая при этом теряет свою защитную роль [7]. ПДК паров ртути в воздухе населенных мест составляет 0.0003 мг/м3. Высокая реакционная способность ртути способствует отравлению уже при малых ее концентрациях, усиливает опасность загрязнения окружающей среды ртутью. Поэтому в настоящее время актуальна задача улучшения известных и создания новых эффективных способов демеркуризации, направленных на снижение содержания ртути в воздухе до уровня ПДК в случаях аварийных разливов ртути при проведении аварийно-спасательных работ. Необходимость применения эффективных мер уничтожения металлической ртути продиктована также особыми физико-химическими свойствами ртути: способностью испаряться уже при комнатной температуре, «рассыпаться» по поверхности мельчайшими шариками, значительно увеличивая при этом площадь испарения, способностью ртутных паров сорбироваться пористыми материалами с последующей десорбцией.

Таким образом, чтобы исключить любые источники загрязнения ртутью и предупредить возможность поступления ее паров в воздух рабочей зоны, атмосферный воздух, воду и почву необходимы эффективные способы демеркуризации. Наиболее широкое применение в настоящее время находят способы окислительной демеркуризации, которые позволяют перевести металлическую ртуть в соединения двухвалентной ртути. Гипохлорит (ГХ) натрия выгодно отличается от используемых в практике демеркуризации окислительных реагентов доступностью, низкой стоимостью, высоким содержанием активного хлора в сочетании с приемлемой устойчивостью щелочных растворов при хранении. Отсутствие литературных данных о поведении ртути в щелочных растворах ГХ послужило отправным моментом для изучения процесса окисления ртути водными растворами ГХ натрия в широком интервале значений рН.

Цель и задачи работы.

Основная цель работы заключается в установлении закономерностей и определении оптимальных условий окисления ртути раствором ГХ натрия.

Решение этой проблемы потребовало решения следующих задач:

1. Изучить и сравнить скорости процесса разложения модельных и промышленно выпускаемых растворов ГХ натрия при различных значениях рН.

2. Оценить окислительную способность модельных и промышленно-выпускаемых растворов ГХ натрия в зависимости от значений рН.

3. Определить кинетические характеристики процесса окисления ртути в интервале рН 5.9−13.5.

4. Изучить процесс пассивации ртути и свойства поверхностных пленок в щелочном растворе ГХ натрия.

5. Разработать окислительный способ демеркуризации открытых поверхностей с применением ГХ натрия.

1. Обзор литературы.

Общие выводы.

1. Самопроизвольное разложение промышленных растворов ГХ натрия в диапазоне рН 4,8−13,5 кинетически протекает как реакция второго порядка. Рассчитанные константы скорости процесса разложения при разных значениях рН подтверждают экстремальный характер зависимости скорости разложения от величины рН. Закономерности разложения разбавленных растворов ГХ выполняются и для концентрированных растворов.

2. Растворение ртути в интервале рН 5,9−8,5 протекает как реакция первого порядка. Максимальная скорость растворения ртути наблюдается при рН 6,56,9. Рассчитанные значения кажущейся энергии активации составляют 30−44 кДж/моль и указывают на протекание гетерогенного процесса растворения ртути в промежуточной области.

3. Скорость растворения ртути в растворе ГХ натрия в интервале рН 5,9−8,5 значительно меньше скорости разложения самого ГХ натрия. Константы скорости окисления ртути растворами ГХ натрия с рН 8,5 и 12 имеют близкие значения, при этом устойчивость этих растворов к разложению значительно возрастает с ростом рН.

4. Значения энергии активации процесса окисления ртути щелочными растворами ГХ натрия, рассчитанные из гравиметрических и электрохимических исследований, близки и указывают на преимущественно диффузионное ограничение скорости растворения ртути.

5. На поверхности ртути в щелочном растворе ГХ натрия образуется смешанная каломельно-оксидная пассивирующая пленка. Содержание каломели в пленке увеличивается с уменьшением величины рН раствора. Такая пленка менее плотно упакована в сравнении с пленками только из каломели или оксида ртути и не препятствует протеканию процесса окисления.

6. Предложены возможный механизм окисления ртути щелочным раствором ГХ натрия и способ химической демеркуризации поверхностей обработкой щелочным раствором ГХ натрия.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Ф. Социально-гигиенические аспекты охраны атмосферного воздуха в условиях научно-технического прогресса. М.: Медицина, 1976.185 с.
  2. Экономические проблемы рационального природопользования и охраны окружающей среды (под ред. Т.С. Хачатурова). М.: Изд -во Моск. ун-та, 1982. 182 с.
  3. О.Ф., Тархов В. П. Экономическая эффективность гигиенических рекомендаций в региональной планировке // Гигиена и санитария. 1987, № 2, с.16−18.
  4. Н.Ф., Трахтман Н. Б. Социально-экономические вопросы гигиены окружающей среды // Гигиена и санитария, 1975, № 5, с.57−62.
  5. Ю.В., Плитман С. И., Морозова Л. Ф. Об экономической эффективности гигиенических исследований в области охраны водных ресурсов // Гигиена и санитария, 1988, № 2, с.40−42.
  6. О.Ф. Экономика чистого воздуха. Киев: Наук, думка, 1976. 296 с.
  7. Критерии санитарно-гигиенического состояния окружающей среды. Ртуть. Женева: Всемир. орг. здравоохранения, 1979. 149 с.
  8. В.П., Левицкая С. А., Филиппова Л. М. Аналитическая химия ртути. М.: Наука, 1974. 228 с.
  9. В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: ИЛ, 1954. 400 с.
  10. Я.М., Фрумкин А. Н. Перенапряжение водорода и растворение металлов. I, Растворение свинца в кислотах // Журн. физ. химии, 1941, т.15, вып. 3, с.346 358.
  11. И.А. О механизме окисления ртути кислородом в растворах электролитов // Журн. физ. химии, 1951, т.25, вып.4, с.459−467.
  12. И.А. О влиянии анионов на растворение ртути в растворах электролитов в присутствии кислорода // Журн. физ. химии, 1952, т.26, вып.5, с.659−668.
  13. El Wakkad S.E.S., Salem Т.М., Khalafalla S.E. J. The kinetics of the anodic processes at very low current density. Part I. The anodic dissolution of copper and mercury// Chem. Soc., 1955, № 6, p. l 702−1705.
  14. Cousens R.H., Ives D.J.G., Pittman R.W. Anodic processes. Part I. Anodisation at low current densities of mercury in hydrochloric acid // Chem. Soc., 1953, № 12, p.3972−3980.
  15. Cousens R.H., Ives D.J.G., Pittman R.W. Anodic processes. Part II. Oscillographic studies of processes at the mercury anode in hydrochloric acid //Chem. Soc., 1953, № 12, p.3980−3987.
  16. Cousens R.H., Ives D. J. G, Pittman R.W. Anodic processes Part III. The passivation of mercury in hydrochloric acid // Chem. Soc., 1953, № 12, p.3988−3990.
  17. Ф.Ф., Морозова JI.Г. Электрохимическое поведение ртути в растворах щелочи //Учен. зап. Казанского ун-та, 1964, т. 124, кн. З, с. 3−18.
  18. А.И. О механизме пассивности металлов // Журн. физ. химии, 1961, т.35, № 11, с. 2524−2531.
  19. Ф.Ф., Уразманов Р. Г. Анодное окисление ртути в щелочных растворах. В сб. «Исследование по электрохимии, магнетохимии и электрохимическим методам анализа», 1969, вып.2, с.153−160.
  20. Behr В., Taraszewska J. On the anodik oxidation of mercury in KC1 solution // J. Electroanalyt. Chem., 1968, 19, № 4, p. 373 384- РЖХим. 10Б 1382, 1969.
  21. Armstrong R.D., Porter D.F., Thirsk H.R. The anodik dissolution of mercury in sulphide ion solutions // J. Electroanalyt. Chem., 1967, 14, № 1, p. 17−29- РЖХим. 11Б 1115, 1968.
  22. Durand G., Tremillon B. Oxidation polarographigue mercury dans l’asid acetigue anhydre // Bull. Soc. chim. France, 1963, № 12, p. 2855−2866- РЖХим. 18Б626, 1964.
  23. Овцин Драгица С., BojhobhIi Милан В., Попов Константин И. Анодно растваракь е живе у растворима сульфита при различитим pH вредностима
  24. Гласник Хом. друштва Београд, 1967, 32, № 2−4, с. 167−180- РЖХим. 19Б1159, 1967.
  25. Л.Я. Об эмульгировании ртути // Журн. физ. химии, 1932, т.5, вып.8, с. 1051−1061.
  26. М.Е. Технология минеральных солей. Госхимиздат, 1961. 1009 с.
  27. И.Е. О влиянии pH среды и температуры на соотношение активных окислителей в растворах гипохлоритов в связи с процессами хлорирования и отбелки // Журн. пршсл. химии, 1958, т.31, № 8, с. 1194−1201.
  28. .П., Флис И. Е. Окислительные потенциалы растворов гипохлоритов // Журн. общей химии, 1952, т.22, № 8, с. 1298−1307.
  29. Chapin R.M. The effect of hydrogen-ion concentration on the decomposition of hypohalites // J. Am. Chem. Soc., 1934, v.56, № 11, p.2211−2215.
  30. В.Б. Основы общей химии, т.1. M.: Химия, 1969. 519 с.
  31. A.A. Хлорсодержащие окислительно отбеливающие и дезинфицирующие вещества. М. Химия, 1976. 88 с.
  32. В.Г. Влияние хлоридов металлов на скорость процессов саморазложения растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты. Журн. прикл. химии, 1974, т.47, № 9, с.2112−2113.
  33. Л.М., Серышев Г. А. Электрохимические процессы в химической промышленности: Электрохимический синтез неорганических соединений. М.: Химия, 1984. 160 с.
  34. Richard C. Brandon, Elizabeth N.J. Stabilizing hypochlorite solutions. United States Patent, CI 252−187, № 2 662 858, 1953.
  35. М.Н. О стойкости концентрации хлора в растворах хлорной извести // Водоснабжение и санитарная техника, 1940, № 1, с.43−45.
  36. Э. П. Мещерякова В.Н. О термической устойчивости гипохлорита натрия // Изв. Вузов, Химия и хим. технология, 1969, т.12, № 9, с. 1293.
  37. А.Ю. О самопроизвольном разложении гипохлорита кальция в водном растворе // Журн. физ. химии, 1955, т.29, вып.6, с. 1020−1026.
  38. И.Е., Быняева М. К. Разложение гипохлоритных растворов под влиянием ультрафиолетового и видимого света. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1956, вып.4, с. 163−171.
  39. Т.А., Малькова Е. И., Часовенная В. А. Рукопись депонирована в ОНИИТЭХим, г.Черкассы, 31 марта 1982 г, № 365-х- Д.82- РЖХим. 16Б833, 1982.
  40. А.Ю., Яницкий И. В. Каталитическое разложение гипохлорита кальция в водном растворе // Журн. физ. химии, 1954, т.28, вып. 11, с. 1999 -2005.
  41. Ф. М. Зворыкин А.Я. Энергия активации реакции каталитического распада гипохлорита натрия // Журн. физ. химии, 1955, т.29, вып.6, с.980−982.
  42. Као сэккэн К. К. Способ стабилизации раствора гипохлорита натрия. Пат. Японии, С01 В 11/06, № 37 835, 1978. Изобретения стран мира, вып.49, № 5, 1979, с. 47.
  43. Qumica santa Rita S.L. Procedimiento para estabilizacion de soluciones de Hipoclorito sodico. Pat. ES, C1 ID № 379 905, 1973.
  44. И.И., Зайцев В. П. Способ стабилизации гипохлорита натрия. А.с. SU, С07С7/18, № 126 980, 1960, Б.И. № 6, 1960.
  45. Н.Н. Технология целлюлозы, т.1. Производство сульфитной целлюлозы. M.-JL: Гослесбумиздат, 1956. 748 с.
  46. .Н., Крунчак В. Г., Львова Т. В., Пальчевский В. В., Сосновский Р. И. Спектрофотометрическое исследование устойчивости растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты // ДАН СССР, 1970, т. 191, № 6, с.1324−1326.
  47. .П., Крунчак В. Г., Пальчевский В. В., Сосновский Р. И. Механизм процессов саморазложения растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты // ДАН СССР, 1971, т. 197, № 1, с. 140−142.
  48. .Н., Флис И. Е. Активная кислотность и окислительные свойства растворов хлорной извести. Труды ЛТИ им. Молотова, 1949, вып.1 с. 61−90.
  49. H.H. Производство целлюлозы. М: Гослестехиздат, 1940, 360 с.
  50. И.Е. Некоторые вопросы механизма окисления в растворах гипохлоритов // Журн. прикл. химии, 1963, т.36, № 8, с. 1669−1675.
  51. Е.А., Каняев Н. П. Кинетика присоединения хлорноватистой кислоты по двойной связи // Журн. физ. химии, 1934, т.5, № 5, с.654−672.
  52. И.Е., Быняева М. К. О процессах самоокисления в растворах гипохлорита//Журн. прикл. химии, 1957, т. ЗО, № 3, с.339−345.
  53. С.А. Технология бумаги, т.З. М: Гослестехиздат, 1938. С.403−415.
  54. A.A. О гидролизе хлора // ЖРФХО, 1900, т. З2, вып. 7−9, с. 673 -721.
  55. И.Е., Мищенко К. П., Пахомова Н. В. Термохимия диссоциации серной и хлорноватистой кислот в водном растворе // Журн. неорган, химии, 1958, т. З, вып.8, с.1772−1780.
  56. Осинска-Таневска С.М., Быняева М. К., Мищенко К. П., Флис И. Е. Спектрофотометрическое определение констант диссоциации хлорноватистой кислоты при различных температурах // Журн. прикл. химии, 1963, т.36, вып.6, с.1212−1217.
  57. И.Е., Мищенко К. П., Троицкая Н. В. Потенциалы хлорного электрода при различных температурах // Журн. физ. химии, 1959, т. ЗЗ, № 8, с. 1744−1749.
  58. И.Е., Быняева М. К. О зависимости окислительных потенциалов от рН в растворах перманганата, хлората, бихромата, хромата и перекиси водорода // Журн. физ. химии, 1961, т.35, № 5, с. 1003 1009.
  59. И.Е., Быняева М. К. Исследование платинового электрода после обработки в растворах гипохлорита и других окислителей // Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 12, с. 2621−2625.
  60. И.Е., Быняева М. К. Кинетические исследования процессов на платиновом электроде в растворах гипохлорита // Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 8, с. 1805−1813.
  61. Мельников С.М.'Металлургия ртути. М.: Металлургия, 1971. 470с.
  62. И.М., Коршун М. Н. Ртуть и ее соединения в окружающей среде. Киев: Выщашк., 1990. 231 с.
  63. И.И., Тарасенко Ю. А., Щека И. А. Извлечение ртути из отработанного рассола анионитом АВ-17 //Хим. технология, 1974, № 2, с. 2730.
  64. Ю.А., Потяженко И. А., Постолов JI.E. Сорбция ртути из растворов анионитом АМП // Вест. КПИ. Хим. машиностроение и технология, 1979, № 16, с.77−79.
  65. Ю.А., Сиренко И. И., Стрелко В. В. и др. Особенности сорбции ртути из водных растворов на азотсодержащих активных углях. В кн.: Тез. докл. XII Укр. респ. конф. по физ. химии. Киев: Наук. Думка, 1977, с. 196.
  66. Pashkov A.V., Vakulenko V.A., Samborsky I.V., Makarov М.К. Production of high-molecular amphoteric compounds by means of polymer-analogous conversions // J. Polymer Sci.: Symposium, 1974, № 47, p. 147−153.
  67. Г. Б. Момот И.Я., Сиренко И.И и др. Адсорбент для извлечения ртути из промышленных растворов // Журн. прикл. химии, 1974, т. 48, № 10, с. 2217−2220.
  68. В.Н., Рабинович А. А., Тихонова О. Н. Очистка ртутьсодержащих стоков, образующихся при демеркуризации ламп // Гигиена и санитария, 1992, № 7−8, с.23−24.
  69. С.М., Зейналова И. И., Махмудов Ф. Т., Баширова 3.3. Ионообменная очистка промышленных сточных вод от ртути // Химия и технология воды. 1993, т. 15, № 5, с. 378−381.
  70. Г. Р., Тужиков О. И., Хохлова Т. В., Зауэр Е. А., Бондаренко С. Н. Способ извлечения ионов металлов из растворов. Пат. Россия, C02F1/42, № 2 161 136, 2000. РЖХим. 01.07−19И359П, 2001 г.
  71. Г. Я. Радиационно-химическая очистка отходящих газов тепловых электростанций от паров ртути // Химия высоких энергий, 2000, т. 34, № 1, с.16−18. РЖХим. 00.14.-19Б 4.513, 2000 г.
  72. Neumann S., Ham R., Elgeti К., Melin Т. Удаление паров ртути из отходящих газов с помощью абсорбции окислительными растворами // Chem. Ind. Techn. 1999, т.71, № 9, p. 926−927. РЖХим. 0015−19 И 430, 2000 г.
  73. В.И., Мальцев К. А., Царева Г. А., Небылица В. В. Способ очистки сточных вод от ртути. А. с. SU, C02F1/62, № 1 390 193, 1986, Б.И. № 15, 1988.
  74. Winlcler Н. Process for removing heavy metals, in particular mercury, from flue gas scrubber effluents. WO 9 405 603, C02 °F 1/62, 11/00, 1994.
  75. Michael A. Rockandel, Larry G.Twidwel. Hydrometallurgical process for treating mercury contaminated muds. United States Patent, C22B 43/00, № 5 209 774, 1993.
  76. Youssef El-Shoubary, William F. Lavosky, Subash C. Seth, Ned A. Speizer. Process for cleaning mercury contaminated soils. United States Patent, C22B 43/00, № 5 968 461, 1999.
  77. Austin O’Grady. Process for purifying mercury. United States Patent, C22B 43/00, № 3 639 118, 1972.
  78. James M. Robinson. Removel of mercury from waste streams. United States Patent, C02 °F 1/42, B01J 39/04, № 5 154 833, 1992.
  79. А. Г., Потяженко И. А., Сиренко И. И. Комплексная переработка ртутьсодержащих шламов хлорного производства // Хим. промышленность, 1975, № 16, с. 62−63.
  80. С.М. Техника безопасности в металлургии ртути. М.: Металлургия, 1974. 184 с.
  81. П.П. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях. М.: Химия, 1972. 320 с.
  82. JI.H. Техника безопасности в химических лабораториях. Л.: Химия, 1985. 184 с.
  83. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. Руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов в лабораторных условиях. М.: Химия, 1974. 408 с.
  84. A.C., Штуцер В. В., Семенова Н. Г. Хлориты, их получение, применение и свойства // Успехи химии, 1956, т.25, вып.1, с.91−103.
  85. Руководство по неорганическому синтезу в 6-ти томах / под ред. Г. Брауэра, т.2. М.: Мир, 1985. 338 с.
  86. Унифицированные методы анализа вод / Под ред. Ю. Ю Лурье. М.: Химия, 1973. 376 с.
  87. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М Л.: Химия, 1965. 976 с.
  88. В.В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия, 1973. 264 с.
  89. Т.Т., Туманова Т. А., Мищенко К. П., Шаланки Л. О. О взаимодействии глюкозы с гипохлоритом натрия в водном растворе // Журн. прикл. химии, 1967, т.40, № 9, с.2039−2044.
  90. И.Е., Васильева Т. М. Зависимость между активной кислотностью белящих растворов хлоритов и их окислительными потенциалами. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1956, вып.4, с.149−156.
  91. И.Е., Быняева М. К. Разложение гипохлоритных растворов под влиянием ультрафиолетового и видимого света. Тр. Ленингр. технол. инст. целлюлозно-бумажн. пром., 1955, вып. З, с. 163−171.
  92. И.Е. Об окислительных потенциалах растворов хлорита и двуокиси хлора // Журн. физ. химии, 1958, т.32, № 3, с.573−579.
  93. И.Е., Мищенко К. П., Салнис К. Ю. Изучение скорости некоторых реакций в водных растворах, содержащих двуокись хлора, хлор и хлорноватистую кислоту // Журн. прикл. химии, 1959, вып.32, № 2, с.284−291.
  94. В.А. Курс физической химии. М.: ГНТИ, 1955. 832 с.
  95. Г. А. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988.383 с.
  96. А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1973. 480 с.
  97. Н.Я., Колотыркин Я. М. Электрохимическое поведение никеля в серной кислоте в присутствии различных окислителей // Журн. физ. химии, 1961, т. 35, № 7, с. 1543−1549.
  98. Ф. Определение тока коррозии методом поляризационного сопротивления., гл. 3, с. 173−265 / В кн. Достижения науки о коррозии и технологии защиты от нее. Ред. М. Фантана, Э. Стэйл. М.: Металлургия, 1980, т.6. 272 с.
  99. Haruyama S., Tsuru Т. A corrosion monitor based on impedance method. Electrochemical Corrosion Testing // F. Mansfeld and U. Bertocci, Eds. ASTM. Philadelphia, 1981. P.167−186.
  100. Жук Н. П. Курс коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1968. 408 с.
  101. Mirceski V., Lovric М. Square-wave voltammetry of a cathodic stripping reaction complicated by adsorption of the reacting ligand // Elektroanalysis, 1998, N 10. p. 975−984.
  102. Szulborska A., Baranski A. A cathodic stripping square-wave voltammetry of a second order redox reaction and its application to the mercury-cysteine system //J. Elektroanal. Chem., 1994, Vol.377, N 1−2, p.269−281.
  103. Ю.Р. Коррозия и окисление металлов. Теоретические основы и практическое приложение. М.: Машгиз, 1962. 856 с.
  104. А.Н. Избранные труды. Перенапряжение водорода. М.: Наука, 1988. С. 194.
  105. Справочник по электрохимии / Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.486 с.
  106. Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. М.: Химия, 1974, с. 86.
  107. В.В. Теоретическая электрохимия. Л.: Госхимиздат, 1963. 608 с.
  108. И.Е., Воробьев И. М. Кинетические исследования процессов на платиновом электроде в растворах гипохлорита // Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 8, с.1805−1812.
  109. Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1966. 495 с.
  110. Справочник химика, т.2. M-JI: Химия, 1964. 1168 с.
  111. И.Я. Атмосферная коррозия металлов. М.: АН СССР, 1960. 272 с.
  112. Г. Г., Реви Р. У. Коррозия и борьба с ней. JL: Химия, 1989. 456 с.
  113. JI.M., Магарилл С. А. Об образовании многоатомных катионов ртути // Журн. структур, химии, 1999, т. 40, № 2, с. 314- 323.
  114. Н.В., Магарилл С. А., Борисов C.B., Романенко Г. В., Пальчик H.A. Кристаллохимия соединений, содержащих ртуть в низких состояниях окисления // Успехи химии, 1999, т.68, № 8, с. 683−707.1. ЗАКЛЮЧЕНИЕ
  115. ПО РЕЗУЛЬТАТАМ ИСПЫТАНИЙ ДЕМЕРКУРИЗАЦИОННОГО СОСТАВА ДМ-01
  116. ОЦЕНКА ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ДМ-01 В РЕАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ.
  117. Испытания демеркуризационного состава ДМ-01 проводились при ликвидации аварийных ситуаций на 7 объектах:
  118. Областная клиническая больница, кафедра неврологии (начальное загрязнение до 0,0012 мг/куб м, что превышает ПДК-0,0003 мг/куб м- в 4 раза). Пермская таможня (превышение ПДК в 15 раз).
  119. Пермский государственный педагогический университет, корпус А, каб. 410 (превышение ПДК в 6 раз).
  120. МУП ЖКХ с. Усть-Сыны, кабинет начальника котельной (превышение ПДК в 21 раз).
  121. Пермская государственная фармацевтическая академия, кафедра физвоспитания и здоровья (превышение ПДК в 12 раз).
  122. Пермский техникум железнодорожного транспорта (превышение ПДК в 60 раз). ФЭУ ГУВД Пермской области (превышение ПДК в 4 раза).
  123. ОЦЕНКА ВОЗДЕЙСТВИЯ ДМ-01 НА ОБРАБАТЫВАЕМЫЕ МАТЕРИАЛЫ И ПОВЕРХНОСТИ.
  124. Таким образом, можно сделать вывод, что большинство материалов, с которыми приходится сталкиваться при проведении демеркуризационныхмероприятий, не претерпевают никаких внешних изменений или эти изменения незначительны.
  125. Результаты сравнительного анализа применения ДМ-01 следующие: Сокращается время экспозиции с 36−48 часов (хлорное железо) до нескольких часов, а при небольших загрязнениях до 0,5−1 часа.
  126. Даже несмотря на то, что при работе с ДМ-01 в обязательном порядке необходимо использовать средства защиты органов дыхания (противогазы, панорамные маски), условия работы остаются более комфортными, чем при работе с раствором хлорного железа.
  127. Результаты производственных испытаний показали, что эффект, аналогичный применению хлорного железа, достигается быстрее и проще.
  128. СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ПРИМЕНЕНИЯ ДМ-01.
  129. Заместитель начальнике АСФ ООО «Пангео"1. Горячев П.Э.
  130. РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК УРАЛЬСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ ИНСТИТУТ ТЕХНИЧЕСКОЙ ХИМИИ1. ОКП 21 471. Группа Л14
  131. СОГЛАСОВАНО Санитарно-эпидемиологическое заключение5955.03.214.П.518.02.03 ot27.02.2003 г., выданное Центром Госсанэпиднадзора Минздрава России в Пермской области
  132. УТВЕРЖДАЮ Директор ИТХ УРОРАН член-корр. РАН1. Г. ТОЛСТИКОВ2003 г.1. ДЕМЕРКУРИЗАТОРдм
  133. Технические условия ТУ 2147 4−002−4 740 886−2003
  134. Дата введения в действие с 01.03.2003 г. РА. ЗРАБОТАНО
  135. ИТХ УРо РАН Зав. лабораторией № 7, д.т.н.1. Ъ В. А. Вальцифернаучный сотрудник1. С^ц/^ И. П. Сизеневамладший научный сотрудник
  136. Н.Б.Кондрашова младшийнаучный сотрудник1. Ю.В. Рябчевских1. МА. Финкельштейн1. Н.контр.1. Пермь 2003 г. 1.А
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?