Просмотр по

Основные типы химических реакций

Химическая реакция — это процесс, в результате которого меняется строение вещества и/или его состав. Это первый признак, по которому все реакции делят на две группы:

  • без изменения состава;
  • с изменением состава.

Основные типы химических реакций

В первую группу относят процессы изомеризации веществ, а также взаимные превращения аллотропных модификаций (О2 ↔ О3).

Вторая группа более многообразна. Ниже приведены признаки классификации и основные виды реакций в химии, протекающих с изменением состава вещества.

I. По числу и составу реагентов и продуктов выделяют реакции:

  1. Соединения (из нескольких веществ образуется одно: А+В+…=С).
    SO3 + H2O = H2SO4
  2. Разложения (сложное вещество разлагается на несколько других, простых или сложных: А = В + С +…).
    MgCO3↔MgO + CO2
  3. Замещения (реакция простого вещества со сложным, где атомы простого вещества занимают место атомов другого элемента в соединении: AB + C = B + CD).
    2Na+2HOH = 2NaOH + H2
  4. Обмена (взаимодействие двух сложных веществ, в результате которого происходит обмен составными частями: AB + CD = AD + CB).
    HCl +AgNO3 = HNO3 + AgCl

II. Тепловой эффект реакции (Q)

  1. Экзотермические — процессы, протекающие с выделением тепла.
    C +O2 = CO2 +Q
  2. Эндотермические — сопровождаются поглощение  тепла.
    N2 + O2↔  2NO

III. В зависимости от наличия или отсутствия катализатора выделяют следующие основные типы химических реакций:

  1. Каталитические
    2Al + 3I2→ кат. 2AlI3
  2. Некаталитические
    P2O5 +3H2O = 2H3PO4

IV. Агрегатное состояние реагирующих веществ (фазовый состав)

  1. Гомогенные (границы раздела фаз нет, протекают в каждой точке объёма, все вещества в одном агрегатном состоянии).
    H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
  2. Гетерогенные (протекают на поверхности раздела фаз, вещества  разных агрегатных состояниях).
    Zn(тв) + H2O(ж) = ZnO (тв) + H2(г) — протекает на поверхности цинка

V. Изменение степени окисления — важный признак, по которому выделяют два основных типа химических реакций:

  1. ОВР или окислительно-восстановительные реакции
    Mg0 + H2+1O−2 = Mg+2O−2 + H20
  2. БИСО (процессы, не сопровождающиеся изменением степеней окисления)
    Mg+2(O−2H+12  = Mg+2O−2 + H+12O−2

VI. Направление

  1. Обратимые (одновременно протекают в двух направлениях)
    H2 + C2H4↔C2H6
  2. Необратимые (идут только в одном из направлений)
    2Mg +O2 = 2MgO

Как видите, видов реакций в химии существует больше десятка. Весь вопрос в том, с какой точки зрения рассматривать процесс.

Типы химических реакций — видео

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *