Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Симметрия молекул и топология МО в определении строения и свойств молекулярных систем

Диссертация: Симметрия молекул и топология МО в определении строения и свойств молекулярных систем
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основании рассмотрения электронного строения и особенностей узловой структуры МО, рассчитанных методом ДВ-Ха, димеров металлов М2 первого и второго переходных периодов исследованы наиболее важные характеристики связи М-М и их изменение при переходе к кластерам этих металлов. На примере М2 показано, сколь важны в определении связывающих свойств МО не только величина перекрывания, но и его форма… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Определение и использование узловой структуры МО для оценки их энергии и исследования строения и свойств молекулярных систем
    • 1. 1. Теория тензорных поверхностных гармоник
    • 1. 2. Теоретико-групповое определение узловой структуры МО
    • 1. 3. Канонические МО как волновые функции с определенной топологией
    • 1. 4. Электронное строение кластеров
      • 1. 4. 1. Феноменологические модели химической связи и строения кластеров
      • 1. 4. 2. Химическая связь в кластерах непереходных элементов
      • 1. 4. 3. Особенности связывания в кластерах переходных металлов
      • 1. 4. 4. О смешанных кластерах, включающих атомы переходных и непереходных элементов
      • 1. 4. 5. Радиальные кластеры

Симметрия молекул и топология МО в определении строения и свойств молекулярных систем (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Развитие расчетных методов изучения электронного строения молекул и расширение возможностей компьютеров, позволяющие расчетам сложных систем соперничать в точности с экспериментальными методами, только усилили тягу исследователей к созданию новых и совершенствованию старых модельных представлений, используемых для описания химической связи строения и свойств широкого круга соединений. Об этом свидетельствует появление в последние 7−10 лет как отдельных книг, так и их серий, например, [1, 2, 3], а также специальных выпусков журналов, посвященных модельному описанию строения и свойств молекулярных систем. При этом подчёркивается [4, 5] необходимость более тесного взаимодействия между квантово-химическими расчётами и пониманием природы явлений.

В модельных подходах в квантовой химии особая роль принадлежит симметрии. Анализ тенденций развития теоретической химии показывает [6, 7, 8] перспективность создания моделей в рамках метода канонических МО, позволяющего максимально использовать свойства симметрии молекулярных систем и хорошо разработанный аппарат теории групп. Первоочередными задачами, решение которых необходимо, являются: объяснение геометрии молекул в методе МО и анализ оптической активности координационных соединений.

Использование симметрии в описании хироптических свойств молекул считается недостаточно разработанным [6]. В то же время возрастающий интерес к хиральным молекулам (лекарства нового поколения, моделирование биологически активных структур и процессов живой природы, проведение направленных синтезов хирально чистых продуктов и др.) настоятельно требует развития модельных подходов в этой области из-за невозможности в настоящее время квантово-химических расчетов хироптических свойств таких систем.

Соответственно одной из задач данной работы стала разработка одноэлектронной модели оптической активности [9], наилучшим образом учитывающей симметрию объектов и их МО, для координационных соединений с целью установления взаимосвязи между их электронным строением, оптической активностью и стереохимией. Установление таких корреляций необходимо в том числе и для проведения направленных асимметрических синтезов и осуществления эффективного энантио-селективного катализа.

Наряду с симметрией МО важным их свойством, которое может быть использовано для развития модельных подходов, является их узловая структура. В частности для химических приложений большой интерес представляет установление последовательности одноэлектронных уровнейМО — на основании их симметрии и топологии. Ранее узловые свойства канонических МО были широко использованы для установления корреляций между связывающим и разрыхляющим характером МО и физическими характеристиками молекул типа длины связи, устойчивости, сродства к электрону и т. п. [7,10]. В то же время, описание геометрической конфигурации молекул в рамках метода МО не получило должного развития.

Разработка простой и эффективной модели для описания формы молекул в рамках канонических МО представляется необходимой, т.к. позволит с помощью единого подхода, эффективно использующего симметрию и топологию МО, объяснить почти весь спектр свойств молекул как в основном, так и в возбужденных состояниях. Отметим в этой связи, что последнее представляет трудности в модели отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОЭПВО) Гиллеспи-Найхолма.

Таким образом, основными задачами данной работы являются:

• анализ узловых характеристик МО, определенных с помощью теоретико-групповых и расчетных методов;

• их использование для исследования природы химической связи, строения, свойств и превращений возможно более широкого круга соединений, в том числе при построении модельных подходов для объяснения и предсказания этих свойств.

• разработка одноэлектронной модели оптической активности для координационных соединений с целью установления взаимосвязи между их электронным строением, оптической активностью и стереохимией.

В первой главе рассмотрены наиболее эффективные способы построения волновых функций с определенной узловой структурой. Дано изложение основных положений теории тензорных поверхностных гармоник (ТПГ) Стоуна и ее последующей теоретико-групповой разработки в работах Фаулера, объединенных под названием модель ТПГ. Применимость модели ТПГ для объяснения особенностей электронного строения молекул продемонстрирована для широкого круга типичных представителей различных классов кластеров: боранов [ВПНП] каркасных углеводородов СПНП, кластеров непереходных элементов (КНЭ) Апк и переходных металлов (КПМ) МпЬк.

Таким образом, благодаря теории ТПГ и ее последующей теоретико-групповой разработке не только укрепилось понимание того, что электронное строение кластеров определяется незаполнением разрыхляющих МО, но и были разработаны модельные методы разделения МО на связывающие, разрыхляющие и несвязывающие, и усовершенствованы способы их построения.

Стоит подчеркнуть основной вывод, следующий из проведенного во второй части первой главы сравнительного анализа электронного строения молекул КНЭ и КПМ. Сходство в скелетном связывании КНЭ и КПМ определяется одинаковым узловым характером скелетных МО, и в первую очередь, образованием в обоих случаях (2п-1) максимально разрыхляющих МО (МРМО). Топология МО является более важным фактором для определения их энергии, чем индивидуальные особенности участвующих в связывании АО: б и р у КНЭ и, преимущественно, (1 у КПМ.

Показано, что канонические МО являются волновыми функциями с хорошо определенной топологией. Выделены граничные случаи, где учет изменения узловой структуры МО при переходе, например, от одной формы молекулы к другой возможен путем сопоставления числа связывающих или разрыхляющих орбиталей.

Для МО, включающих АО ЦА и лигандов, каждого из неприводимых представлений (НП) группы симметрии, к которой принадлежит молекула данной конфигурации, переход к более высокой по энергии МО связан с появлением новой дополнительной узловой плоскости в области связи. Верхняя МО в каждом из указанных представлений является максимально разрыхляющей (МРМО) и не подлежит заполнению электронами. Из нескольких возможных для системы АХпк геометрических конфигураций осуществляется та, у которой заполнены все МО кроме МРМО. Использование правила незаполнения электронами наиболее разрыхляющих МО для определения формы молекул АХпк подробно обсуждается во 2-й главе.

Во 2-й главе применимость модели незаполнения максимально разрыхляющих МО (МРМО) продемонстрирована на примере всего накопленного материала по структурам галогенидов непереходных элементов АХпк и для широкого круга других соединений, таких как бораны, карбораны, кластеры переходных и непереходных элементов. Эта модель уже получила признание и была использована в книге Д. В. Королькова [8].

Для соединений АХпк подтверждена правильность выбора не подлежащих заполнению электронами — максимально разрыхляющих МО (МРМО). В качестве МРМО нами была определена (глава 1) последняя МО в каждом из представлений (к которому относятся МО, включающие АО центрального атома и СО лигандов) точечной группы симметрии, к которой принадлежит рассматриваемая молекула. Проанализированы и объяснены исключения из правила незаполнения МРМО. При заполнении МРМО (после того как исчерпаны возможности их незаполнения) осуществляются те структуры, в которых разрыхляющий характер МРМО выражен слабее п*, а не а*, или б-ст*, а не ра-а*, чем в МРМО альтернативных структур.

Более полное развитие получила корреляция между длиной связи и разрыхляющим характером МО. Для оценки разрыхленности связей в ряду соединений АХпк нами был предложен индекс гипервалентности Сп), определенный как отношение числа электронов (1) к числу орбиталей (ш), участвующих в а-связях, г| = 1/ш. Для галогенидов непереходных элементов АХпк его применимость продемонстрирована на примере всех известных к настоящему времени структурных данных. Показана также возможность использования Г| для анализа природы химической связи, предсказания направления протекания некоторых реакций и объяснения других свойств молекул.

Проведен анализ поведения неподеленных пар (НП) в рамках канонических МО — в терминах диаграмм Берлина-Бейдера. Особенно полезным такой анализ может оказаться для сравнительной оценки стереохимической активности НП в различных геометрических конфигурациях или при сопоставлении галогенидов АХпк с различными X. Показано, что в л соединениях [8ЬХ5] «(X = Б и С1) отталкивание экваториальных лигандов от НП имеет место, однако величина отклонения угла от его значения для правильной пирамиды в значительной мере определяется отталкиванием лигандов.

В 3-ей главе рассмотрены расчеты электронного строения гексагалогенидов неперехоных элементов АХпк и димеров металлов М2 первого и второго переходных периодов, выполненные методом ДВ-Ха. Анализ МО, полученных в ходе расчетов АХпк, подтвердил четкое проявление узлов между АО центрального атома (ЦА) и лигандов, увеличение их числа по мере повышения энергии МО и зависимость топологии МО от энергии и диффузности АО. Исследование их узловой структуры позволило объяснить ход сродства к электрону в ряду 8Р6 — 8еР6 — ТеР6, меньшую вероятность существования их анионов (не получены) по сравнению с хлорными аналогами ([8еС16]2″ и [ТеС1б]2″ известны) и ряд других особенностей строения и реакционной способности этих и родственных соединений.

На основании рассмотрения электронного строения и особенностей узловой структуры МО, рассчитанных методом ДВ-Ха, димеров металлов М2 первого и второго переходных периодов исследованы наиболее важные характеристики связи М-М и их изменение при переходе к кластерам этих металлов. Объяснено аномальное поведение энергии диссоциации в ряду М2. Выявлена важность учета энергии возбуждения в валентное состояние для атомов переходных металлов (особенно первого периода) при описании энергетических характеристик соединений со связями М-М. Данные наших расчетов подтверждают преимущественное участие в связях М-М ё-АО. Порядки связей в М2 согласуются с валентными возможностями атомов М. Исследование этих простых систем важно не только для изучения роста кристаллов, поверхностей металлов и их каталитических свойств, но и для решения принципиальных задач теоретической химии.

В четвертой главе в рамках одноэлектронной модели оптической активности выполнен теоретический анализ спектров кругового дихроизма (КД) ряда координационных соединений и кластеров переходных металлов с целью установления взаимосвязи между их электронным строением, оптической активностью и стереохимией. На основе этого анализа дано отнесение переходов в спектрах поглощения и КД тетраманделатов димолибдена и диродия, трехосмиевого кластера О83(ц2-Н)(СО)10 а тс-аллильных комплексов [(Р-пиненил)Рс1С1]2 и [(Р-пиненил)Рё (РРЬ3)С1], аминокислотных комплексов транс-[Р1Ь2], транс-[Р1:Ь2Х2], где Ь = (8)-пролин и (8)-оксипролин, X = С1 и ОН, а также для аддуктов биядерных кластеров платины (Ш) и родия (П) с оптически активными спиртами и аминоспиртами. На основании расчета методом ЧПДП/С (ZINDO/S) дано отнесение переходов для двух длинноволновых полос в спектрах поглощения и КД кластеров Co2(CO)6C2RR*.

С использованием свойств симметрии потенциала хирального окружения симметричного хромофора, Vp, принадлежащего к псевдоскалярному представлению точечной группы симметрии металлохромофора, получены секторные правила, связывающие нахождение заместителей в положительном или отрицательном секторе со знаком и в какой-то мере величиной вклада во вращательную силу, R0k> переходов металлохромофора. Разработана программа построения секторных правил путем вычисления простейшей псевдоскалярной функции F [9] по данным ренгеноструктурного анализа. Октантные правила, определяемые D2h симметрией транс-[PtL2] и транс-[PtL2X2] хромофоров (F = xyz) построены для аминокислотных комплексов Pt (II) и Pt (IV). Для комплексов с оксипролином было найдено, что положительному значению F отвечают положительный эффект Коттона (ЭК) для дипольно разрешенного перехода (ДРП) Blu (d-p переход) и отрицательный ЭК для магнитно разрешенного перехода (МРП) Big (d-d переход).

Для хиральных тетракарбоксилатов димолибдена корреляция между знаком ЭК 5-«5* перехода и стереохимией такого типа биядерных кластеров выражена в виде гексадекантного правила, в котором отрицательному знаку.

О О.

F = xyz (xу) атомов кластера отвечает положительный ЭК. Для цис-(Ь-изолейцин)2(МС8)2Мо2 на основании полученного правила по рентгеноструктурным данным предсказан отрицательный знак ЭК для 5-«5* перехода. Установление таких корреляций необходимо не только для определения абсолютных конфигураций по данным КД и предсказания знаков ЭК в спектрах КД, но и для проведения направленных асимметрических синтезов и осуществления эффективного энантиоселективного катализа.

Выводы.

1. Наиболее общими и удобными способами конструирования МО с определенной узловой структурой являются теоретико-групповое развитие теории ТПГ Стоуна и построение с помощью операторов проектирования канонических МО, отнесенных к неприводимым представлениям точечной группы симметрии. Подтверждено, что сходство в скелетном связывании кластеров непереходных элементов и переходных металлов (КНЭ и КПМ) определяется одинаковым узловым характером скелетных МО, и в первую очередь, образованием в обоих случаях (2п-1) максимально разрыхляющих МО. Топология МО является более важным фактором для определения их энергии, чем индивидуальные особенности участвующих в связывании АО: би р-АО для КНЭ и, преимущественно, ё-АО для КПМ.

2. В рамках метода МО разработана модель определения геометрической конфигурации молекулы (или молекулярного иона) путем выбора той из геометрических форм, для которой заполненными оказываются менее разрыхляющие МО по сравнению с таковыми для альтернативных структур. Применимость этой модели продемонстрирована на примере всего накопленного материала по структурам галогенидов непереходных элементов АХпк и для широкого круга других соединений, таких как бораны, карбораны, кластеры переходных и непереходных элементов.

3. Для соединений АХпк предложен критерий выбора незаполняемых максимально разрыхляющих МО (МРМО). В качестве МРМО определена последняя МО в каждом из представлений, к которому относятся МО, включающие АО центрального атома и СО лигандов, точечной группы симметрии, к которой принадлежит рассматриваемая молекула.

4. Для оценки разрыхленности связей в ряду соединений АХпк предложен индекс гипервалентности (г|), определенный как отношение числа электронов (1) к числу орбиталей (т), участвующих в ст-связях, г= 1/ш. Для галогенидов непереходных элементов существование корреляции между г) и длинами связей продемонстрировано на примере всех известных к настоящему времени структурных данных. Показана также возможность использования ц для анализа природы химической связи, предсказания направления протекания некоторых реакций и объяснения других свойств молекул.

5. ДВ Ха методом выполнен расчет галогенидов непереходных элементов: АХпк (А — 81, Р, 8, С1, Аб, ЗЬ, ТеХ = ?, С1), 8Р2, 8Р5С1 и 8Р50~- и димеров переходных металлов. Отмечено четкое проявление узлов между АО центрального атома и лигандов, увеличение их числа по мере повышения энергии МО и зависимость топологии МО от энергии и диффузности АО. На основании анализа узловой структуры МО объяснены ход сродства к электрону в ряду 8Р6 — 8еР6 — ТеР6, меньшая вероятность существования их анионов (не получены) по сравнению с хлорными аналогами (8еС1б «и ТеС1б2» известны) и ряд других особенностей строения и реакционной способности этих и родственных соединений. Показано, что химическая связь и свойства соединений АХпк обусловлены образованием многоцентровых МО, в которых, как правило, смешиваются все валентные би р-АО центрального атома и лигандов, принадлежащие к данному НП, а вакантные с1-АО играют роль поляризационных функций, полезных для расширения и повышения гибкости базиса в расчетах.

6. На основании рассмотрения электронного строения и особенностей узловой структуры МО, рассчитанных методом ДВ-Ха, димеров металлов М2 первого и второго переходных периодов исследованы наиболее важные характеристики связи М-М и их изменение при переходе к кластерам этих металлов. На примере М2 показано, сколь важны в определении связывающих свойств МО не только величина перекрывания, но и его форма и положение относительно связи. Объяснено аномальное поведение энергии диссоциации в ряду М2. Выявлена важность учета энергии возбуждения в валентное состояние для атомов переходных металлов (особенно первого периода) при описании энергетических характеристик соединений со связями М-М. Данные наших расчетов подтверждают преимущественное участие в связях М-М d-AO. Порядки связей в М2 согласуются с валентными возможностями атомов М.

7. В рамках одноэлектронной модели оптической активности выполнен теоретический анализ спектров кругового дихроизма (КД) ряда координационных соединений и кластеров переходных металлов. Дано отнесение переходов в спектрах поглощения и КД тетраманделатов димолибдена и диродия, трехосмиевого карбонильного кластера Os3(|i-Н)(СО)10{|1-CO (NHR)}, тс-аллильных комплексов [(Р-пиненил)Рс1С1]2 и [(Р-пиненил)Рс1(РРЬ3)С1, аминокислотных комплексов транс-[PtL2], транс-[PtL2X2], где L = (8)-пролин и (8)-оксипролин, X = Cl и ОН, а также для аддуктов биядерных кластеров платины (Ш) и родия (П) с оптически активными спиртами и аминоспиртами. На основании расчета методом ЧПДПУС дано отнесение переходов в спектрах поглощения и КД кластеров Co2(CO)6C2RR*.

8. С использованием свойств симметрии потенциала хирального окружения симметричного хромофора, Vp, получены секторные правила. Разработана программа построения секторных правил путем вычисления простейшей псевдоскалярной функции по данным рентгеноструктурного анализа. Октантные правила, определяемые D2h симметрией транс-[PtL2] и.

186 транс-[PtL2X2] хромофоров (F = xyz) построены для аминокислотных комплексов Pt (II) и Pt (IV). Положительному значению F отвечают положительный эффект Коттона (ЭК) для дипольно разрещенного d-p перехода и отрицательный ЭК для магнитно разрешенного d-d перехода. Для хиральных тетракарбоксилатов димолибдена корреляция между стереохимией и знаком ЭК 5-«5* перехода выражена в виде гексадекантного правила: отрицательному знаку F = xyz (x2-y2) атомов кластера отвечает положительный ЭК. Для цис-(Ь-изолейцин)2(][С8)4Мо2 на основании полученного правила по рентгеноструктурным данным предсказан отрицательный знак ЭК для 8-«5* перехода. Построено секторное правило о квадрантное) для кластера HRu2Fe2PdC (CO)i2(r| -р-СюНи).

3.2.6.

Заключение

.

На основании рассмотрения электронного строения и особенностей узловой структуры МО, рассчитанных методом ДВ-Ха, димеров металлов М2 первого и второго переходных периодов исследованы наиболее важные характеристики связи М-М и их изменение при переходе к кластерам этих металлов.

Доказано существование связей высокой кратности вплоть до шестерной в Мо2 и Сг2. На примере М2 показано, сколь важны в определении связывающих свойств МО не только величина перекрывания АО, но и его форма и положение относительно связи.

Объяснено аномальное поведение энергии диссоциации в ряду М2. Выявлена важность учета энергии возбуждения в валентное состояние для атомов переходных металлов (особенно первого периода) при описании энергетических характеристик соединений со связями М-М.

Данные наших расчетов подтверждают преимущественное участие в связях М-М d-AO. Порядки связей в М2 согласуются с валентными возможностями атомов М.

3.3. Детали расчетов.

Формализм и особенности используемого нами варианта ДВ Ха метода изложены в работе [236]. Параметр, а принят равным аХф Шварца [279, 280]. В расчетах гексагалогенидов халькогенов использовано [162, 238, 239, 242] среднее арифметическое значение атомных параметров, т. е. 0.73 552, 0.73 285, 0.73 216 для AF6 (А = S, Se, Те) и 0.7234, 0.7208, 0.7199 для АС16 и соответствующих анионов.

Расчеты AF6 (А = S, Se, Те) выполнены в базисе численных хартри-фоковских функций (ЧХФФ) [236, 237], определенных для основного состояния атомов рассматриваемых систем ([sp]-6a3nc). С целью достижения лучшего количественного согласия рассчитываемых значений СЭ и ПИ с экспериментальными данными ряд расчетов был проведен с добавлением к [sp]-6a3Hcy внешних d-AO центрального атома ([spdj-базис). Однако при сравнительном анализе электронного строения использованы только результаты расчетов в [sp]-базисе, поскольку включение в базис поляризационных функций приводит к менее наглядной и в ряде случаев несколько искаженной картине распределения электронной плотности [188].

Расчет гипотетических молекул АС1б и их анионов выполнен в [spd]-базисе с d-AO в виде орбиталей слейтеровского типа ОСТ с экспонентой 4.0.

Для расчетов М2 были использованы базисы четырех типов: I, численных хартри-фоковских функций (ЧХФФ) [190, 236, 237] для электронной конфигурации атомов ёп" УII: I + (п+1)р-АО в виде ОСТIII: I + (n+l)p-, d-ОСТIV: III с заменой функций пи (п+1)-ой оболочек двухэкспонентными функциями [281], причем для (n+l)p, d-AO взяты те же экспоненты, что и для (n+l)s-AO.

Значения потенциалов ионизации (ПИ), СЭ, и энергий оптических переходов рассчитаны по методу переходного состояния Слейтера [282]. Энергии синглетных и триплетных компонент каждого перехода определены по методике Циглера и др. [283]. Для молекул с двумя неспаренными электронами (например V2, Мп2 или Тс2) ПИ в квартетное состояние 1кв определяется [257, 278] из одного самосогласованного расчета в переходном состоянии при использовании спин-поляризованной версии ДВ Ха метода:

1кв —8с (Р)(Па (а)=1,Пь (а)=1,Пс (Р) =½), где a и b — МО неспаренных электронов, с — МО, с которой происходит ионизация, в — энергия МО, п — заселенность МО, а и? — индексы спинов электронов. Для определения ПИ в дублетное состояние 1д проводится еще один расчет в дополнение к указанному выше, отвечающий удалению электрона со спином, а с соответствующей МО,.

1Д = (½) 1кв- (3/2) вс (а) (na (a) = 1, пь (а) = 1, Пс (а) = ½), ПИ в дублетное состояние с одной из МО, занятых неспаренными электронами, определяется из одного самосогласованного расчета в переходном состоянии:

1д=-Ва (а)(Па (а)=½).

Расчет ПИ выполнен в базисе IV, поскольку рассчитанные в этом базисе ПИ, а также энергии переходов в электронных спектрах ряда молекул М2 лучше согласуются с экспериментальными данными, чем результаты расчетов этих характеристик, полученные в базисе I [190,257, 260, 266].

Расчет полной энергии проводился по формуле:

Еха =? Г№ - ½ |(р, р2/г12) ёУ! ёу2 + (За/4) (3/8ти),/3 |р4/3с1у где Пи в, — числа заполнения и энергии МО, арэлектронная плотность системы. Обменный член вычислялся численным интегрированием по схемам принятым в данной версии [236, 237] ДВ Ха метода. Интегралы кулоновского отталкивания, которые возникают при аппроксимации р линейной комбинацией сферически симметричных ОСТ, центрированных на атомах:

Р = 2АХК ЯкаЛ^ вычислялись аналитически [190, 236].

В случае Сг2 использование базисов нескольких типов от минимальногоI — до расширенных: в том числе и IV, привело к близким значениям 1^, поэтому кривые потенциальной энергии (КПЭ) для 8с2, Т12, У2, Мп2, Си2, Тс2, Ag2 были рассчитаны в базисе I [48, 255, 256]. Расчет КПЭ для Мо2 и №>2 был выполнен в базисе III прежде, чем на примере Сг2 была показана достаточность базиса I.

В ходе расчетов выяснилось, что для димеров конца периодов (Ре2, Со2, № 2, Р<12) в базисах I и IV образуются различные электронные конфигурации, более высокоспиновые — в последнем. Для этих молекул было также найдено (как в наших [260, 278] так и в других расчетах [252, 253, 284]), что вблизи основной располагается целый ряд конфигураций. Вполне естественно, эти электронные изомеры имеют различные длины связей. В случае Ш12 в базисах I и IV получены различные Яе для одной и той же электронной конфигурации, возникающей в этих базисах (см. табл. 27). Пересчет остальных КПЭ димеров М2 в базисе IV не привел к изменению конфигурации или существенному изменению для этих молекул [257, 260, 266, 278].

Глава 4.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВЗАИМОСВЯЗИ МЕЖДУ ЭЛЕКТРОННЫМ СТРОЕНИЕМ, ОПТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТЬЮ И СТЕРЕОХИМИЕЙ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

Асимметрический синтез продолжает оставаться важнейшей задачей химии [285, 286]. Существенным препятствием на его пути является отсутствие корреляции между электронным строением и стереохимией для большинства классов неорганических и металлоорганических соединений. Теоретический анализ спектров кругового дихроизма (КД) позволяет наиболее эффективным образом осуществить такие корреляции [286, 287, 288, 289].

Хиральные координационные соединения, в число которых включают в настоящее время металлоорганические соединения и кластеры, являются удобными объектами для исследования оптической активности. Во-первых, хромофоры, содержащие атомы переходных металлов, поглощают в видимой и ближней УФ областях спектра и включают ряд электронных переходов, смешивание которых способствует проявлению оптической активности даже в случае симметричных хромофоров, находящихся в хиральном окружении. Во-вторых, они образуют широкий круг структур, что позволяет надеяться на детальную проверку существующих моделей оптической активности.

Включение этой главы в диссертацию продиктовано необходимостью подчеркнуть силу и возможности аргументов симметрии, а также важность учета узловой структуры МО в интересной и полезной области исследований, в которой их применение, однако, требует утверждения и развития.

4.1. Методы исследования оптической активности и их роль в структурном анализе.

Наиболее широко применяемыми методами исследования оптической активности являются дисперсия оптического вращения (ДОВ) и КД [290, 291].

Чрезвычайная чувствительность спектров КД и ДОВ к изменениям молекулярной геометрии делают их незаменимым инструментом стереохимических исследований. Очень полезным спектроскопическим аспектом приложения КД является возможность идентификации переходов разрешенных в качестве магнитнодипольных (МРП). Стоит подчеркнуть также лучшую (как правило) разрешенность полос в спектрах КД по сравнению со спектрами поглощения.

В области электронных переходов хиральных соединений проявляются аномальная ДОВ и преимущественное поглощение (Ав = Si — sr) левого или правого циркулярнополяризованного света — КД, объединяемые под названием эффекта Коттона (ЭК). КД более удобен для анализа, поскольку проявляется только в области полосы поглощения, и спектры КД имеют более простой вид [287, 290].

Полезным дополнением к КД может служить циркулярнополяризованная люминесценция (ЦПЛ) [292, 293]. Она позволяет провести более детальное исследование возбужденных состоянийв ряде случаев выделить одно из них, или один из хромофоров, что особенно важно при перекрывании полос в спектре КДнаблюдать переходы, мало разрешенные в спектре КД. Сравнение спектров ЦПЛ и КД может дать интересную информацию об изменении геометрии объекта в возбужденном состоянии.

Интенсивность полосы поглощения k-го перехода в спектре КД характеризуется [287, 288] вращательной силой Rok:

Rok= 0,248 jAe/vdv (4.1).

Rok можно рассматривать как аналог дипольной силы Dok,.

Dok = 9,18 Ю-3 Js/vdv (4.2) которая характеризует интенсивность полосы в спектре поглощения. Важной сравнительной характеристикой полосы, относимой к одному и тому же переходу, в спектрах поглощения и КД является фактор анизотропии gok: gok «As/s «4 Rok / Dok (4.3).

Он часто используется для определения типа перехода.

4.2. Теоретический анализ хироптических свойств.

В квантовой механике Rok имеет вид [286, 287, 288]:

Rok = Im{}. (4.4) Для Rok берется мнимая часть скалярного произведения матричных элементов электрического ц0к и магнитного ток дипольных моментов перехода. Однако, в настоящее время волновые функции достаточно сложных молекул не могут быть рассчитаны с требуемой для вычисления R^ степенью точности. Поэтому в теоретическом анализе оптической активности преобладают модельные подходы, использующие теоретико-групповые соображения и методы теории возмущений..

Прежде чем перейти к рассмотрению приближенных модельных подходов, необходимо отметить общие теоретико-групповые закономерности, которые следуют из анализа выражения для Rok (4.4). Вращательная сила Rok не равна нулю для молекул, принадлежащих к точечным группам симметрии Cn, Dn, Т, О, I. В этих группах симметрии операторы электрического? iok и магнитного mok дипольных моментов перехода: р, а и та (а — х, у или z) относятся к одному и тому же неприводимому представлению (или одной и той же строке в случае вырожденных представлений)..

Характерной особенностью этих групп симметрии является отсутствие зеркально-поворотных осей Sn. Центр инверсии и плоскость симметрии относятся к этому типу симметрии: S2 и Si, соответственно. В случае групп симметрии Cs, Cnv> D2n> S2n (n — четное число) ца и nv (а Ф а') принадлежат к одному и тому же неприводимому представлению или одной и той же строке в случае вырожденных представлений, но из-за различия в поляризации электрический jiok и магнитный mok дипольные моменты перехода оказываются перпендикулярными, что также приведет к Rok = 0..

4.3. Модели оптической активности.

Первое упрощение в квантово-механических модельных подходах, как и в классическом анализе оптической активности, достигается за счет того, что хиральная молекула разбивается на несколько независимых фрагментов, между которыми можно пренебречь перекрыванием и переносом заряда. Взаимодействие между зарядовыми распределениями фрагментов описывается как кулоновское с помощью теории возмущений в рамках адиабатического приближения. В выражении вращательной силы k-того перехода Rok (4.4) учитываются [294] члены не выше первого порядка теории возмущений. Если взаимодействующие фрагменты обозначить индексами i, j, а возбужденные состояния фрагментов а, Ь, то выражение Rok будет иметь вид:.

Rok = Ii{Im (<-ma0i) + (4.5 А).

Ij [- Eb 1 т (цоа'' тьо1 + м-оь1 • maoI) Vab1J (hvb — hvj1 (4.5a).

— Ib Мцоа1 • mab' + |iab'' ша0-) Vob^hvb)-1 (4.5b).

— Im [(nJ — Цоо1) • гПао'] Voa^hv,)" 1 (4.5c).

— 2 Ib InW • mb0jva + |a0bj • ma04) Vabijh (vb2 — va2)-1 (4.5d).

— 2Tu/ch 2b (цоь] x |V)(Rj — RO Vabijvavb (vb2 — V, 2)" 1 ]} (4.5e).

Вкладом (4.5с) из-за его малости обычно пренебрегают. Остальные члены (4.5) определяют в зависимости от типа смешиваемых моментов переходов, их распределения по фрагментам и вида потенциала механизм одной из трех используемых в настоящее время моделей оптической активности:.

1. одноэлектронной модели Кондона-Алтара-Эйринга: (4.5а, Ь) [295, 296] как правило учитываются только члены типа 4.5а).

2. модели связанных осцилляторов Куна-Кирквуда-Моффитта: (4.5е) [297, 298].

3. модели динамической поляризации Шеллмана: (4^) [299, 300]..

Согласно одноэлектронной модели электрический р, ок и магнитный шо1с дипольные моменты двух различных в ахиральном хромофоре переходов смешиваются под действием электростатического потенциала хиральных фрагментов системы, сохраняющих основное электронное состояние. В случае двух других механизмов зарядовое распределение возбужденного состояния хромофора, возникшее в ходе рассматриваемого перехода возмущает электронные состояния других фрагментов, т. е. имеет место динамическое взаимодействие. Эти механизмы возникновения оптической активности аддитивны только в первом порядке теории возмущений, а в более высоких порядках в Яок появляются члены, в которых статическое и динамическое взаимодействия смешиваются..

При анализе оптической активности реальных молекул рассматриваются, как правило [288, 299], те случаи, для которых можно выделить один из типов указанных вкладов в и пренебречь остальными, т. е. использовать одну из указанных моделей. Если необходим учет нескольких вкладов даже первого порядка, то модельное рассмотрение, по-видимому, теряет смысл. Границы применимости модельных подходов, возможность ограничиться членами не выше первого порядка теории возмущений и случаи, когда необходимо выйти за пределы этих ограничений, пока не получили достаточно широкого и общего обсуждениябыли затронуты лишь некоторые аспекты этих проблем [287, 288,301]..

4.4. Одноэлектронная модель оптической активности.

Для описания оптической активности, наведенной в симметричном металлохромофоре хиральным окружением, наиболее подходящей является одноэлектронная модель оптической активности [286, 288, 299]. Согласно этой модели оптическая активность в ахиральном хромофоре возникает при смешивании состояний и, ответственных за переходы, разрешенные в симметричном хромофоре как электрический и магнитный дипольные переходы (ДРП и МРП соответственно), под влиянием псевдоскалярной компоненты (Ур) электростатического потенциала хирального окружения. Как правило, ограничиваются членами первого порядка теории возмущений и учетом ближайших по энергии состояний, т. е. вкладами в Яок вида:.

Яоп — -Кош = 1т{<|/0|ц, а|(/п><|/т|та||/0>}<)/п|Ур||/т>(Еп — Ет)1 (4.6) где Еп и Ет — энергии ДРП и МРП соответственно, а — х, у или 2-поляризация перехода..

Потенциал Ур принадлежит к псевдоскалярному представлению точечной группы симметрии металлохромофора. В спектрах КД проявятся только те ДРП, к которым под влиянием Ур могут быть примешаны МРП, и соответственно МРП, которые под действием Ур могут смешиваться с ДРП. Пары таких сопряженных переходов дадут эффекты Коттона (ЭК) равной интенсивности и противоположного знака. Такой анализ вместе с лучшей разрешенностью спектров КД и проявлением в них МРП делает отнесение переходов более строгим и надежным, чем по данным спектров поглощения..

На основе этого анализа в наших работах было дано отнесение переходов в спектрах поглощения и КД тетраманделатов димолибдена и диродия [302, 303, 304, 305, 306], трехосмиевого кластера [307, 308], тс-аллильных комплексов:[(Р-пиненил)РёС1]2 и [Рё ((3-пиненил)(РРЬ3)С1] [309, 310], аминокислотных комплексов транс-[Р1Ь2] и транс-[Р1-Ь2Х2], где Ь = (8)-пролин и (8)-оксипролин, X = С1, ОН, [311, 312, 313], а также для аддуктов биядерных кластеров платины (Ш) и родия (П) с оптически активными спиртами и аминоспиртами [314, 315, 316, 317]. На основании расчета методом ЧПДП/С (21ЖЮ/8) дано отнесение переходов для двух длинноволновых полос в спектрах поглощения и КД кластеров Со2(СО)бС21 111* [318]..

Знание свойств симметрии Ур позволяет получить секторные правила, связывающие положение заместителей со знаком и в какой-то мере величиной вклада в переходов металлохромофора. Характер разбиения пространства хромофора на секторы следует прежде всего из вида псевдоскалярной функции Б, определенной [9] для точечной группы симметрии хромофора. Плоскости симметрии функции Р, совпадающие с плоскостями симметрии хромофора, разделяют пространство на области альтернирующих знаков. Для группы симметрии С2у, где псевдоскаляр принадлежит к представлению А2, и простейшая псевдоскалярная функция Р = ХУ (например, для карбонильного хромофора в кетонах) правило будет квадрантным, а для группы симметрии Б2Ь (псевдоскаляр — А1и, Р = XYZнапример, металлохромофор транс-[Р1ТЧ202]) -октантным (рис. 24)..

Ш- &-г5?1.

Рис. 24. Разбиение на секторы альтернирующих знаков для групп симметрии С2ь, С2у, 02Ь, С3у, В6н, Тй на основании свойств симметрии псевдоскалярной функции Г, определенной в [9]..

Нахождение заместителя в том или ином секторе определяет знак вклада в, а заместитель, попадающий в узловую плоскость, дает нулевой вклад. Знак вклада в ^ для одного из секторов должен быть определен эмпирически или с помощью расчетов, после чего знаки вкладов в для остальных секторов следуют из свойств симметрии функции Р..

О"!,.

Уг-ЗХгКХ2-ЗУг)ХГ2.

В случае комплексов транс-РИ^ и транс-[PtL2X2], с пролином и оксипролином [311, 312, 313] металлохромофор транс-[PtN202] принадлежит к группе симметрии D2h, для которой секторное правило является октантным (см. рис 24.). На основании расчета функции Ф = F/R4 (оценивающей также примерную величину вклада Vp) для комплекса с оксипролином было найдено [312, 313], что положительному значению F отвечают положительный ЭК для ДРП В 1ц (d-p переход) и отрицательный ЭК для МРП Big (d-d переход). Координаты х, у и z получены путем пересчета координат атомов комплекса с оксипролином, приведенных в [319], из кристаллографической системы координат в систему координат хромофора (правую)..

Для хиральных тетракарбоксилатов димолибдена корреляция между знаком ЭК 5—>5* перехода и стереохимией такого типа биядерных кластеров выражена [320, 321, 322] в виде гексадекантного правила, в котором отрицательному знаку F = xyz (xу) атомов кластера отвечает положительный ЭК. Для цис-(Ь-изолейцин)2(КС8)4Мо2 на основании полученного правила по рентгеноструктурным данным предсказан отрицательный знак ЭК для 5—>5* перехода..

Построение секторного правила (квадрантного) [323, 324] для кластера HRu2Fe2PdC (CO)i2(r|3-?-CioHi5) (впервые для многоядерного кластера столь сложного строения) позволило установить взаимосвязь между стереохимией и спектрами КД для кластеров со структурой «бабочки с перетяжкой»..

Механизм работы одноэлектронной модели оптической активности более подробно продемонстрирован на конкретных примерах в следующих далее разделах..

Полезным вариантом одноэлектронной модели оптической активности является метод умножения фаз орбиталей. Он был развит в работах Снатцке [325, 326] и использован им и другими исследователями для трактовки оптической активности широкого круга соединений, в том числе и для интерпретации спектров КД биядерных кластеров переходных металлов [326,.

327]. В этом методе из вида зарядовой плотности смешивающихся переходов определяется направление моментов р. а и та (а — х, у или z). Из их относительной расположения следует знак ЭК перехода: положительный для параллельной и отрицательный для антипараллельной ориентации моментов. Секторные правила в этой модели могут быть построены путем учета узловых плоскостей и альтернирования знаков зарядовых распределений, участвующих в рассматриваемых переходах..

4.5. Вицинальная оптическая активность биядерных кластеров.

Первые исследования и анализ спектров КД этих соединений были выполнены Снатцке и сотр. [326] для смешанных тетракарбоксилатов димолибдена, образующихся в растворе при добавлении к Мо2(02ССН3)4 (I) миндальной и других оптически активных кислот. В этой же работе была дана интерпретация спектра КД для продукта взаимодействия I с миндальной кислотой предполагаемого состава [Mo2(02CCH3)302CR ] на основе метода умножения фаз орбиталей [325]. Она оказалась не вполне удачной в основном из-за неправильного отнесения перехода 5->5* в спектрах поглощения Mo2(02CR)4..

Были построены секторные правила для переходов 5->5*, 5-«g*(Mo-0), 7С—>8* и 8—мс*. И хотя их отнесение к указанным в работе ЭК вряд ли может считаться бесспорным, анализ рассмотренных орбитальных зарядовых распределений переходов и соответствующих им моментов переходов не утратил своего значения..

В последующих работах (см. [327, 328, 329] и цитированную в них литературу) спектры КД in situ комплексов I с хиральными мостиковыми лигандами были использованы для установления корреляции между знаком ЭК и абсолютной конфигурацией мостикового лиганда, но эти корреляции являются фактически эмпирическими..

4.5.1. Анализ спектров поглощения и КД тетраманделата димолибдена..

Идентификация и объяснение [154] особенностей перехода 5—"5*, а следовательно, и некоторое упорядочение всей схемы переходов в спектрах поглощения Mo2(02CR)4. с одной стороны, и измерение [330] спектра КД для индивидуальных соединений Mo2[R-(-) — и S-(-)-C6H5CH (0H)C02]4 (IIa, IIb) — с другой, создали более благоприятные условия для истолкования хироптических свойств этих соединений. Такое объяснение в рамках одноэлектронной модели было дано в наших работах [286, 302, 303]..

Наиболее четко в спектре КД IIa (рис. 25, спектр КД IIb является зеркальным отражением такового для IIa [330]) проявляются полосы А, В, С, D, Е. Из них первые четыре вполне надежно могут быть отнесены к переходам хромофора [Mo2Og]..

Рис. 25. Спектры поглощения и КД раствора Мо2[К-(-)-СбН5СН (ОН)С02]4 (Па) в диметилсульфоксиде..

Однако хорошо аргументированная идентификация переходов, за исключением перехода 5—"8*, в спектрах поглощения Mo2(02CR)4 пока отсутствует. Спектр поглощения Па, сходный со спектрами поглощения других Мо2(02СЫ)4, значительно менее выразителен, чем его спектр КД, так что интерпретация последнего может, в свою очередь, уточнить отнесение полос в спектрах поглощения Мо2(02СК)4. В более высокоэнергетической области, начиная с полосы Е, возможно перекрывание с полосами поглощения других хромофоров, например с переходами бензольного кольца. Поэтому здесь речь пойдет о полосах, А — Б..

Преимущественное проявление переходов хромофора [Мо20§-] в рассматриваемой области спектра оправдывает использование одноэлектронной модели для объяснения вицинальной оптической активности в ахиральном хромофоре. Хромофор [Мо2Оз] в На и других тетракарбоксилатах димолибдена вполне надежно может быть отнесен к группе симметрии 04Ь о чем свидетельствуют данные рентгеноструктурного анализа для Па [331] и других Мо2(02СЯ)4 [154]. Следовательно, потенциал Ур должен принадлежать к псевдоскалярному представлению А]и этой группы симметрии..

Далее с помощью теоретико-группового анализа необходимо определить возможный набор ДРП и МРП в хромофоре [Мо208], которые могут попасть в область полос А-Д. Для этого использована схема МО, полученная в расчете методом РВ-Ха для Мо2(02СН)4 [332]. На рисунке 26 приведены несколько верхних занятых и вакантных МО, переходы между которыми могут лежать в рассматриваемой области спектра..

В таблице 34 дан такой набор переходов с указанием их симметрии, природы и поляризации. д* (О-О) —и.

0-*(Мо-0! 4Ьги.

Sbl9 с* се — О-З.

2g.

Рис. 26. Схема граничных МО для Мо2(02СН)4 по данным расчета методом РВ-Ха [332]..

Показать весь текст

Список литературы

  1. Theoretical Models in Chemical Bonding. Maksic Z.B. (Ed.). V. l, 2. Berlin: Springer. 1990.
  2. Minkin V.I., Glukhovtsev M.N., Simkin B.Ya. Aromaticity and Antiaromaticity. Electronic and Structural Aspects. N.Y.: Wiley. 1994. 313p.
  3. Holtje H.-D., Folkers G. Molecular Modeling. Basic Principles and Applications. W.: VCH. 1997.
  4. Hall G.G. Computational quantum chemistry then and now. // J. Mol. Struct. 1996. V.234. No.l. P.13−18.
  5. Symmetry in Chemical Theory. Fackler J.P. (Ed.). Dowden, Hutchinson & Ross, Inc. 1973.
  6. Я.К. Периодическая система и проблемы валентности. М.: Знание 1971. 30 с.
  7. Д.В. Электронное строение и свойства соединений непереходных элементов. С.-П.: Химия, 1992. 312 с.
  8. Schellman J.A. Symmetry Rules for Optical Rotation. // J. Chem. Phys. 1966. V.44. No.l. P.55−63.
  9. Lowe J.P. Quantum Chemistry. Academic Press, New York. 1979.
  10. Ohwada Т., Kagava H., Ichikava H. Electron in a Box Model for Conjugation in Linear Carbanions. // Int. J. Quant. Chem. 1998. V.68. No.l. P.65−72.
  11. P., Хоффманн P. Сохранение орбитальной симметрии. M.: Мир. 1971. С.11−16.
  12. Stone A.J. A new approach to bonding in transition metal clusters. Theory. //Mol. Phys. 1980. V.41. No.6. P.1339−1354.
  13. Stone A.J. New approach to bonding in transition metal clusters and related compounds. //Inorg. Chem. 1981. V.20. No.2. P.563−572.
  14. Stone A.J. The bonding in boron and transition metal cluster compounds. // Polyhedron. 1984. V.3. No. 12. P.1299−1306.
  15. Stone A.J., Alderton M. A New Model of Structure and Bonding in the Boron Hydrides. // Inorg. Chem. 1982. V.21. No.6. P.2297−2303.
  16. Mason R., Thomas K.M., Mingos D.M.P. Stereochemistry of Octadeca-carbonylhexaosmium (O). A Novel Hexanuclear Complex Based on a Bicapped Tetrahedron of Metal Atoms. // J. Am. Chem. Soc. 1973. V.95. No. l 1. P.3 802−3 804.
  17. Williams R.E. Carboranes and Boranes. Polyhedra and Polyhedral Fragments. // Inorg. Chem. 1971. V. 10. No.l. P. 210−214.
  18. Wade K. The Structural Significance of the Number of Sceletal Bonding Electron-pairs in Carboranes, the Higher Boranes, Borane Anions and Transition Metal Carbonyl Clusters. // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1971. No. 15. P.792−793.
  19. Mingos D.M.P. A General Theory for Cluster and Ring Compounds of the Main Group and Transition Elements. // Nature (London) Phys. Sci. 1972. V.236. No.68. P.99−102.
  20. Rudolph R.W., Pretzer W.R. Huckel Type Rules and Systematization of Borane and Heteroborane Chemistry. // Inorg. Chem. 1972. V. l 1. No.8. P.1974−1976.
  21. Rudolph R.W. Boranes and Heteroboranes: A Paradigm for the Electron Requirements of Clusters? // Acc. Chem. Res. 1976. V.9. No. 12. P.446−452.
  22. Wade K. Structural and Bonding Patterns in Cluster Chemistry. // Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 1976. V. l8. P. 1−66.
  23. Mingos D.M.P. Polyhedral Sceletal Electron Pair Approach. // Acc. Chem. Res. 1984. V.17.No.9. P.311−317.
  24. Williams R.E. The Polyborane, Carborane, Carbocation Continium: Architectural Patterns. // Chem. Rev. 1992. V.92. No.2. P. 177−207.
  25. Mingos D.M.P., Wales D.J. Introduction to Cluster Chemistry. N.J.: Prentice Hall. 1990.
  26. Wales D.J., Mingos D.M.P., Slee T., Zhenyang L. Clusters in Inorganic and Molecular Beam Chemistry. Some Unifying Principles. // Acc. Chem. Res. 1990. V.23. No.l. P. 17−22.
  27. Fowler P.W., Porterfield W.W. An extended tensor surface harmonic theory of clusters. // Inorg. Chem. 1985. V.24. No.22. P.3511−3519.
  28. Johnston R.L., Mingos D.M.P. General theoretical analysis of four-connected polyhedral molecules // J. Organomet. Chem. 1985. V.280. No.3. P.419−428.
  29. Stone A.J., Wales D.J. A new structural tensor surface harmonic bonding theory // Mol. Phys. 1987. V.61. No.3. P.747−765.
  30. Fowler P.W. The pairing principle in tensor surface harmonic theory: electron counts of large closo boranes // Polyhedron. 1985. V.4. No.12. P.2051−2057.
  31. Ceulemans A. The construction of symmetric orbitals for molecular clusters. // Mol. Phys. 1985. V.54. No.l. P.161−181.
  32. Redmond D.B., Quinn C.M., McKiernan J.G.R. Point-group Symmetries on the Spherical Shell. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. II. 1983. V. 79. No. 1. P. 1791−1809.
  33. Quinn C.M., McKiernan J.G.R., Redmond D.B. Molecular Orbital Symmetries on the Spherical Shell, Tetrahedral and Other Symmetries, and 5 Orbitals in Metal Clusters. // Inorg. Chem. 1983. V.22. No. 16. P.2310−2315.
  34. P.W., Quinn C.M. ст-, я-, and 8-representations of the molecular point groups. // Theor. Chim. Acta 1986. V.70. No.5. P.333−350.
  35. Mingos D.M.P., Johnston R.L. Theoretical Model of Cluster Bonding. // Structure and Bonding. 1987. V.68. P.29−87.
  36. Johnston R.L., Mingos D.M.P. A group theoretical paradigm for describing the skeletal molecular orbitals of cluster compounds. 1. Deltahedral clusters. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1987. No.3. P.647−655- 2. Bispherical clusters. No.6. P.1445−1454.
  37. Johnston R.L., Mingos D.M.P. The classification of tensor surface harmonic functions for clusters and coordination compounds. // Theor. Chim. Acta. 1989. V.75. No.l. P. l 1−32.
  38. Wade K., O’Neil M.E. Relationships between interatomic distances and electronic numbers for D3h tricapped trigonal prismatic 9-atom cluster systems. // Polyhedron. 1983. V.2.No.9. P.963−966.
  39. А.П. Роль топологии молекулярных орбиталей в определении строения кластеров. //Коорд. химия. 1995. Т. 21, No.8. С. 612−630.
  40. В .И., Миняев P.M. Полиэдрические органические молекулы и ионы структурные аналоги металлоорганических кластеров. // Успехи химии 1982. Т.51. № 4. С.586−624.
  41. Buslaev Yu.A., Klyagina А.Р. Electronic Structure and Molecular Geometry of Main-Group Halides. // Coord. Chem. Rev. 1993. V.126. No. 1−2. P. 149−175.
  42. А.П. Роль топологии МО в определении строения и свойств молекулярных систем MXkq. // Тез. докл. конференции по квантовой химии, строению и реакционной способности молекул. Москва. 1994. С. 63.
  43. А.П. Электронное и геометрическое строение галогенидов непереходных элементов. //Тез. докл. IX Всесоюзного симпозиума по химии неорганических фторидов. Череповец. 1990. С. 25.
  44. А.П. О геометрия молекул непереходных элементов. //Тез. докл. X Всесоюзного совещания по квантовой химии, Казань. 1991. С. 34.
  45. Ceulemans A., Fowler P.W. Bonding Patterns in Transition Metal Clusters. //Inorg. Chim. Acta 1985. V.105. No.l. P.75−82.
  46. P. Молекулярные аспекты симметрии. M.: Мир. 1968. Гл. 7.
  47. Mingos D.M.P., Hawes J.С. Complementary Spherical Electron Density Model. // Structure and Bonding. 1985. V.63. P. 1−63.
  48. Wilson E.B. Symmetry, nodal surfaces and energy ordering of molecular orbitals. // J. Chem. Phys. 1975. V.63. No. l 1. P.4870−4879.
  49. Foust A.S., Foster M.S., Dahl L.F. Organometallic Pnicogen Complexes. Preparation and Structural Characterization of the As3Co (CO)3, As2Co2(CO)6, and As2Co2(CO)5P (C6H5)3. //J. Am. Chem. Soc. 1969. V.91. No.20. P.5 631−5635.
  50. Elian М., Chen M.M.L., Mingos D.M.P., Hoffmann R. Comparative Bonding Study of Conical Fragments. // Inorg. Chem. 1976. V.15. No.5. P. l 148−1155.
  51. Lauher J.W., Elian M., Summerville R.H., Hoffmann R. Triple-Decker Sandwiches //J. Am. Chem. Soc. 1976. V.98. No.ll. P. 3219−3224.
  52. Hoffmann R. Building Bridges Between Inorganic and Organic Chemistry. // Angew. Chem. Int. Ed. 1982. V.21. No. 10. P.711−724.
  53. Kharas K.C.C., Dahl L.F. Ligand-Stabilized Metal Clusters: Structure, Bonding, Fluxionality and the Metal State. // Adv. Chem. Phys. 1988. V.70. Part 2. P. 1−43.
  54. Н.П., Станкевич И. В. Развитие понятия химической связи от Н2 до кластеров. // Успехи химии 1989. Т.58. № 12. С. 1945−1970.
  55. Mingos D.M.P. Bonding in Molecular Clusters and Their Relationship to Bulk Metal.//Chem. Soc. Rev. 1986. V.15. No.l. P.31−61.
  56. Mingos D.M.P., Forsyth M.I. Molecular Orbital Calculations on Transition Metal Cluster Compounds Containing Six Metal Atoms. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1977. No.6. P.610−618.
  57. Mingos D.M.P. Polyhedral Skeletal Electron Pair Approach. Generalized Principle to Condensed Polyhedra. // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1983. No. 12. P.706−708.
  58. Mingos D.M.P. Theoretical Analysis and Electron Counting Rules for High-nuclearity Metal Carbonyl Clusters. // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1985. No.19. P.1352−1354.
  59. Evans J. Molecular Orbital Evalution of Skeletal Electron Counting Procedure. //J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1978. No.l. P. 18−31.
  60. Lauher J.W. The Bonding Capabilities of Transition Metal Clusters. // J. Am. Chem. Soc. 1978. V.100. No.17. P.5305−5315.
  61. Trogler W.C. Electronic Structures and Reactivities of Metal Cluster Complexes. II Acq. Chem. Res. 1990. V.23. No.8. P.239−246.
  62. Johnston R.L., Mingos D.M.P. General theoretical analysis of three-connected polyhedral molecules and their capped derivatives. // J. Organomet. Chem. 1985. V.280. No.3. P.407−418.
  63. Mingos D.M.P., Zhenyang L. Group theoretical paradigm for defining nonbonding molecular orbitals. // New J. Chem. 1988. V.12. No.8/9. P.787−792.
  64. Mingos D.M.P., Slee Т., Zhenyang L. Bonding Models for Ligated and Bare Clusters. // Chem. Rev. 1990. V.90. No.l. P. 383−402.
  65. King R.B., Rouvray D.H. Chemical Applicatons of Group Theory and Topology. A Graph-Theoretical Interpretation of the Bonding Topology in Boranes and Carboranes // J. Am. Chem. Soc. 1977. V.99. No.24. P.7834−7843.
  66. King R.B. Chemical Bonding Topology of Bare Post-Transition-Metal Clusters. // J. Phys. Chem. 1988. V.92. No. l5. P.4452−4456.
  67. Р.Б. Трехмерная ароматичность в дельтаэдрических боранах и карборанах. // Изв. РАН. Сер. хим. 1993. № 8. С.1353−1360.
  68. Тео В.К. New Topological Electron-Counting Theory. // Inorg. Chem. 1984. V.23. No.9. P.1251−1257.
  69. Тео B.K., Longoni G., Chung F.R.K. Application of Topological Electron-Counting Theory to Polyhedral Metal Clusters. // Inorg. Chem. 1984. V.23. No.9. P.1257−1266.
  70. Тео B.K. Molecular Orbital Justification of Topological Electron-Counting Theory. // Inorg. Chem. 1985. V.24. No.ll. P.1627−1633- Generalization of Topological Electron-Counting Rules. No.24. P.4209−4213.
  71. Ю.Л., Стручков Ю. Т. Строение кластерных соединений переходных металлов и границы применимости правил подсчета электронов в полиэдрических молекулах. // Успехи химии 1985. Т.54. № 4. С.556−590.
  72. Gonzalez-Morage G. Cluster Chemistry. Introduction to Transition Metal and Main Group Element Clusters. Berlin: Springer. 1993.
  73. Mingos D.M.P. Interrelations between TEC Theory and PSEP Theory. // Inorg. Chem. 1985. V.24. No.l. P. l 14.
  74. Teo B.K. TEC and SEP Electron-counting Rules for Polyhedral Cluster Systems: Similarities and Differences. // Inorg. Chem. 1985. V.24. No.l. P. l 15.
  75. А. Квантовая механика. M.: Наука. 1978. Т.1. С.112−123.
  76. Corbett J.D. Diverse Naked Clusters of the Heavy Main-Group Elements. Electronic Regularities and Analogies. // Structure and Bonding. 1997. V.87. P.157−193.
  77. Martin T.P. Compound Clusters. // Z. Phys. D. 1986. V.3. No.2/3. P.211−217.
  78. Schild D., Pflaum R., Sattler R., Recknagel E. Stability of Free Intermetallic Compound Clusters: Lead/Antimony and Bismuth/Antimony. // J. Phys. Chem. 1987. V.91. No.10. P.2649−2653.
  79. Wheeler R.G., LaiHing K., Wilson W.L., Duncan M.A. Growth Patterns in Binary Clusters of Group IVa and Ya Metals.// J. Chem. Phys. 1988. V.88. No.4. P.2831−2839.
  80. Bishop M.B., Cheng P.Y., Peschke M., Duncan M.A. Growth Patterns and Photoionization Dynamics of In/Sb and In/Bi Intermetallics. // J. Phys. Chem. 1989. V.93. No.4. P.1566−1569.
  81. Dong Z., Corbett J.D. Na2K2Tli9, a Novel Thallium Compound ContainingQ1. olated Tl5″ and TI9″ Groups. A New Hypoelectronic Cluster. // J. Am. Chem. Soc. 1994. Y. l 16. N0.8. P.3429−3435.
  82. Sevov S.C., Corbett J.D. K.0In10Z (Z = Ni, Pd, or Pt): Zintl Phases Containing Isolated Decaindium Clusters Centered by Transition Metals. // J. Am. Chem. Soc. 1993. V. l 15. No.20. P.9089−9094.
  83. Cave R.J., Davidson E.R., Sautet P., Canadell E., Eisenstein O. Theoretical Study of Models for X2Y2 Zintl Ions. // J. Am. Chem. Soc. 1989. V. l 11. No.21. P.8105−8111.
  84. Savin A., Vogel R., Preuss H., Stoll H., Nesper R., Von Schnering H.G. Pseudopotential Calculations on Alkali Silicide Clusters with Si2 and Tetrahedral Si4 Backbones. // J. Am. Chem. Soc. 1988. V. l 10. No.2. P.373−375.
  85. Axe F.U., Marynick D.S. Relationships between Bonding and Structure in Tetranuclear Heteroatomic Zintl Anions Containing 20 Valence Electrons. // Inorg. Chem. 1988. V.27. N0.8. P.1426−1431.
  86. Mingos D.M.P., Modrego J. Exeptions to the polyhedral skeletal electron pair theory in heterometallic «naked» clusters. // New. J. Chem. 1991. V.15. No.l. P.16−21.
  87. Jolly C.A., Marynick D.S. Polyatomic Zintl Anion Sb73″. A Scattered-wave Xa-Study. //J. Mol. Str. 1992. V.253. P.9−16.
  88. Raghavachari К., Rohlfmg C.M. Bonding and Stability of Small Silicon Clusters: A Theoretical Study of Si7-Si10. // J. Chem. Phys. 1988. V.89. No.4. P.2219−2234.
  89. Dai A., Balasubramanian K. Electronic Structure of Group IV Tetramers Clusters: (Si4-Pb4). // J. Chem. Phys. 1992. V.96. No. l 1. P.8345−8353.
  90. Von Niessen W., Zakrzewski V.G. Complex Electron Affinity Processes and Ionization in the Clusters Si3-Si10. // J. Chem. Phys. 1993. V.98. No.2. P. 1271−1278.
  91. Wales D.J., Mingos D.M.P. Splitting of Cluster Orbitals. // Inorg. Chem. 1989. V.28. No. 14. P.2748−2754.
  92. Slee Т., Zhenyang L., Mingos D.M.P. PSEP Theory of Bare Clusters. Small Silicon Clusters. // Inorg. Chem. 1989. V.28. No. 12. P.2256 -2261.
  93. Geusic M.E., Freeman R.R., Duncan M.A. Neutral and Ionic Clusters of Antimony and Bismuth: A Comparison of Magic Numbers. // J. Chem. Phys. 1988. V.89. No.l. P.223−229.
  94. Ross M.M., McElwany S.W. Production and Fragmentation of Antimony and Bismuth Cluster Ions. // J. Chem.Phys. 1988. V.89. No.8. P.4821−4828.
  95. Wales D.J., Stone A.J. Bonding in Transition Metal Clusters. // Inorg. Chem. 1989. V. 28. No. 16. P. 3120−3127.
  96. Johnston R.L., Mingos D.M.P. Theoretical Analysis of the Bonding in of Octahedral Transition Metal Clusters Containing 7u-Acceptor and тс-Donor Bridging Ligands and Their Nido- and Arachno-Derivatives. // Inorg. Chem. 1986. V.25. No.10. P. 1661−1671.
  97. С.П. Гетерополиметаллические кластеры. // Коорд. химия. 1994. Т.20. № 6. С.403−428.
  98. Zebrowski J.P., Hayashi R.K., Dahl L.F. A New Family of Icosahedral Cages with Transition Metal and Main-Group IV (14) Atoms. // J. Am. Chem. Soc. 1993. V.115. No.3. P.1142−1144.
  99. Bandyopadhyay A., Shang M., Jun C.S., Fehlner T.P. Preparation and Structure of AsPh4.2[Fe7(CO)2oB]. // Inorg. Chem. 1994. V.33. No. 17. P.3677−3684.
  100. Koutecky J., Fantucci P. Theoretical Analysis of Metal Atom Clusters. // Chem. Rev. 1986. V.86. No.3. P.539−587.
  101. Mingos D.M.P., Zhenyang L. A Theoretical Analysis of High-nuclearity Metal Carbonyl Clusters. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1988. No.6. P.1657−1664.
  102. Eady C.R., Johnson B.F.G., Lewis J., Mason R., Hitchcock P. B, Thomas K.M. The Structure of Os7(CO)2i.: X-Ray and 13C NMR Analysis. // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1977. No. l 1. P.385−386.
  103. Jackson P.F., Johnson B.F.G., Lewis J., Rathby P.R. Synthesis and Molecular Structure of N (PPh3)2.2[Os8(CO)22]. // J. Chem. Soc., Chem.Commun. 1980. No.2. P.60−61.
  104. Jackson P.F., Johnson B.F.G., Lewis J., Nelson W.J.H., McPartlin M. Theл
  105. Synthesis of the Cluster Dianion Osi0C (CO)24. «by Pyrolysis and X-Ray Structure Analysis of the (N (PPh3)2][OsI0C (CO)24] and [Os5C (CO)i4HNC5H4] // J. Chem. Soc, Dalton Trans. 1982. No. 10. P.2099−2107.
  106. Martinengo S, Ciani G, Sironi A. Synthesis and X-Ray Crystal Structure of the-л
  107. Novel High-nuclearity Rhodium-cluster Dianion Rh14(|i-CO)i5(CO)n. „// J. Chem. Soc, Chem. Commun. 1980. No.23. P. l 140−1141.
  108. Лагун B. JI, Солнцев K. A, Пономарев В. И, Прохоров А. И, Орлова A.M., Кузнецов Н. Т. Первый девятивершинный клозо-металлоборановый анион (r|-Cp3Ni3B6H6.~. //Журн. неорган, химии. 1994. Т.39. № 4. С.531−537.
  109. Huang K.-C, Tsai Y.-C, Lee G.-H, Peng S.-M, Shieh M. Syntheses and X-ray Structures of Series of Chalcogen-Containing Manganese Carbonylates
  110. E2Mn3(CO)9.~, E2Mn4(CO)12]2-, (E = Se, S) (E = Se, S). // Inorg. Chem. 1997. V.36. No.20. P.4421−4425.
  111. Конченко C. H, Вировец A. B, Петров П. А, Ткачев C.B. Синтез и структура кластера Fe2Mo2(^3-Se)(^3-AsMe)(|AcO)(^-CO)(CO)5(r|5-Cp). // Изв. АН, Сер. хим., 1999. № 5. С. 996−998.
  112. Bonacic-Koutecky V., Fantucci P., Koutecky J. Quantum Chemistry of Small Clusters of Elements of Group la, lb, and Ha. // Chem. Rev. 1985. V.85. No.5. P.1035−1108.
  113. Knight W.D., Clemenger K., de Heer W. A, Saunders W., Chou M.Y., Cohen M.L. Electronic Shell Structure and Abundances of Sodium Clusters. // Phys. Rev. Lett. 1984. V. 52. No.24. P. 2141−2145.
  114. Kappes M.M., Schur M., Radi P., Schumacher E. On the Manifestation of Electronic Structure Effects in Metal Clusters. // J. Chem. Phys. 1986. V.84. No.3. P.1863−1875.
  115. Mingos D.M.P., Zhenyang L. Structural consequences of the jellium model for alkali metal clusters. //Chem. Phys. 1989. V.137. No.l. P.15−23.
  116. Zhenyang L., Slee T., Mingos D.M.P. A structural jellium model of cluster electronic structures. // Chem. Phys. 1989. V.142. No.2. P.321−329.
  117. Zehler E., Beruda H., Schmidbaur H. Tetrahedral Gold Cluster Au4.2+: Ciystal Structure of{[(tBu3P)4Au4]2+}(([BF4]l2'2CHCl3.: // Inorg. Chem. 1993. V.32. No.15. P.3203−3204.
  118. Mingos D.M.P. Molecular Orbital Calculations on Cluster Compounds of Gold. //J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1976. No. 13. P. 1163−1169.
  119. Gorling A., Rosch N., Ellis D.E., Schmidbaur H. Electronic Structure of Main-Group-Element-Centered Octahedral Gold Clusters. // Inorg. Chem. 1991. V.30. No.21. P.3986−3994.
  120. Knight W.D., de Heer W.A., Saunders W., Clemenger K., Chou M.Y., Cohen M.L. Alkali metal clusters and the jellium model. // Chem. Phys. Lett. 1987. V.134. No.l. P.1−5.
  121. F., Grohman A., Huber B., Kruger C., Schmidbaur H. „Aurophilicity“ as a Consequence of Relativistic Effects: The Hexakis (triphenyl-phosphaneaurio)methane Dication (AuPPh3)6C.2+. // Angew. Chem. Int. Ed. 1988. V.27. No. 11. P. 1544−1546.
  122. Bowmaker G.A., Pabst M., Rosch N., Schmidbaur H. Electronic Structure of Octahedral Copper (I) Cluster Complexes: H6Cu6(PH3)6. and [CCu6(PH3)6]2+ // Inorg. Chem. 1993. V.32. No.6. P.880−887.
  123. Stevens R.C., McLean M.R., Bau R., Koetzle T.F. Neutron Diffraction Structural Analysis of a Hexanuclear Copper Hydrido Complex H6Cu6P (p-tolyl)3.6]. An Unexpected Finding. // J. Am. Chem. Soc. 1989. V. l 11. No.9. P.3472−3473.
  124. Albert C.F., Healy P.C., Kidea J.D., Raston C.L., Skelton B.W., White A.H. Structural Characterization of Hexameric and Pentameric (Triphenylphosphine)-copper (I) Hydrides. // Inorg. Chem. 1989. V.28. No.7. P.1300−1307.
  125. Hehre W.J., Radom L., Schleyer P.V.R., Pople J.A. Ab initio Molecular Orbital Theory. Wiley. New York etc. 1986.
  126. Hinchliffe A. Ab initio Determination of Molecular Properties. Hilger, Bristol. 1987.
  127. Quantum Chemistry Literature Data Base. Supplement 16. Bibliography of Ab initio Calculations for 1996. K. Ohno, K. Morokuma and H. Hosoya (Eds.) // J. Mol. Struct. 1997. V. 420−421, and cited there preceding volumes.
  128. Gimarc B.M. Molecular Structure and Bonding The Qualitative MO Approach. Academic Press. New York. 1979.
  129. Burdett J.K. Molecular Shapes. Theoretical Models of Inorganic Stereochemistry. Wiley. New York etc. 1985.
  130. Buenker R.J., Peyrimhoff S.D. Molecular Geometry and the Mulliken-Walsh Molecular Orbital Model. An Ab initio Study. // Chem. Revs. 1974. V.74. No.2. P.127−188.
  131. Albright T.A., Burdett J.K., Whangbo M.H. Orbital Interactions in Chemistry. Wiley. New York etc. 1985.
  132. Р. Геометрия молекул. М.: Мир. 1975.
  133. Р., Харгиттаи И. Модель оталкивания электронных пар валентной оболочки и строение молекул. М.: Мир. 1992. 296 с.
  134. Ziolo R.F., Troup М. Experimental Observation of the Te (IV) Bonding and Electronic Density in (CH3)2TeCl2. // J. Am. Chem. Soc. 1983. V.105. No.2. P.229−235.
  135. И.П., Мурадян JI.А., Заводник B.E., Симонов В. И. Деформационная электронная плотность в кристалле (NH4)2SbF5. // Докл. АН СССР. 1985. Т.283. № 1. С.126−129.
  136. М.Ю., Эллерн A.M., Суховерхов В. Ф., Стручков Ю. Т., Буслаев Ю. А. Кристаллическая структура тетрафторбората хлорила СЮ2.+ [BF4]~ при -1200 С. // Докл. АН СССР. 1987. Т.293. № 5. С.1152−1155.
  137. Mensching L., Von Niessen W., Valtazanos P., Ruedenberg K., Schwarz W.H.E. Chemical Deformation Density. // J. Am. Chem. Soc. 1989. V.lll. No. 18. P.6926−6941.
  138. Gillespie R.J., Robinson E.A. Electron Domains and VSEPR Model of Molecular Geometry. // Angew. Chem. Intern. Ed. 1996. V.28. No.5. P.495−514.
  139. Becke A.D., Edgecombe R.E. A simple Measure of Electron Localization in Atomic and Molecular Systems. // J. Chem. Phys. 1990. V.92. No.9. P.5397−5403.
  140. В.Г., Антипин М. Ю. Новые представления о химической связи по данным о распределении электронной плотности. В кн. Проблемы кристаллохимии. Порай-Кошиц М.А. (ред.). М.: Наука. 1989. С.119−160.
  141. Cremer D. in L.B.Maksic (Ed.) Modeling of Structure and Properties of Molecules. Ellis Horwood, Chichester. 1987. P. 125−173.
  142. Gilheany D.G. No d Orbitals but Walsh Diagrams and Maybe Banana Bonds: Chemical Bonding in Phosphines, Phosphine Oxides, and Phosphonium Ylides. // Chem. Rev. 1994. V.94. No.5. P.1339−1374.
  143. Walsh A.D. Electronic Orbitals, Shapes and Spectra of Polyatomic Molecules. J. Chem. Soc.1953. No.8. P.2260−2306.
  144. Siddarth P., Gopinatham M.S. Valence Correlation Diagrams. // J. Am. Chem. Soc. 1988. V.110. No.l. P.96−104.
  145. Allen L.C. The Shape of Molecules. // Theor. Chim. Acta. 1972. V.24. No.2 P. l 17−132.
  146. А.П. Геометрия молекул. Корреляция между узловым характером МО и длиной связи в молекулах АВК непереходных элементов. // Коорд. химия. 1977. Т.З. № 7. С.955−959.
  147. Ф.А., Уолтон Р. Кратные связи металл-металл. М.: Мир. 1985. Гл. 8.
  148. Ng S.W., Zuckerman J.J. Where are the Lone Pair Electrons in Subvalent Fourth-Group Compounds? // Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 1985. V.29. P.297−325.
  149. А.П., Дяткина М. Е. Геометрия молекул. Качественный подход, основанный на анализе узловых свойств молекулярных орбиталей. // Ж. структ. химии. 1972. Т. 13. № 5. С. 908−915.
  150. Burdett J.K. in King R.B., Rouvray D.H. (Eds.) Graph Theory and Topology in Chemistry. Elsevier, Amsterdam. 1987. P.302−354.
  151. M.E., Клименко H.M. Гипотеза об участии внешних вакантных атомных орбит в образовании молекул в свете современных квантово-химических расчетов. // Ж. структ. химии. 1973. Т. 14. № 1. С.174−207.
  152. Coulson С.A. d-Electrons and Molecular Bonding. // Nature. 1969. V.221. No.5186. P. l 106−1110.
  153. Д.А., Гамбарян Н. П., Эпштейн Л. М. О концепции вакантных d-орбиталей и о причинах различия в свойствах соединений азота и фосфора. // Успехи химии. 1976. Т.45. № 9. С. 1316.
  154. Gutsev G.L., Klyagina А.Р. The electronic structure of chalcogen hexahalo-enides. // Chem. Phys. 1983, V.75. No.2. P.243−252.
  155. А.П., Гуцев Г. Л., Левин А. А. Электронное строение аниона SF50 и природа связи S-О. // Журн. неорган, химии. 1984. Т. 29. № 5. С.1142−1144.
  156. Kutzelnigg W. Chemical Bonding in Higher Main Group Elements. // Angew. Chem. Int. Ed. 1984. V.23. No.4. P.272−295.
  157. Reed A.E., Weinhold F. On the Role of d-Orbitals in SF6. // J. Am. Chem. Soc. 1986. V.108. No.13. P.3586−3593.
  158. Reed A.E., Schleyer P.v.R. Chemical Bonding in Hypervalent Molecules. The Dominance of Ionic Bonding and Negative Hyperconjugation over d-Orbital Participation. //J. Am. Chem. Soc. 1990. V. l 12. No.4. P.1434−1445.
  159. Patterson C.H., Messmer R.P. Valence Bonds in the Main Group Elements. // J. Am. Chem. Soc. 1990. 112. No.ll. P.4138−4150.
  160. Hout R.F., Pietro W.J., Hehre W.J. A Pictorial Approach to Molecular Structure and Reactivity. Wiley. New York. 1984.
  161. Mackay K.M., Mackay R.A. Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 4th Ed. Blachie. Glasgow. 1989.
  162. Burdett J.K., Marsden C.J. A comparison of the geometries of first and second rowtriatomic molecules.//New J. Chem. 1989. V.12. No. 10. P.797−809.
  163. Pyykko P. Relativistic Effects in Structural Chemistry. // Chem. Rev. 1988. V.88. No.3. P.563.
  164. Pitzer K.S. Relativistic Effects on Chemical Properties. // Acc. Chem. Res. 1979. V.12. No.8. P.271.
  165. Musher J.I. The Chemistry of Hypervalent Molecules. // Angew. Chem. Intern. Ed. 1969. V.8.No.l.P.54−68.
  166. Pitzer K.S. Bonding in xenon fluorides and halogen fluorides. // Science. 1963. V.139. No.3553. P.414−415.
  167. Babcock L.M., Streit G.E. Negative ion-molecule reactions of SF4. // J. Chem. Phys. 1981. V.75. No.8. P.3865−3870.
  168. А. Структурная неорганическая химия: В 3-х т. М.: Мир. 1988.
  169. Berlin Т. Binding Regions in Diatomic Molecules. // J. Chem. Phys. 1951. V. 19. No.l. P.208−213.
  170. Bader R.F.W. Binding Regions in Polyatomic Molecules and Electron Density Distributions. //J. Am. Chem. Soc. 1964. V.86. No^P.5070 -507 $.
  171. Bader R.F.W. in Deb B.M. (Ed.). The Force Concept in Chemistry, van Nostrand, New York. 1981. Ch.2. P.33−48.
  172. Pauling L. The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals, 3d Ed., Cornel University Press Ithaca. New York. 1960.
  173. Ratner M.A., Sabin J.R. Some Symmetry Considerations Concerning the Role of Atomic d-Orbitals in Chemical Bonds: Discussion and Some Calculation Examples. //J. Am. Chem. Soc. 1977. V.99. No.12. P.3954−3960.
  174. Xiao S., Trogler W.C., Ellis D.E., Berkovitch-Yellin L. Nature of the Frontier Orbitals in in PH3, P (CH3)3 and PF3. // J. Am. Chem. Soc. 1983. V.105. No.24. P.7033−7041.
  175. Marynick D.S. n-Accepting Abilities of Phosphines in Transition-Metal Complexes. // J. Am. Chem. Soc. 1984. Y.106. No.14. P.4064−4065.
  176. Braga M. Theoretical Study of the Electronic Structure and Bonding in Ni (PF3)4. // Inorg. Chem. 1985. V.24. No. 17. P.2702−2706.
  177. Grodicki M., Elbel S. in Maksic L.B. (Ed.). Modeling of Structure and Properties of Molecules. Ellis Horwood. Chichester. 1987. P.239.
  178. И.Б., Димогло A.C., Левин А. А. Электронное строение координационных соединений, в кн. Современные проблемы квантовой химии. Веселов М. Г. (ред.). Л.: Наука. 1986. С.78−122.
  179. Rodwell W.R. Comment on a Symmetry Criterion for the Necessity of Including Atomic d-Orbitals // J. Am. Chem. Soc. 1978. V.100. No.23. P.7209.
  180. Klyagina A.P., Levin A.A., Gutzev G.L. DVM Xa calculations of the electronic structure of the SF5C1 molecule. // Chem. Phys. Letters. 1981. Vol.77, No.2. P.365−368.
  181. Adachi H. Calculations of Ionization and Excitation Energies for SiH3X (X =F, CI, Br, I) Using the Discrete Variational Xa method. // J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom., 1979 V.16. No.4. P. 277−284.
  182. А.П., Гуцев Г. Л., Фурсова В. Д., Левин А. А. Электронное строение и особенности химической связи в димерах хрома и молибдена. // Журн. неорган, химии. 1984. Т.29. № 11. С.2765−2770.
  183. Bartell L.S., Rothman M.J., Gavezzotti A. Pseudopotential SCF-MO Studies of Hypervalent Compounds. IV. Structure of IF7. // J. Chem. Phys. 1982. V.76. No.8. P.4136−4143.
  184. Ewig C.S., Van Wazer J.R. Ab initio Study of Molecular Structures and Energetics. //J. Am. Chem. Soc. 1989. V.lll. No. 12. P.4172−4178.
  185. Christe K.O., Wilson W.W. Steric Activity of the Central Atom Electron Pairs in Free BrF6.“ and [IF6]~. // Inorg. Chem. 1989. V.28. No. 17. P.3275−3277.
  186. Du Bois A., Abriel W. Stereochemistry of the Lone Pair Electrons in AX6E Systems. // Z. Naturforsch. Teil B. 1988. V.43. No.8. P.1003−1009.
  187. Ramondo F., Rossi V., Bencivenni L. Structure and Vibrational Frequencies of CaF2 Aggregates in a Low Temperature Matrix. // Mol. Phys. 1988. V.64. No.3. P.513−520.
  188. Dekock R.L., Peterson M.A., Timmer L.K., Baerends E.J., Vernooiys P. A Theoretical Study of the Linear versus Bent Geometry for Several MX2 Molecules: MgF2, CaH2, CaF2, Ce02 and YbCl2. // Polyhedron. 1990. V.9. No. 15/16. P.1919−1934.
  189. Каир M., Schleyer P.v.R., Stoll H., Preuss H. The Question of Bending of the Alkaline Earth Dihalides MX2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba- X = F, CI, Br, I). An ab initio Pseudopotential Study. // J. Am. Chem. Soc. 1991. V. l 13. No.. P.6012−6021.
  190. Bytheway I., Gillespie R.J., Tang T.-H., Bader R.F.W. Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr and Ba. // Inorg. Chem. 1995. V.34. No.12. P.2407−2415.
  191. Salzner U., Schleyer P.v.R. Ab initio Studies of the geometries and electronic structures of CaF2 and CaCl2. // Chem. Phys. Lett. 1990. V.172. No.5. P.461−465.
  192. Szentpaly L.v., Schwerdtfeger P. Which double-octet ABC molecules are bent? CI calculations on CaF2, and a softness criterion to predict bending. // Chem. Phys. Lett. 1990. V.170. No.6. P.555−560.
  193. Hayes E.F. Bond Angles and Bonding in Group 11a Metal Halides. // J. Phys. Chem. 1966. V.70. No. 11. P.3740−3742.
  194. H.M., Мусаев Д. Г., Чаркин О. П. Теоретическое исследование геометрии дифторидов Зd-мeтaллoв. // Ж. неорган, химии. 1984. Т.29. № 5. С.1114−1116.
  195. Каир М., Schleyer P.v.R. The structural Variations of Monomeric Alkaline Earth MX2 Compounds (M = Ca, Sr, Ba- X = Li, BeH, BH2, CH3, NH2, OH, F). An ab initio Pseudopotential Study. //J. Am. Chem. Soc. 1992. V. l 14. No.2. P.491−498.
  196. Calloman J.H., Hirota E., Iijima T. Structure Data of Free Polyatomic Molecules, v.15 (1987) in M. Landolt and R. Bornstein, New Series, Group 11, Zahlenwerten and Functionen aus Naturwissenschaften und Technik, Berlin.
  197. Tanimoto M., Saito S. Microwave Spectroscopic Study of the SiF3 radical: Spinrotation Interaction and Molecular Structure. // J. Chem. Phys. 1999. V. l 11. No.20. P.9242−9247.
  198. Baird N.C., Kuhn M., Laurison T.M. On the Prediction of the Structure of Simple and Hypervalent Hydrides and Fluorides Containing Unpaired Electron. // Can. J. Chem. 1989. V.67. No. l 1. P.1952−1958.
  199. В.И., Игнатьева Л. Н., Белолипцев А. Ю. Теоретическое исследование электронного строения пентафторидных систем: PF5.~~, [PF5]~ [SF5]~ SF5. // Ж. физ. химии. 1990. Т.64. № 3. С.694−699.
  200. Ziegler Т., Gutzev G.L. A theoretical study on the electronic structure of the SFnk compounds, n=l-5, k=0,-l. // J. Chem. Phys. 1992. V.96. No. 10. P.7623−7632.
  201. Cattani-Lorente M., Geoffroy M. Electron capture by trivalent phosphorus compounds. // Chem. Phys. Lett. 1990. V. l67. No.4. P.460−466.
  202. Г. JT. Исследование структуры и стабильности хлоридов фосфора и их анионов методом функционала плотности. // Ж. неорган, химии. 1992. Т.37. № 10. С.2160−2173.
  203. King R.A., Mastryukov V., Schaefer III H.F. The Electronic affinities of the silicon fluorides SiFn (n = 1−5). Hi. Chem. Phys. 1996. V. l05. No. 16. P.6880−6886.
  204. Braga D., Grepioni F., Milne P., Parisini E. Cation Control on the Crystal Organization of Hexanuclear Carbonyl Cluster Anions. // J. Am. Chem. Soc. 1993. V. l 15. No. 12. P. 51 15−5122.
  205. Hiller W., Klinkhammer K.-W., Uhl W, Wagner J. K2A112zBul2., a Compound with A1J2 Icosahedra. // Angew. Chem. Int. Ed. 1990. V.30. No.2. P.179−180.
  206. Mingos D.M.P, Zhenyang L. Molecular orbital analysis of some carbonyl cluster compounds with close-packed metallic arrangements. // J. Organomet. Chem. 1988. V.341. No.1−3. P.523−534.
  207. Кудинов A. P, Муратов Д. В, Рыбинская М. И. Октаэдрический кластер родия Ш16Ср6(ц6-С). ([PF6])2″. // Изв. АН. Сер. хим. 1999. № 2. С. 395−396.
  208. Ceriotty A, Demartin F., Heaton В.Т. et al. Synthesis and Structural Characterization of the Ni12(jj.12-E)(CO)22.2~ (E = Ge, Sn) and [Ni10(p.i0-Ge)-(CO)22]2″ Dianions. // J. Chem. Soc, Chem. Comm. 1989. No. 12. P. 786−787.
  209. Thulyathan B, Geiger W.E. Multielectron Processes Involving Structural Changes. The Two-Electron Reduction of Os6(CO)18. // J. Am. Chem. Soc. 1985. V.107. No.21. P.5960−5967.
  210. Schleyer P.v.R, Subramanian G, Dransfeld A. Decisive Evidence for
  211. Nonclassical Bonding in Five-Vertex c/cwo-Boranes, X2B3H3, X = BH, CH, N, SiH, P. //J. Am. Chem. Soc. 1997. V. 118. No. 41. P. 9988−9989.
  212. Antipin M., Boese R, Blaser D, Maulitz A. Molecular Crystal Structure and Electron Density Distribution in the Crystal of Pentaethyl-1,5-dicarba-c/aw-pentaborane C2B3(Et)5. at 120 K. // J. Am. Chem. Soc. 1997. V. 119. No. 2. P. 326 333.
  213. Bowser J.R., Bonny A, Pipal J. R, Grimes R.N. Crystal Structure of (r|5-C5H5)4Ni4B4H4. // J. Am. Chem. Soc. 1979. V.101. No.21. P.6229−6236.
  214. Burns R. C, Gillespie R. J, Luk T.-C., Slim D.R. Preparation, Spectroscopic Properties and Crystal Structure of Te6(AsF6)4*2AsF3 and Te6(AsF6)42S02: a New Trigonal-Prismatic Cation, Hexatellurium (4+). // Inorg. Chem. 1979. V.18. No.ll. P.3086−3091.4+
  215. Lyne P.D., Mingos D.M.P., Ziegler T. A Theoretical Study of TeJ and [Te4S4.2+. //J. Chem. Soc, Dalton Trans. 1992. No. 18. P.2743−2747.
  216. B.O., Эннан A.A. Пентакоординированные фторкремние-вые анионы. // Успехи химии 1989. № 4. Т.58. С.626−643.
  217. Lutar К., Jesih A., Leban I., Lemva В. Bartlett N. Crystal Structures of XeF5.+[MF4]~ (M = Ag, Au). // Inorg. Chem. 1989. V.28. No. 18. P.3467−3471.
  218. Gorbunova Yu.E., Kokunov Yu.V., Buslaev Yu.A. Stereochemistry of complex Te (IY) fluorides. // Pure Appl. Chem. 1989. У.59. No.2. P. 155−160.
  219. Ю.В., Горбунова Ю. Е., Петров B.H., Густякова М. П., Буслаев Ю. А. Синтез и строение фторстаннатов(Н) Zn и Cd. // Докл. АН СССР. 1989. Т.307. № 5. С.1126−1130.
  220. Mahjoub A.R., Hoser A., Fuchs J, Seppelt К. The Structure of BrF6.~ and Related Compounds. // Angew. Chem. Intern. Ed. 1989. V.28. No. l 1. P.1526−1527
  221. JI.C., Ищенко A.A., Киселев Ю. М., Романов Г. В., Соколов В .Б., Спиридонов В. П. Электронографическое исследование строения в газовой фазе. //Докл. АН СССР. 1989. Т.305.№ 6. С.1396−1400.
  222. М.Ю., Эллерн A.M., Суховерхов В. Ф., Стручков Ю. Т. Молекулярная и кристаллическая структура трифторида хлора C1F3 при -100°С. // Ж. неорган, химии.1989. Т.34. № 4. С.819−822.
  223. А.А., Давидович Р. Л., Антипин М. Ю., Стручков Ю. Т. Кристаллическая структура тетрафторантимоната(Ш) гуанидиния при 297° и 153°. // Коорд. химия. 1990. Т.16. № 4. С.448−453.
  224. Gillespie R.J., Kent J.P., Sawger J.F. The Preparation and Crystal Structure of (S5N5) SeCl5. // Inorg. Chem. 1990. V. 29. N0.6. P.1251−1259.
  225. В.И., Василенко Т. Г., Порай-Кошиц M.A., Молодкин А. К., Васин С. В. Синтез и кристаллическая структура комплекса хлорида олова (П): SnCl4.2″. // Ж. неорган, химии. 1990. Т.35. № 10. С. 2017−2023.
  226. В.И., Гуцев Г. Л., Игнатьева Л. Н., Костин В. И., Давыдов В. А. О возможных причинах геометрического искажения анионов SbX5.2- по данным метода ДВ-Ха. // Ж. физич. химии. 1986. Т.60. № 2. С.350−354.
  227. В.И., Игнатьева JI.H., Володькина Т. В. Неэмпирическое исследование электронного и геометрического строения анионов AF5.2~: [PF5]2~, [AsF5]2~, [SbF5]2″. //Ж. физ. химии. 1989. Т.63. № 5. С.1256−1262.
  228. Gutsev G.L., Levin А.А. SCF DVM Ха with basis set of numerical Hartree-Fock Functions and its applications to MoF6, WF6, and UF6. // Chem. Phys. 1980. V.51. No. 3. P.459-.
  229. B.K., Иванова A.H., Гуцев Г. Л., Левин А. А., Крестинин А. В. Комплекс программ расчетов электронного строения ESCAPAC. // Журн. структ. химии. 1989. Т. 30. No.3. С. 132−134.
  230. Г. Л., Клягина А. П. Исследование дискретным вариационным Ха методом электронного строения и сродства к электрону в ряду гексафторидов халькогенов. // Журн. неорган, химии. 1982. Т.27. No.9. С.2173−2178.
  231. А.П., Гуцев Г. Л. Электронное строение гексахлоридов халькогенов и их анионов. // Журн. неорган, химии. 1983. Т.28. No.3. С. 570−575.
  232. А.П., Левин А. А. Химическая связь и особенности электронного строения во фторидах непереходных элементов. Тез. докл. VIII Всесоюзного симпозиума по химии неорганических фторидов, Полевской, 1987.С. 17.
  233. Alexander S.A., Coldwell R.L. Atomic Wave Function Forms. // Int. J. Quantum Chem. 1997. V. 63. No.5. P. 1001−1022.
  234. А.П., Гуцев Г. Л. Сравнительный анализ электронного строения гексафторанионов элементов V группы и гексафторидов халькогенов. //Тез. докл. VII Всесоюзного симпозиума по химии неорганических фторидов, Дюшанбе. 1984. С. 181.
  235. Р. Правила симметрии в химических реакциях. 1979. М.: Мир.
  236. Couch D.A., Wilkins C.J., Rossman G.R., Gray H.B. Electron Energy Levels in Hexahalotellurate (IV) Complexes. // J. Amer. Chem. Soc. 1970. V.92. No.2. P.307−310.
  237. Clark R.J.H., Duarte M.L. Intensity Studies on the Raman-active Fundamentals of Hexahalogenoanions of Antimony (V) and Tellurium (IV). // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1976. No. 20. P. 2081−2087.
  238. Christe K.O., Schack C.T., Pilipovich D., Curtis E.C., Sawodny W. Vibration Spectrum and Force Constants of the SF50~ Anion. // Inorg. Chem. 1973. V.12. No.3. P. 620−622.
  239. Urch D.S. The Stereochemically Inert Lone Pair? Bonding in SbCl63″, SeBr62', TeBr62 IF6″, XeF6, etc. // J. Chem. Soc. Suppl. I. 1964. P. 5775−5781.
  240. Bloor J.E., Sherrod R.E. Bonding of the 5d Metal Hexafluorides. // J. Amer. Chem. Soc. 1980. V.102. No.13. P.4333−4340.
  241. Wernicke R., Kupka H., Ensslin W., Schmidtke H.-H. Luminescence Spectra of the complexes Cs2MX6 (M=Se, Te, X=Cl, Br). // Chem. Phys. 1980. V.47. No.2. P.235−244.
  242. И.А., Кузьминский М. Б., Багатурьянц А. А. Электронное строение атомных кластеров. // Ж. физ. химии. 1980. Т. 25. No.5. С. 1142−1147.
  243. Walch S.P., Bauschlicher C.W., Jr. Theoretical Studies of Transition-Metal Dimers. In Comparison of Ab initio Quantum Chemistry with Experiment for Small Molecules. Bartlett R.J., Ed.- R. Reidel: Dordrecht. P. 17−51.
  244. Morse M.D. Clusters of Transition-Metal Atoms. // Chem. Rev. 1986. V.86. № 6. P. 1049−1109.
  245. Salahub D.R. Transition-Metal Atoms and Dimers. // Adv. Chem. Phys. 1987. V. 69. P. 447−478.
  246. Spain E.M., Morse M.D. Bond Strengths of Transition-Metal Dimers: TiV, V2, TiCo, and VNi. //J. Phys. Chem. 1992. V. 96. № 6. P. 2479−2486.
  247. А.П., Лутацкая В. Д., Гуцев Г. Л., Левин А. А. Электронное строение и характер химической связи в димерах металлов с кратными связями. // Тез. докл. конференции по квантовой химии. Днепропетровск. 1983. С.90−91.
  248. А.П., Фурсова В. Д., Гуцев Г. Л., Левин А. А. Электронное строение димеров переходных металлов. //Тез. докл. IX Всесоюзного совещания по квантовой химии. Иваново. 1985. 4.1. С. 169−170.
  249. А.П., Фурсова В. Д., Левин А. А., Гуцев Г. Л. Химическая связь в димерах переходных металлов V и VII групп. // Журн. структ. химии. 1987. Т.28. No.l. С. 31−37.
  250. Casey S.M., Leopold D.G. Negative Ion Photoelectron Spectroscopy of Cr7. // J. Phys. Chem. 1993. V. 97. № 4. P. 816−830.
  251. В.Д., Клягина А. П., Левин А. А., Гуцев Г. Л. Электронное строение молекулы V2 по данным метода ДВ-Ха.//Изв. РАН, серия химич. 1985. No.9. С.2032−2035.
  252. Г. Л., Лутацкая В. Д., Клягина А. П., Левин А. А. Расчет потенциалов ионизации димеров переходных металлов дискретным вариационным Ха методом. // Журн. структ. химии. 1987. Т.28. No.6. С.22−26.
  253. Langridge-Smith P.R.R., Morse M.D., Hansen G.P., Smalley R.E., Merer A.J. Bond Length and Electronic Structure of V2. // J. Chem. Phys. 1984. V. 80. № 2. P.593−601.
  254. В.Д., Клягина А. П., Левин A.A., Гуцев Г. Л. Электронное строение димеров скандия и титана. // Докл. АН СССР. 1985. Т.280. No.l. С.146−149.
  255. Fursova V.D., Klyagina А.Р., Levin A.A., Gutsev G.L. Discrete Varia-tional Xa Calculations For Sc2 and Ti2. // Chemical Physics Letters, 1985, Vol.116, No.4, Pp.317−322.
  256. Andrews M.P., Ozin G.A. Divanadium, the 5 -» 5* Transition: Experiment and Xa Theory. // J. Phys. Chem. 1986. V. 90. № 13. P. 2852−2859.
  257. А.П., Фурсова В. Д., Левин A.A., Гуцев Г. Л. Электронное строение и химическая связь в димере технеция. // Докл. АН СССР. 1987. Т. 292. No. 1.С. 122−125.
  258. В.Д., Клягина А. П., Левин А. А., Гуцев Г. Л. Электронное строение димера рутения. // Изв. АН СССР, серия химич. 1989. No.l. С.2667−2669.
  259. Л.В., Карачевцев Г. В., Кондратьев В. Н. и др. Энергии разрыва химичиских связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. М.: Наука. 1974.
  260. Griffith T.S. The cohesive energies of transitions metals. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1956. V.3. No.l. P.15−24.
  261. Gingerich K.A. Experimental and predictive stability of diatomic metals and metallic clusters. //Faraday Symp. Chem. Soc. 1980. No. 14. P. 109−125.
  262. Pelissier M.J. Bonding between transitions metal atoms: Ab initio core effective potential calculations of Cu2. // J. Chem. Phys. 1981. V.75. No.2. P.775−780.
  263. К.П., Герцберг Г. Константы двухатомных молекул. М.: Мир. 1984. .
  264. А.П., Левин А. А. Особенности электронного строения и структурные аномалии в кластерах переходных металлов. //Тез. докл. IV Всесоюзного совещания по кристаллохимии неорганических и координационных соединений, Бухара, 1986 г., с. 35.
  265. Efremov Yu.M., Samoilova A.N., Kozhukhovsky V.B., Gurvich L.V. On the Electronic Spectrum of the M02 molecule observed after flash Photolysis of Mo (CO)6- // J. Mol. Spectrosc. 1978. V. 73. No. 3. P. 430−440.
  266. Busby R., Klotzbucher W., Ozin G.A. Discandium and Dititanium, their Syntesis and Optical Spectra in Low Temperature Argon Matrices. // J. Am. Chem. Soc. 1976. V. 98. № 7. P. 4013−4019.
  267. Klotzbucher W., Ozin G.A. Diniobium and Dimolibdenum, Syntesis, Optical Spectra and MO Investigations. Spectral and Bonding Comparisons with V2 and Cr2. //Inorg. Chem. 1977. V. 16. № 5. P. 984−987.
  268. Klotzbucher W., Ozin G.A., Norman J.G., Kolari H.J. Bimetallic Atom Chemistry. Syntesis, Electronic Absorption Spectra and MO Analisys of the CrMo molecule. // Inorg. Chem. 1977. V. 16. № 11. P. 2871−2879.
  269. В.Д. Электронное строение и электронные спектры димеров переходных металлов. Дисс. канд. хим. Наук. Москва. ИОНХ им. Н. С. Курнакова АН СССР. 1988. 165 с.
  270. Schwarz К. Optimization of the Statistical Exchange Parameters a for the Free Atoms: H through Nb. // Phys. Rev. B. 1972. V.5. № 11. P.2466−2468.
  271. Schwarz K. Optimized Statistical Exchange Parameters a for Atoms with Higher Z. // Theor.Chim.Acta. 1974. V.34. № 3. P.225−232.
  272. Roetti С., Clementi E. Simple Basis Sets for Molecular Wave Functions containing Atoms from Z=2 to Z=54. II J. Chem. Phys. 1974. V. 60. No. 12. P. 4725−4729.
  273. Дж. Методы самосогласованного поля для молекул и твердых тел. М.: Мир. 1978.
  274. Ziegler Т., Rauk A., Baerends E.J. On the Calculation of Multiplet Energies by the Hartree-Fock-Slater Method. // Theor. Chim. Acta. 1977. V. 43. № 3. P. 261−271.
  275. Seminario J.M., Zacarias A.G., Castro M. Systematic Studies of the Lowest Energy States of Pd, Pd2, and Pd3. // Int. J. Quantum Chem. 1997. V. 61. № 3. p.515.523.
  276. Vahrenkamp H. Framework Chirality and Optical Activity of Organo-metallic Compounds. // J.Organometall. Chem. 1989. V. 370. No.l. P. 65−73.
  277. А.П., Голованева И. Ф. Хиральные кластеры переходных металлов. Корреляция между стереохимией, электронным строением и спектрами кругового дихроизма. // Металлоорган. химия. 1990. Т. 3. № 3. С. 503−515.
  278. Klyagina А.Р. Optical activity and Electronic Structure of Organometallic Compounds. In Sokolov V.I. Chirality and Optical Activity in Organometallic Compounds. New York, etc.: Gordon & Breach Science Publishers. 1991. Ch. 2. P. 13−56.
  279. Mason S.F. Molecular Optical Activity and Chiral Discrimination. Cambridge: Cambridge University Press. 1982. 265 p.
  280. Snatzke G. Helicity of Molecules. Different Definitions and Applications to CD. In Chirality From Weak Bosons to a-Helix. (ed. Janoschek R.). Springer. Berlin, etc. 1991. Ch. 4.
  281. Schellman J.A. Circular Dichroism and Optical Rotation. // Chem. Rev. 1975. V.75. P.323−331.
  282. Legrand M., Rougier M.J. Stereochemistry, Fundamentals and Methods. V. 2. (ed. Kagan H. B). P. 33−57. Thieme. Stuttgart. 1977.
  283. Brittain H.G. Molecular Luminescence Spectroscopy Methods and Applications. Part I. (ed. Schulman S.G.). Chap. 6. Wiley. New York. 1985.
  284. Tinoko I. Optical Activity: Part II. Polymers. // Adv. Chem. Phys. 1962. V.4. P.113−160.
  285. Condon E. U, Altar W, Eyring H. One-electron Rotatory Power. // J. Chem. Phys. 1937. V.5. P.753−775.
  286. Caldwell D. J, Eyring H. The Theory of Optical Activity. Wiley-Interscience. New York. 1971.
  287. Kuhn W. Quantitative Verhaltnisseund Beziehungen bei der naturlichen optiscen Aktivitat. // Z. Phys. Chem. 1929. B. Y.4. S.14−36.
  288. Kirkwood J.G. On the Theory of Optical Rotatory Power. // J. Chem. Phys. 1937. V.5.No.6. P.479−491.
  289. Schellman J.A. Symmetry Rules for Optical Rotation. // Acc. Chem. Res. 1968. V.l. P.144−151.
  290. Mason S.F. Optical Activity and Chiral Discrimination, (ed. Mason S.F.) P. 1−34. Reidel. Dordrecht. 1979.
  291. Yeh C. Y, Richardson F.S. The n→7t* Optical Activity of Chiral Carbonyl Compounds Predicted to be Optical Inactive by the Octant Rule. // Theor. Chim. Acta 1977. V.43. P. 253-.
  292. Клягина А. П, Голованева И. Ф. Теоретический анализ вицинальной оптической активности тетраманделата димолибдена. // Докл. АН СССР. 1988. Т.298. № 1. С.138−142.
  293. А.П., Голованева И. Ф., Левин A.A. Теоретический анализ вицинальной оптической активности тетраманделата диродия(11). // Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. № 8. С. 1997−1999.
  294. Golovaneva I.F., Klyagina А.Р., Sadikov G.G., Levin A.A. Optical Activity and Stereochemistry of Transition Metal Dinuclear Clusters. 5th International Conference on CD. USA. 1993. P.221.
  295. B.A., Ершова B.A., Кирин В. П., Голованева И. Ф., Михайлова, А .Я., Клягина А. П. Получение энантиомерных трехосмиевых класте-ров и исследование их хироптических свойств. // Докл. АН СССР. 1988. Т. 299. № 5. С.1142−1145.
  296. А.П., Голованева И. Ф. Хироптические свойства трехосмиевых карбонильных кластеров. Тез. докл. IV Всесоюзной конференции по металлоорганической химии. Казань. 1988. С. 47.
  297. А.П., Мисаилова Т.В, Голованева И. Ф., Губин С. П. Анализ хироптических свойств тс-аллильного комплекса |1М (Р-пиненил)С1.2. // Изв. РАН, серия химич. 1996. № 6. С.1487−1489.
  298. А.П., Голованева И. Ф., Сизова Е. П., Губин С. П. Анализ электронных спектров поглощения и кругового дихроизма тс-аллильных комплексов Pd(II). // Журн. неорган, химии. 2000. Т.45. №. С.
  299. А.П., Голованева И. Ф., Бурков В. И., Миначева Л. Х., Садиков Г. Г. Анализ вицинальной оптической активности комплексов платины(П) с хромофором транс-PtN202. // Журн. неорган, химии. 1997. Т.42. № 6. С.966−968.
  300. Klyagina А.Р., Golovaneva I.F., Minacheva L.Kh. Sector Rules for Chiral Complexes Containing PtnN202. and [PtIVN202X2] Chromophores. Proceedings of the 6-th International Conference on CD. Pisa, Italy. 1997. P.94.
  301. Klyagina A.P., Golovaneva I.F., Polonsky S.A. Analysis of Absorption Spectra of Dirhodium Tetrasulfates and Tetraphosphates. Rhodium Express. 1993. No.2. P.8−11.
  302. И.Ф., Полонский С. А., Клягина А. П. Исследование спектров поглощения и кругового дихроизма тетрафосфатов и тетрасульфатов диродия(П). //Журн. неорган, химии. 1994. Т. 39. № 1. С. 85−89.
  303. Klyagina А.Р., Golovaneva I.F., Polonsky S.A. Absorption and CD Spectra of Dirhodium Tetraphosphate with ®-2-Amino-l-butanol. Rhodium Express. 1994. No.3, P.8−10.
  304. А.П., Котов В. Ю., Горельский С. И., Губин С. П. Теоретический анализ электронных спектров поглощения кластеров Co2(CO)6C2RR*. // Коорд. химия. 1999. Т. 25. № 8. С.618−620.
  305. А.П., Голованева И. Ф., Садиков Г. Г. Корреляция между стереохимией и оптической активностью хиральных тетракарбоксилатов димолибдена и родственных соединений. // Изв. АН СССР, серия химич. 1990. № 6. С. 1504−1507.
  306. А.П., Голованева И. Ф., Садиков Г. Г., Левин A.A. Корреляция между стереохимией и знаком эффектов Коттона для вырожденных переходов в спектрах биядерных кластеров молибдена(П). // Изв. АН СССР, серия химич. 1990. № 7. С.1783−1785.
  307. А.П., Голованева И. Ф., Садиков Г. Г., Левин A.A. Стереохимия и спектры кругового дихроизма хиральных биядерных кластеров переходных металлов. Тез. докл. XVII Чугаевского совещания по химии координационных соединений. Минск. 1990. Ч.З. С. 499.
  308. Snatzke G. Circular Dichroism and Absolute Conformation. Application of Qualitative MO Theory to Chiroptical Phenomena. // Ang. Chem. Int. Ed. 1979. V.18. P.363−381.
  309. Snatzke G., Wagner U., Wolf H.P. Circular Dichroism. LXXV. Cottonogenic Derivatives of Chiral Bidentate Ligands with the Complex Мо2(02ССНз)4. // Tetrahedron 1981. V.37. No.2. P.349−361.
  310. Frelek J., Majer Z., Perkowska A., Snatzke G., Vlahov I., Wagner U. Absolute Configuration of in situ Transition Metal Complexes of Ligating Natural Products from Circular Dichroism. // Pure & Appl. Chem. 1985. V.57. No.3. P.441−451.
  311. Gerards M., Snatzke G. Circular Dichroism. XCIII. Determination of the Absolute Configuration of Alcohols, Olefins, Epoxides and Ethers from the CD of their in situ Complexes with Rh2(02CCF3)4. // Tetrahedron: Asyinmetry. 1990. V.l. No.4. P.349−361.
  312. И.Ф., Ахмедов e.ji., Котельникова A.C., Шелоков Р. Н. Вицинальная оптическая активность биядерного кластера тетра-ц-манделата молибдена(П). // Докл. АН СССР. 1985. Т.284. № 5. С.1147−1150.
  313. Cotton F.A., Falvello L.R., Murillo С.А. Preparation and Structure of Crystalline Tetrakis (D-mandelato)dimolybdenum (II) Bis (tetrahydrofuranate). // Inorg. Chem. 1983. V.22. No.3. P.382−387.
  314. Norman J.G., Kolari H.J., Gray H.B., Trogler W.C. Electronic Structure of Mo2(02CH)4, Mo24+, and Mo2. // Inorg. Chem. 1977. V.16. No.5. P.987−993.
  315. Bino A., Cotton F.A. Mixed Amino Acidothiocyanato Complexes of Dimolybdenum (II). // Inorg. Chem. 1979. V.18. No.5. P.1381−1386.
  316. Bino A., Cotton F.A., Fanwick P.E. Crystal Structure and Polarized Low-Temperature Electronic Absorption Spectrum of Tetrakis (L-leucine)-dimolybdenum (II) Dichloride. // Inorg. Chem. 1980. V.19. No.5. P.1215−1221.
  317. Peacock R.D. Optical Activity of Quadruply Bonded Dimolybdenum and Dirhenium Complexes // Polyhedron 1986. V.6. No.4. P.715−721.
  318. И.Ф., Абдуллаев C.C., Шелоков P.H. Вицинальная оптическая активность биядерного кластера тетра-р,-манделата родия(П) со связью металл-металл. // Журн. неорган, химии. 1982. Т.27. № 10. С.2596−2599.
  319. Trexler J.W., Jr., Schreiner A.F., Cotton F.A. Electronic Excitation MO Assignment of Rh2(02CR)4(Lax)2 Using MCD Experiment and Theory. // Inorg. Chem. 1986. V.27. No.19. P.3265−3267.
  320. Norman J.G., Kolari H.J. Strength and Trans Influence of the Rh-Rh Bond in Rhodium (II) Carboxylate Dimers // J. Amer. Chem. Soc. 1978. V.100. No.3. P.791−799.
  321. Martin D.S., Webb T.R., Robbins G.A., Fanwick R.E. Polarized Electronic Absorption Spectra for Dirhodium (II) Tetraacetate Dihydrate. // Inorg. Chem. 1979. V.18. No.2. P. 475−478.
  322. Miskowski V.M., Schaefer W.P., Sadeghi В., SantarsieroB.D., Gray H.B. Polarized Electronic Spectra of Rh2(02CCH3)4.L2 Complexes. // Inorg. Chem. 1984. V.23.No.8.P.l 154−1163.
  323. Brunner H. Enantioselective Synthesis of Organic Compounds with Optically Active Transition Metal Catalysts in Substoichiometric Quantities. // Top. Stereochem. 1988. V.18. P.129−147.
  324. JI.M., Садиков Г. Г., Порай-Кошиц M.A., Барановский И. Б., Абдуллаев С. С., Шелоков Р. Н. Исследование кристаллической структуры Rh2(H2P04)4*(H20)2. // Журн. неорган, химии. 1982. Т.27. No.2. С.417−423.
  325. Felthouse T.R. The Chemistry, Structure, and Metal-Metal Bonding in Complexes of Rhodium (II). //Progr. Inorg. Chem. 1982. V.29. P. 73−166.
  326. Szymaszek A., Pruchnic F.P. Electrochemical Oxidation of Tetra-(S)-mandelatodirhodium (II) and Tetraformatodirhodium (II) // Polyhedron. 1990. V.9. No.9.P.l 135−1140.
  327. Wilson C.R., Taube H. New Complexes of Dirhodium (II) // Inorg. Chem. 1975. V.14. No.2. P.405−409.
  328. E.A., Ротов A.B., Ракитин Ю. В. Влияние л-сопряжения в мостиковом лиганде на электронное строение димерных комплексов родия со связью металл-металл. // Журн. неорган, химии. 1991. Т.36. № 7. С.1810−1813.
  329. И.Ф., Полонский С. А., Клягина А. П., Муравейская Г. С. Строение аддуктов биядерных кластеров платины(Ш) и родия (И) с оптически активными спиртами. Тез. докл. XV Черняевского совещания по химии платиновых металлов. Москва. 1993. С. 42.
  330. Newman R.A., Hartin D.S., Dallinger R.F. et al. Vibronic and Electronic Spectra of Pt2(S04)4.2″ Complexes. // Inorg. Chem. 1991. V.30. No.24.P. 4647−4654.
  331. Gokagac G., Isci H., Mason W.R. Electronic Absorption and Magnetic Circular Dichroism Spectra for Binuclear Pt2(S04)4X2.n" and [Pt2(HP04)4L2]n" Ions in Aqueous Solutions. // Inorg. Chem. 1992. V.31. No. l 1. P. 2184−2191.
  332. Shin Y.K., Miskowski V.M., Nocera D.G. Luminescence from Pt2(HP04)4L2.n": Dynamics of Emissive da* Excited States. // Inorg. Chem. 1990. V.29. No. 12. P.2308−2313.
  333. Iakovidis A., Hadjiliadis N. Complex Compounds of Platinum (II) and Platinum (IV) with Aminoacids. // Coord. Chem. Rev. 1994. V.135/136. P.17−63.
  334. Metal Complexes in Cancer Chemotherapy. Ed. Keppler B.K. Weinheim: VCH. 1993.
  335. Isci H., Dag O., Mason W.R. Electronic Structure and Spectra for Square Complexes Containing Sulfur-Donor Ligands. // Inorg. Chem. 1993. V.32. No. 18. P. 3909−3914.
  336. Bridgeman A.J., Gerloch M. Static and Vibronic Contributions to the Spectral Intensity of MC14 (Cu, Pt, Pd) Chromophores. // Inorg. Chem. 1995. V.32. No. 17. P.4370−4378.
  337. Patterson H. H, Tewksbury J. C, Martin M, et al. Luminescence, Absorption, MCD and NQR Study of Cis and Trans Isomers of Dichloro-diammineplatinum (II). // Inorg. Chem. 1981. V.20. No.7. P. 2297−2301.
  338. Э. // Электронная спектроскопия неорганических соединений. М.: Мир, 1987. Т. 2. Гл. 9.
  339. Миначева Л. Х, Слюдкин О. П, Сахарова В. Г, Порай-Кошиц М. А. Комплексные соединения платины (1У) с L-оксипролином. Кристаллическая структура mpaHc-Pt (L-Opro)2Cl2.-2H20. // Коорд. химия. 1991. Т. 17. № з. С.374−381.
  340. Davies Н. О, Brown D. A, Yanovsky A. I, Nolan K.B. Synthesis and Molecular Structure of trans-Pt (glyOH)2Cl2.-2H20 and trans, trans-[Pt (glyO)2Cl2] // Inorg. Chim. Acta. 1995. V. 237. No.l. P.71−77.
  341. Shimura Y. A Quantitative Scale of the Spectrochemical Series for the Mixed Ligand Complexes of d6 Metals. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1988. V.61. No.3. P.693−698.
  342. Blochl P. E, Togni A. First-Principles Investigation of Enantioselective Catalysis: Asymmetric Allylic Amination with Pd Complexes Bearing P, N-Ligands. // Organometallics 1996. Y.15. No.20. P.4125−4132.
  343. Trost B.M. Designing a Receptor for Molecular Recognition in a Catalytic Synthetic Reaction: Allylic Alkylation. // Acc. Chem. Res. 1996. V.29. No.8. P.355−364.
  344. Scott A. I, Wrixon A.D. Stereochemistry of Olefins. VIII. Determination of the Absolute Configuration of Square Planar Complexes. // Tetrahedron 1971. V. 27. No.12. P.2339−2369.
  345. Gubin S. P, Galuzina T. V, Golovaneva I. F, Klyagina A.P. Optically Active Heterotrimetallic Wing-Bridged Butterfly Cluster. // Mendeleev Commun. 1996. No.3. P. 87−89.
  346. Gubin S.P., Galuzina T.V., Golovaneva I.F., Klyagina A.P., Polyakova L.A., Belyakova O.A., Zubavichus Ya.V., Slovokhotov Yu.L. Optically Active Pentanuclear Wing-Tip Butterfly Heterotrimetallic Clusters. // J. Organometall. Chem. 1997. V.549. P.55−72.
  347. Golovaneva I.F., Galuzina T.V., Polyakova L.A., Klyagina A.P., Gubin S.P. Vicinal Optical Activity of Pentanuclear Wing-Tip Butterfly Heterometallic Clusters. // Proceedings of the 6-th International Conference on CD. Pisa, Italy. 1997. P.29.
  348. А.П., Голованева И. Ф., Сизова Е. П., Губин С. П. Анализ электронных спектров поглощения и кругового дихроизма тс-аллильных комплексов Pd(II). // Журн. неорган, химии. 2000. Т.45. №. С.
  349. Hartley F.R. The Ultraviolet and Visible Spectra of 7i-Allyl Palladium Complexes. // J. Organometall. Chem. 1970. V.21. No.l. P.227−236.
  350. El-Bahraoui J., Molina J.M., Olea D.P. Electronic Structure of 7i-Allyl-Pd (II) Chloride Dimer and Pd2X4 (X = CI, Br, I) Model Systems: a RHF and DFT Study. // J. Mol. Str. 1998. V.426. P.207−215.
  351. Szabo K.J. Effects of the Ancillary Ligands on Pd-C Bonding in ®3-allyl)Pd Complexes. // Organometallics 1996. V. 15. No.4. P. l 128−1133.
  352. Richter F., Vahrenkamp H. The First Optically Active Cluster: Resolution of the Enantiomers and Absolute Configuration of SFeCoMoCp (CO)8 // Angew. Chem. Int. Ed. 1980. V.19. No.l. P.65.
  353. Arce A.J., Deeming A.Y. Chiral Coordination of Bridging Formamido-ligands in Clusters of Type HOs3(CO)10(|li-RNHCO). // J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1980.No.22. P. l 102−1103.
  354. Brunner H., Muschiol M. Optisch Active Ubergangsmetall-Komplexe LXXXIII. Konfigurationsstabile Tetraedrische NiNi’CC'-Cluster. // J. Organometall. Chem. 1983. V.248. No.2. P.233−239.
  355. Kajtar M., Kajtar Miklos J., Giacomelli G., Gaal G., Varadi G., Horvath I.T., Zucchi C., Palyi G. Dicobalt Hexacarbonyl Derivatives of Chiral Acetylenes // Tetrahedron: Asymmetry. 1995. V.6. No.9. P.2177−2194.
  356. Brunner H. Right or Left This Is the Question (Enantioselective Catalysis with Transition Metal Compounds). // Pure & Appl. Chem. 1990. V.62. No.4. P.589−594.
  357. Hay A.M., Kerr W.J., Kirk G.G., Middlemiss D. Highly Efficient Enantioselective Pauson-Khand Reactions. // Organometallics. 1995. V.14. No.ll. P.4986−4988.
  358. Richter F., Vahrenkamp H. Chirale SFeCoM-Cluster: Enantiomeren-trennung der absoluten Konfiguration. // Chem. Ber. 1980. B. l 15. S. 3243−3256.
  359. Tyler D.R., Levenson R.A., Gray H.B. Electronic Structure and Spectra of Trinuclear Carbonyl Complexes. // J. Amer. Chem. Soc. 1978. V.100. No.25. P.7888−7893.
  360. И.Ф., Мисаилова T.B., Клягина А. П., Губин С. П. Электронные спектры поглощения гомо- и гетерометаллических железокарбидо-карбонильных кластеров. // Коорд. химия 1995. V.21. № 8. Р.668−672 .
  361. Deley В., Manning М.С., Ellis D.E., Berkowitz J., Trogler W.C. Xcc Calculations and Spectroscopic Studies of Triruthenium and Triosmium Dodeca-carbonyls: Ru3(CO)12 and Os3(CO)i2. // Inorg. Chem. 1982. V.21. No.6. P. 2247−2253.
  362. Zerner M.C., Loew G.H., Kirchner R.E., Mueller-Westerhoff U.T. An Intermediate Neglect of Differential Overlap Technique for Spectroscopy of Transition-Metal Complexes. I. Ferrocene. // J. Am. Chem. Soc. 1980. V.102. No.2. P.589−599.
  363. Anderson W.P., Edwards W.D., Zerner M.C. Calculated Spectra of Hydrated Ions of the First Transition-Metal Series // Inorg. Chem. 1986. V.25. No. 16. P.2728−2732.
  364. Baker J.D., Zerner M.C. A Charge-Iterative Hamiltonian for Molecular Electronic Spectra. // J. Phys. Chem. 1991. V.95. No.6. P.23 07−2311.
  365. С.И., Котов В. Ю. Квантово-химическое моделирование анионных ассоциатов в системе Co(NH3)6.3+Cl. // Коорд. химия. 1998. Т.24. № 7. С. 526−529.
  366. Metcalfe R.A., Lever А.В.Р. Tetraammineruthenium (II) and -ruthe- nium (III) Complexes of o-Benzoquinone Diimine and Their Redox Series. // Inorg. Chem. 1997. V.36. No.21. P.4762−4771.220
  367. Cotton F.A., Jamerson J.D., Stults B.R. Metal-Metal Multiple Bonds in Organometallic Compounds. 1. (Di-tert-butylacetylene)hexacarbonyldiiron- and -dicobalt. //J. Am. Cherri. Soc. 1976. V.98. No.7. P.1774−1779.
  368. Hoffman D.M., Hoffmann R., Fisel C.R. Perpendicular and Parallel Acetylene Compounds. // J. Am. Chem. Soc. 1982. V.104. № 14. P.3858−3875.
  369. Hriljac J.A., Harris S., Shriver D.F. Protonation and Bonding in Heterometallic Butterfly Carbide Clusters Containing // Inorg. Chem. 1988. V.27. No.5. P.816−821.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?